Kémiai reakciók megoldások
# 63, a G # 63; H. R. = 3 • (-228,8) - (-740,99) = 54,59 kJ / mól
# 63; # 63 H; H. R. = 3 • (-241,84) - (-821,32) = 95,8 kJ / mól
# 63; az S # 63; H. R. = 3 • 188,74 + 2 27.15 • - • 3 130,6-89,96 = 138,76 J / mol • K
# 63, a G # 63; H. R. # 63; 0, a reakció nem megy végbe spontán módon balról jobbra.
Írja kifejezés egy egyensúlyi állandói a heterogén rendszer C + H2 O (g) CO + H2. Hogyan lehet módosítani a koncentrációt és a nyomás, hogy elmozdulás az egyensúly mellett a fordított reakció - a kialakulását vízgőz?
Eltolásához az egyensúly felé fordított reakció nyomását növelni kell, és a koncentráció a H2-koncentráció.
Mekkora térfogatú 0,3 N. savas oldatot szükséges semlegesítését tartalmazó oldatot 0,32 g nátrium-hidroxid 40 cm3?
nekv (NaOH) = 0,32 / 40 = 0,008 mol ekvivalens nekv (HCl) = nekv (NaOH) = 0,008 mol ekvivalens V (HCl) = 0.008 / 0,3 = 0,0267 L = 26,7 ml
molekuláris elektronikus kémiai egyenlet
Számítsuk ki a kristályosodási hőmérsékletének 2% -os etanolos oldatát C2 H5 OH. Oszmométerek a víz állandó 1,86 °. Válasz: -0,82 ° C
Legyen egy 1 kg vízben, ahol etil-alkoholban feloldunk, majd: 2 = 100 • m (C 2H 5OH) / (m (C 2H 5OH) +1000) m (C 2H 5OH) = 20,41 g Cm = 20,41 / 46 = 0,44 mol / kg dt = 0,44 • 1,86 = 0,82 ° C Tzam. = 0 - 0,82 = -0,82 ° C
Tedd a molekuláris és ion-molekula reakciók egyenletek közötti kölcsönhatás megoldások: a) Na3 PO4 és CaCl2; b) K2 cos BaCl2; a) Zn (OH) 2 és KOH.
A kettő közül melyik sók azonos feltételekkel nagyrészt hidrolízisen megy keresztül: Na 2CO 3 vagy Na2 SO3; FeS13 vagy FeCl2. Miért? Tedd ion-molekuláris és molekuláris egyenlet hidrolízise ezen sók.
Na 2CO 3, hogy nagyobb mértékben hidrolizáljuk, például só képződik gyengébb sav, mint abban az esetben, Na2 SO3. FeCl3 képződött gyengébb bázis, mint FeCl2 hidrolizáljuk, és ezért nagyobb mértékben.
Fe 3+ + H2 O = FeOH 2+ + H +
Hogy az elektronikus egyenlet. Gondoskodjon a együtthatók az egyenlet a reakció. Mindegyik reakciónál, meghatározza, hogy milyen az anyag egy oxidálószer, amely - redukálószer; amely az anyag oxidálódik, ami - helyreáll.
Zn - 2e = Zn 2+ | 4 | 2 oxidált (redukálószer)
N 5+ + 4e = N 1+ | 2 | 1 helyreállított (oxidálószer)
Fe2 + - Fe 3+ = 1e | 6 oxidált (redukálószer)
ClO3 1- + 6H + + 6e = Cl 1- + 3H2 O | 1 helyreállított (oxidálószer)
A sejt, amelyben a katód nikkel.
A (-) Zn | Zn 2+ || Ni2 + | Ni (+) K A: Zn o> Zn 2+ + 2e K: Ni 2+ + 2e> Ni o
Zn + Ni 2+> Ni + Zn 2+
Ahol az elektrokémiai cella egy nikkel anód.
A (-) Ni | Ni + 2 || Cu +2 | Cu (+) K A: Ni o> Ni + 2 + 2e K: Cu +2 + 2e> Cu o
Ni + Cu 2+> Cu + Ni 2+
Tedd egyenlet elektronikus folyamatok előforduló a grafitelektródák a vizes oldatok elektrolízisével és az olvadt NaCl és KOH. Hány liter (STP) gázt van kiemelve az anód elektrolízisével kálium-hidroxid, ha végrehajtott elektrolízis 30 percen át egy áram 0,5 A? A: 0,052 liter.
Az elektrolízis során a nátrium-klorid:
Az elektrolízis során KOH:
m = (0,5 • 56 • 30 • 60) / 96500 = 0,52g
Vas lemez (E ° = -0,44 V) mindkét esetben lesz az anód, hiszen ón E ° = -0,14 V, míg a réz-E ° = -0,34 V. Ezért elektrokémiai folyamatok azonos lesz, és követni fogja a rendszer: A: Fe O - 2E> Fe 2+ K: 2H2 O + O2 + 4e> 4OH- 2Fe + 2H2 O + O2> 2 Fe (OH) 2 Következő, oxidációs a vas-hidroxid (II) 4Fe (OH) 2 + 2H2 O + O2> 4Fe (OH) 3 Gyorsabb rozsda kialakított bevont lemez réz, mert potenciál különbség ebben az esetben több.
Disszociáló komplex ion [Co (CN) 4] 2-. [Co (CN) 4] 2- = Co 2+ + 4CN - instabilitás állandó K = [CN -] 4 [Co 2+] / [[Co (CN) 4] 2-] Ennélfogva nyilvánvaló, hogy a nagyobb instabilitás konstans , annál nagyobb lesz tsianidionov oldatban.
Amely vegyületek a magnézium és a kalcium használnak kötőanyagként az építőanyagok? Mi okozta az összehúzó hatású?
Kötőanyagok előállításához használt mindenféle habarcs és beton, továbbá annak érdekében, hogy rögzítse bizonyos részeit épületszerkezetek. A kötőanyagok olyan felületet alkot, amelynek a víz ellenállását. Vannak ásványi kötőanyagok - ez az agyag, cement, mész, cement Portland. Annak a ténynek köszönhetően, hogy ezek az anyagok jól fizikai-kémiai paraméterek, akkor átalakíthatók a folyékony állapotban, és tésztás, a szilárd anyagot ily módon összekötve az összes más anyagokban. Air kötés anyagok - ezek olyan anyagok, amelyek képesek megkeményedik és fenntartani a keménység csak a levegő. Ahhoz, hogy ez a faj közé tartoznak gipszet (CaSO 4 * 2H2O), nátrium-szilikát (vizes alkalikus oldatban, nátrium-szilikát Na2O (SiO 2) n és (vagy) K2O kálium (SiO 2) n). Hidraulikus kötő anyagokat azzal jellemezve, hogy annak kikeményítése levegőn, képesek megszilárdulni vízzel való érintkezéskor. Az ilyen anyagok közé tartoznak hidratált mész (kalcium-hidroxid), és a cement fajok.
Mi a vízkeménység, ha annak eltávolítása 50 liter víz szükséges hozzá 21,2 g nátrium-karbonátot? Válasz: 8 mmol / L
Miért salétromos sav lehet mind oxidáló és redukáló tulajdonságai? Alapján elektronikus egyenletek alkotják az egyenlet NNO2 reakciókat. a) brómos vizet; b) a HI.
mert nitrogénatomot tartalmazó vegyület mutat egy közbenső oxidációs állapotban úgy, hogy mind a oxidálni és a regenerálódásra.
Br2 + 2e = 2Br - | 2 | 1
A hidroxidok a cink és kadmium járt kénsav feleslegét oldatok, nátrium-hidroxid és az ammónia. Amely vegyületek a cink és kadmium vannak kialakítva minden egyes ilyen reakciók? Tedd a molekuláris és ion-molekuláris reakciót egyenlet?
Kénsavval kapjuk meg a megfelelő szulfátok:
alkálifém ad hidroxo cink-hidroxid, kadmium-hidroxidot, míg a lúgokkal alig reagált:
Ammóniával kezelve a megfelelő amminokompleksy:
Töltsük fel a reakciókat, amelyek meg kell valósítani, hogy hajtsák végre a következő átalakításokat:
Mely vegyületek az úgynevezett aldehidek? Mi formaldehid? Mi aldehidek tulajdonság az alapja az ezüst tükör reakció? Tedd áramkör termelő fenol-formaldehid gyanta
Aldehidek - egy osztály tartalmazó szerves vegyület egy karbonilcsoportot (C = O) alkil-vagy aril-szubsztituens.
A formalin - tartalmazó vizes oldatot 40% -os formaldehidet, 8% metanolt és 52% vizet
Reakció „ezüst tükör” - az oxidációja aldehidek ammóniás oldatát ezüst-oxid. Az ammónium-hidroxid oldattal ezüst-oxid komplex vegyületet képez [Ag (NH3) 2] OH, az intézkedés alapján végbemenő aldehid oxidációs-redukciós reakció, így az ammónium-só:
Néha ezt a reakciót írva egy egyszerűsített formában:
R-CH = O + Ag2 O = R-COOH + 2Ag
A reakciót a „ezüst tükör” - kvalitatív reakció aldehidek.
Formula fenol formaldehid műgyanta [C6 H3 (OH) -CH 2 -] n.
Ez a termék a polikondenzációs fenol C6 H5 OH formaldehiddel
Helyezni Allbest.ru
Hasonló dokumentumok
Standard képződési entalpia vagy pedig a változás entalpiája a rendszer miatt a kémiai reakció. A hatása a külső feltételek a kémiai egyensúly. A nyomás hatása, koncentrációja és a hőmérséklet az egyensúlyi helyzet. A típusú kémiai kötéseket.
Termokémiai reakció egyenletek. O2 oxigén előállítás bizonyítéka empirikusan, hogy az így kapott gáz - O2. Reactions jellemző kénsav kölcsönhatásba lépnek az alap és az amfoter oxidok. A reakciók jellemző sósav.
Az elmélet az aktivált komplex. Empirikus aktiválási energia Arrhenius. Az első szakaszban az aktiválási mechanizmus. Az egyensúlyi állandó. Az általános megközelítés biztosított szabványosítása koncentrációban. A reakciókat a megoldásokat. Menshutkin reakció (lassú).
Számítási módja a moláris tömege a víz ekvivalens a reakcióban fém-nátriumból, valamint nátrium-oxidot. Reakció egyenlet bizonyítva amfoter cink-hidroxid. Előállítása A molekuláris és ion-molekuláris reakciókat az adott egyenlet.
Entalpia - állami funkció, és az összeget a belső energia és a munka külső erőkkel szemben. Entalpiája komplex képződését anyag. Meghatározása entalpiája semlegesítéshez. A kísérlet leírása, a számítás a relatív mérési hiba.
A reakciók között ionok oldatban. Az eljárás előkészítése az ionos reakció egyenletek. Formula ionos egyenletek. Reverzibilis és irreverzibilis kicserélődési reakció vizes elektrolit oldatok. Reakciók alkotnak malodissotsiiruyuschih anyagokat.
Kémiai reakció egy gáznemű közeget. Az érték a termodinamikai egyensúlyi állandók. Számítása a termikus hatás; EMF cellában. Meghatározása jód tömege; az összetétele a egyensúlyi fázisok. A adszorpciója az oldott szerves anyag.
A koncepció és a vizsgálat tárgyától kémiai kinetika. A kémiai reakció sebességét, és a ható tényezők, mérési módszereket, és az érték különböző ipari területeken. A katalizátorok és inhibitorok, a különbség a hatása a kémiai reakciók, alkalmazása.
Elemzés a kölcsönhatások a kémiai kötés az atomok. Tulajdonságok A kovalens kötés. A képződésének mechanizmusát az ionos kötés, a szerkezet a kristályrácsban. Példák intermolekuláris hidrogénkötés. Reakcióvázlat a fémes kötés a fémek és ötvözetek.
Oxidok, savak, bázisok, amfoter sók. Oxidok három Államok aggregáció: szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotú. Kémiai tulajdonságok savak. A sósav és a hidrogén-klorid. Amfoter oxidok, és a hidroxidok. Kémiai tulajdonságait sók.