Közös oxidálószerek és termékeik
Redox reakciók nagyon elterjedt és rendkívül fontos az anyagcsere az élő szervezetek, számos ipari folyamatok megszerzésével kapcsolatos vegyi anyagok. Ezek nagy jelentőségű mind elméletben, mind gyakorlatban.
Redox reakciók, OVR, redox (az angol redox ← redukciós-oxidációs -. Oxidációs-redukciós) - a-párhuzamos fellépő kémiai reakciókkal a változás oxidációs fokú az atomok tartalmazó reagensek, realizált újraelosztásával az elektronok közötti atomom- atom-oxidálószer és redukálószert tartalmaz.
Reakciók az oxidáció mértékét az atomok tartalmazó reagenseket úgynevezett redox.
Reakció társított elektron transzfer, A bekövetkező változást az oxidációs állapotát egy vagy több elemet vesz részt a reakcióban, nevezzük redox.
Állam egy atom a molekulában jellemzi a fogalom a „mértékű oxidok-MENT.” Az oxidáció mértéke - relatív fogalom, mivel a legtöbb vegyületek nem ionok, gyakoribb kapcsolat egy kovalens kötés.
Az elektronok száma kiszorított az atom az elem más atomok vagy más atomok az atomok egy adott elem, az úgynevezett oxidációs foka (oxidációs szám, O.Ch.).
Az elektromos töltés az atom, által okozott elmozdulása vegyérték elektronok a több elektronegatív atommal, úgynevezett oxidációs foka (oxidációs szám, O.Ch.).
Az oxidáció mértéke - a változó értéke. Kiszámítása az oxidáció mértékét készül azon a tényen alapul, hogy egy olyan molekula, bármilyen anyagból általában elektromosan semleges. Az oxidáció mértéke a vegyület az elem számítjuk:
oxidáció mértékét az elemek az egyszerű anyagok nullának (Zn Fe a Cd egy N2 O2 o ....);
az algebrai összege oxidációs állapotok az összes atom a molekulában nullával egyenlő
+1 + 6-2 +1 +6 -2 +4 -2 -4 + 1 +1 -2
+2 + 6-8 = 0 + 2 + 6-8 = 0 + 4-4 = 0 -4 + 4 = 0 + 2-2 = 0
állandó oxidáció mértéke a vegyületek mutatnak alkálifém (+1), fémek fő alcsoportja II (+2), cink és kadmium (+2), alumínium (+3);
hidrogén mutat oxidációs fok (1) az összes vegyületek, kivéve a fém-hidrid (Maenchen), ha annak oxidációs foka egyenlő (-1);
A oxidációs foka az oxigén a vegyületek egyenlő (-2), kivéve peroxidot (H2 A2) (-1) és az oxigén-difluorid (OF2) (2);
minden fluorvegyületet (1);
7) az összes fém pozitív oxidációs állapotú.
A koncepció az oxidáció mértékét feltételes és nem mindig jellemzi a jelenlegi állapot az atomok a vegyületek, de ez nagyon kényelmes és hasznos a címkézés különböző vegyületek, tekintve redox folyamatokat predska zaniya-áramlási irány és a termékek a kémiai reakciók, stb
jelenleg használt elektron elmélet magyarázza a redox reakciók YI Mikhailenko és LV Pisarzhevsky (1904). Fő rendelkezések:
- elektron-impakt folyamat atom, molekula vagy ion, az úgynevezett oxidációs .Ha oxidációs atom, molekula vagy ion eredményeként visszarúgás elektronok növeli annak oxidációs foka. Atomok oxidálható anyagok nevezzük elektrondonor, és az oxidálószerrel atomok - elektron akceptor. Egyes esetekben, az oxidációs-mo molekulák prekurzor instabillá válhat, és szét stabilabb és kisebb komponenseket. Azonban, bizonyos atomok a kapott molekulák magasabb oxidációs fok, mint az azonos atomok a kiindulási molekulában. Az oxidációs oxidáció mértéke növekszik
- elektron kapcsolódási folyamat atom, molekula vagy ion, úgynevezett RESET-tained. Amikor helyreállítása atomok vagy ionok kapcsolódnak elektronok. Tehát van egy csökkenése az oxidáció mértékét az elem
- részecske (atom, molekula vagy ion), befogadó az elektronok hívják oxidánsok, más szóval, az oxidálószer - ez aktseptorelektronov.
1. Semleges nemfémes molekulák (...);
2. A pozitívan töltött fémionok a magasabb oxidációs állapotban (...);
3. Kompozit oxigén-ionok magasabb oxidációs kislorodoobrazuyuschego elem (...);
Anyagok, amelyekben a közbenső elemnek van egy oxidációs fok lehet egyaránt mutatnak oxidáló és redukáló tulajdonságai (...).
Berthollet só (KClO3).
Az anód elektrolízis során.
Rövidítés szabályok zapominaniyaprotsessov oxidációs-redukciós, valamint a tulajdonságait az oxidáló és redukáló szerekkel:
1. Adjon - oxidok, Take - A osstanovitsya.
2. Az oxidálószer - rabló (közben tulajdonít elektronok oxidálószert redox-reakció). Redukálószer - az, aki adja az elektronokat. Ez adja meg a rabló, gazember-oxidáns.
3. VOP - hozzáfűzi (elektronok) visszapattanva van oxidálószer.
4. Ad - oxidált önmagában ez egy redukálószer.
Redox reakciók egyidejűleg előforduló dialektika egységének két ellentétes folyamat - oxidáció és redukció. Ezekben a reakciókban az elektronok száma, és így egy redukálószer száma megegyezik az elektronok csatlakoztatott oxidálószer. Így, függetlenül attól, hogy az elektronok az egyik atom egy másik teljesen át, vagy csak részben elhúzódott az egyik atom önkényesen mondják csak a hatása az elektronok és csatlakozik.