A lényeg a hidrolízis
A kémiai reakció a csere jellege az oldott anyag és az oldószer úgynevezett szolvolízis. Ha az oldószer víz, a folyamat - hidrolízissel (szolvolizáljuk konkrét esetben).
A lényege a hidrolízis sók abban áll, hogy a víz disszociációs egyensúlyi tolódik miatt kötődését annak egyik Kis- disszociált ionokat képeznek vagy oldható termék. A hidrolízis különböző erősségétől függően a sav és bázis formájában egy só. Tekintsük különböző esetekben.
a) képezett sót egy gyenge sav és egy erős bázis (CH3 COONa, KCN, Na 2CO 3).
vagy CH3 COO - + Na + + H2 O CH3COOH + Na + + OH -
Mivel az ecetsav egy gyengén disszociált ion kötődik-acetát-ion H +. és egyensúlyi disszociációs víz jobbra tolódik soglasnoprintsipu Chatelier. Az oldatot felhalmozott ionokat OH - (pH> 7) *.
Ha a sót egy többértékű sav, a hidrolízis lépésenként. Például, a hidrolízisét-karbonát:
A gyakorlati értéke jellemzően csak egy futó folyamat az első szakaszban, amely általában korlátozott, és értékelésekor hidrolízise sók. Egyensúlyi második lépést jelentő hidrolízis jelentősen smesh maradt képest az egyensúlyt az első szakasz van kialakítva, mint egy gyenge elektrolit (HCO3 -) az első szakaszban, mint a második (H2 CO3) (elmozdulása ionos egyensúlyok lásd 4.3.3.).
Abban az esetben, egy többszörös töltésű kation hidrolízist lépésenként, például:
I. lépés: Cu 2+ + HOH CuOH + + H +
Stage II: CuOH + + HOH Cu (OH) 2 + H +
Így a hidrogén-ion-koncentráció és a pH a közeg * oldatban meghatározva főként az első hidrolízis lépést.
Ebben az esetben, a két Kis- disszociált vegyület és az oldat pH-függ a relatív erőssége a sav és a bázis.
Ha hidrolízis termékeket lehet távolítani az oldatból, hidrolízis előrehaladásával a végére. Például:
d) A képződött sók egy erős sav és erős bázis. nem tartoznak a hidrolízis miatt Csak malodissotsiiruyuschimsoedineniem H2 O.
Kölcsönös megerősítése hidrolízis. Tegyük fel, hogy a különböző hajók, hogy egyensúlyt:
Al 3+ + H2 O AlOH 2+ + H +
Mindkét só hidrolizáljuk enyhén, de ha az oldatokat keverjük össze, majd a kötődését az ionok H + és OH -. Szerint a Le Chatelier-elv egyensúlyi egyaránt jobbra tolódott, és a hidrolízis előrehaladtával teljesen:
Ez az úgynevezett kölcsönös megerősítése hidrolízis.
A hidrolízis foka értjük az arány a sót hidrolizáljuk annak teljes koncentrációja az ionokra oldatban. kijelölt # 945; (Vagy hgidr);
# 945; = (Cgidr / Ctot) x 100%, ahol a cgidr - mól hidrolizált sók Ctot - az összes móljainak száma az oldott sók. A hidrolízis foka a só nagyobb, annál gyengébb a sav vagy bázis képző azt.
Ez egy kvantitatív hidrolízis jellemző.
Állandó hidrolízis - egyensúlyi állandó meghatározása A hidrolízis reakció. Mivel állandó só hidrolízis termék megegyezik az arány egyensúlyi koncentrációi a termékeket a reakciót az egyensúlyi sókoncentráció tekintve a sztöchiometrikus együtthatók.
Például, az alábbiakban a kimeneti egyenlet állandóit hidrolízisével képződő só egy gyenge sav és egy erős bázis:
Az egyenlet egyensúlyi állandó erre reakció:
Mivel a víz koncentrációja molekulák az oldatban állandó, a termék a két állandók lehet cserélni egy új - hidrolízis állandó:
A számszerű értéke a konstans kapjunk hidrolízis segítségével ionos terméket víz és salétromsav disszociációs állandó:
helyettesítő az egyenletben hidrolízis állandó egyenlő:
Általában, a keletkezett sót egy gyenge sav és egy erős bázis:
. ahol - a disszociációs állandója a gyenge sav termelt hidrolízisével
A képződött sót egy erős sav és egy gyenge bázis:
. ahol - a disszociációs állandója egy gyenge bázis, így a hidrolízisét
A képződött sót egy gyenge sav és gyenge bázis: