A kinetikája reakciók oldatban
A 3 típusú megoldás lehetséges reakciók:
2) között a molekula és ion
3) között a töltetlen molekulák
Ez az arány a kémiai kölcsönhatások a folyékony fázisban, eltekintve a reagensek jellegétől és a hőmérséklet függ a természete az oldószert.
Általában a reakció oldatokat lehet két csoportra oszthatók:
1) a reakció sebességét, amely csak attól függ, hogy milyen gyorsan reaktánsokat szállítják a területen, ahol van egy kémiai kölcsönhatás (molekuláris sebessége mozgás). Az ilyen reakciók úgynevezett gyors.
2) kémiai átalakítás végrehajtásának nem azonnal, miután a molekulák ütközik egymással. Meg kell maradni egy bizonyos módon. Meg kell legyőzni a térbeli és energikus akadályokat. Lassú reakció.
Cell hatást.
A reaktánsokat adja meg a „ketrec”, amely az oldószer-molekulák, amelyek nem teszik lehetővé számukra távol egymástól. Ez hozzájárul a kémiai átalakítás. A celluláris hatások az a tény magyarázza, hogy a lassú reakció a folyadékfázisban nagyon gyakran végzik gyorsabban, mint az ugyanazt a reakciót a gázfázisban.
Lassú kinetikája reakciók megoldásokat.
Az alapvető tétele kémiai kinetika: r = k [A] β 1 [B] β 2. csak az egylépéses eljárások a gáz alacsony nyomáson, amikor lehetőség van, hogy figyelmen kívül hagyják a eltérések ideálistól.
A folyékony oldatok, az eltérés ideálistól erősebb aktivitást tehát helyett koncentrációk:
r = k a β A 1 egy β B 2 = k [A] β 1 γ β A 1 [B] β 2 γ β B 2. Mivel a. a tevékenység együttható a koncentrációjának függvénye, a sebességi állandó kell függenie koncentrációt.
A kapcsolat a molekulák. Az SCC:
A + B <==k a 0 ==> [AB] ≠ → K 2 → CONT