ÖSSZEFOGLALÁS hidrolízis és sótípus hidrolízis
Általánosságban, a hidrolízis reakció olyan anyagokat értünk, a víz bomlása (a Greek''gidro „” -. Víz - „” li zis „” - bomlás). A hidrolízis lehet alávetni fehérjék, zsírok, szénhidrátok, észterek és más anyagok. Inorganic Chemistry-TION leggyakrabban találtak a hidrolízis sók.
Hidrolízise a só kölcsönhatása ionok sós vízzel ionokat, amelyek képződéséhez vezet a gyenge elektrolitok. Az így kapott sók hidrolízis vizes oldataik mutatnak savas, lúgos vagy HER-seprési reakcióközegben. Mint ismeretes, a reakcióközeg függ hidrogénionok koncentrációját H + vagy hidroxil ionok OH -.
A víz egy gyenge elektrolit, és disszociál a következő egyenlet szerint
A megjelenése a felesleges H + ionok vagy az OH - az oldatban-obyas az a tény, hogy a só ionok reagálnak vízzel ionokat. Rav egyensúlyi-disszociációs kiszorított víz a jobb, mivel a gyenge elektrolity˸ hidrolízis útján keletkezett sók
Jellegétől függően a só oldatban, halmozódnak vagy H + ionok. vagy OH -. amelyek meghatározzák az ismételt hatása a környezetre.
Hidrolízise só - ez a reakció, a fordított reakció Nate-alization. Ezért minden só képviselheti egy vegyület által alkotott bázis és a sav. Savak és bázisok az erős vagy gyenge elektron-Debye-. Attól függően, hogy a kezdeti sav erőssége és a forrás bázis négyféle Soley
‣‣‣ kialakítva egy erős bázis és egy gyenge sav;
‣‣‣ kialakítva egy gyenge bázis, és egy erős sav;
‣‣‣ kialakítva egy gyenge bázis és egy gyenge sav;
‣‣‣ kialakítva egy erős bázis és erős sav.