X faktor egyenértékűség anyag részt vesz az ioncserélő eljárás
ahol Ni és zi - illetve a száma és felelős a ionok, amely kommunikál reagens molekula és partnere.
Többértékű sav Hn A és mnogokislotnye bázist M (OH) n jelentése n egyenértékűségét tényezők: 1 és 1 / n. Ha tényezők egyenértékűségének sósav sósav és nátrium-hidroxid nátrium-hidroxid az anyagcsere-folyamatokban mindig egyenlő 1, akkor a kénsav H2 SO4 és kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 ekvivalencia faktorok 1 és 1/2, míg a ortofoszforsavat H3 PO4 és alumínium-hidroxid Al (OH) 3 - 1, 1/2, 1/3.
A sók az ekvivalencia faktor megtalálható a számos helyettesített kationok vagy anionok.
A sóképző oxidok faktor száma határozza meg az egyenértékűség a kationok megfelelő oxidot bázissal vagy savval megfelelő anionokat-oxid és a töltésüket. A reakcióban közötti oxid foszfor (V) oxid és kalcium
P2 O5 ekvivalencia tényező. alkotó két háromszoros töltésű foszfát ion (PO 4 3-) 1/6, és a CaO alkotó egy kettős töltésű kation (Ca2 +) 1/2.
Bizonyos reakciókban egy molekula anyagok mennek keresztül különböző átalakításokat, például az egyik molekula részt vesz a redox folyamatban, és a másik része a molekulák ugyanazon anyag - a folyamat ioncserélő. Ahhoz, hogy ezt a reakciót meg kell találni a közös egyenértékűség tényező összegeként az ekvivalencia faktorok, amelyek figyelembe veszik az egyes átalakulás az anyag.
3. példa ekvivalencia faktorok határozzák meg a kiindulási anyagok a következő reakcióvázlatokban:
LiOH-molekula veszít egy egyszeres töltésű OH ion a reakció -. Azonban Fe (LiOH) = 1: (1 · | -1 |) = 1; molekula H3 PO4 kommunikál két egyszeres töltésű ionok H +. így Fe (H3 PO4) = 1: (2 · | +1 |) = 1: 2.
Az érték Fe (Al2 (SO4) 3) lehet kiszámítani, mint akár a számát az alumínium-ionok, a bárium-ionok szubsztituált, vagy száma szulfátionok bárium-ionok, miközben egy csapadék képződik. És valóban, és mindkét esetben az eredmény ugyanaz:
Az érték Fe (VaCl2) alapján lehet kiszámítani, hogy a számot vagy bárium-ionok, alumínium ionokkal helyettesített, vagy száma kloridionok, alumínium-ionok, amelyek egy oldható sót. Fe (VaCl2) = 1: (1 · | +2 |) = 1: (2 · | -1 |) = 1: 2.
Az érték Fe (ZnO), amely egy kettős töltésű ion Zn 2+. egyenlő 1/2;
Fe (CO2) képező kettős töltésű ion (CO3 2-), az 1/2.
Rátérve BH2 S -2. molekulát H2 S +6 O4 hozzáfűz 8 elektronokat, azaz Fe = 1/8; és amely egy Zn SO4. H2 SO4 molekulát veszít két H + ion. azaz fe = 1/2. Általános ekvivalencia faktor Fe (H2 SO4) = 1/8 + 1/2 = 5/8.
4. példa Annak kifejezésére, ekvivalens tömege oxid, hidroxid, szulfát, és a fém-klorid.
Határozat. Egyenértékű massaveschestva általános képlet definiálja (1.1). Ebben az egyedi esetben, leírható, mint az összege az ekvivalens tömege alkotórészeinek a molekula vagy anyag kristály.
1. A molekula vagy kristály-oxid atomok bármely elem által képzett az elem és az oxigén. Így, az oxid ekvivalens tömege összegével egyenlő az ekvivalens tömege az elem és az oxigén:
Szerint (1.1) egyenlet