Ionos reakciók megoldások - studopediya
Ahhoz, hogy megtudja-e vagy sem, hogy folytassa, vagy, hogy a reakció az erős elektrolitok vizes oldatok, szükséges, hogy képes írni ugyanazt egyenletet annak ionos és ionos formában amellett, hogy a csökkentett reakcióegyenlet molekuláris formában.
Tekintsük a lehetséges reakciók kölcsönhatás vizes oldatainak KNO3 és NaCl. Az egyenlet a molekuláris formájában az alábbiak szerint:
Írunk ugyanazt az egyenletet a reakciót egy ionos formában, tekintettel arra, hogy minden fél - az átlagos sót, és ennélfogva teljesen disszociál ionokra vízben:
Csökkentése után a ugyanazokat az ionokat (összes ionok csökken) is egyértelműen megállapítható, hogy a reakció a megoldások nem fog menni.
Így, az alapvető feltételeket az áramlás ionos reakciók:
1. képződése a reakció ion gyengén oldódó anyagok. Például, ha az előző reakcióban helyére KNO3 AgNO3. kapjuk:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 - molekuláris reakcióegyenlet;
mint AgCl - vízben oldhatatlan, ionos formában a reakció az egyenlet felírható a következőképpen:
Ag + + NO3 - + Na + + Cl - = AgCl ↓ + Na + + NO3 - - ionos teljes egyenlet.
Az aprítást követően kapnak csökkentett ion egyenlet:
Ag + + Cl - = AgCl ↓.
2. Az oktatás slabodissotsiiruyuschego anyagokat. Például, reakciójával NaOH és HCI:
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O.
Mivel a víz - nagyon gyenge elektrolit, marad formájában molekulák.
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H2 O - teljes ionos egyenlet.
OH - + H + = H2 O - rövidítve ionos egyenlet.
Az utolsó egyenlet egyértelmű, hogy bármely semlegesítési reakció egy erős sav erős bázissal redukálva egy gyenge elektrolit - a vízmolekulák - reagáltatásával hidrogénionok és a hidroxid-ionok.
3. A gázalakú anyagok. Például:
CO3 2- + 2H + = H2 O + CO2 ↑ - rövidítve ionos egyenlet.
Kémiailag tiszta víz van bár jelentéktelen, de mérhető elektromos vezetőképesség, mint a víz disszociált kis mértékben. Így szobahőmérsékleten, csak körülbelül egy 10-ből 8 molekula vizet tartalmaz, a disszociált formában. A folyamat az elektrolitikus disszociáció víz révén lehetséges kielégítően nagy polaritása O-H és a vízmolekulák jelenlétében rendszer közötti hidrogénkötések. Víz disszociáció egyenlet írható fel:
ahol H3 O + - hidrogén oxónium kation.
Az egyenlet a disszociációs víz lehet írni egy egyszerűbb formában:
A víz jelenléte a hidrogén és a hidroxid-ionok adja meg sajátos tulajdonságait amfolit azaz képes végrehajtani egy gyenge sav funkciót, és egy gyenge bázis. A disszociációs állandója vízben 22 0 C-on:
ahol [H +] és [OH -] - egyensúlyi koncentráció g-ion / liter, illetve hidrogén-kationok és a hidroxil-anionok, és [H2 O] - egyensúlyi víz koncentrációját mol / l. Tekintettel arra, hogy a disszociációs mértéke víz rendkívül kicsi, az egyensúlyi koncentrációját nem disszociált molekula vizet lehet egyenlővé az összes vízmennyiség, amely annak 1L:
Most a kifejezés (1) felírható a következőképpen:
Itt [H +] [OH -] = (1,8 10 -16) = 55,56 g 10 -14 ion 2 / l 2.
A terméket a koncentrációjú hidrogén-ionok és hidroxil ionokat állandó, nem csak a víz, hanem a sók vizes oldatai, savak és lúgok. Ez az érték az úgynevezett ion termék víz vagy állandó. Ezért: KN2O = [H +] [OH -] = 10 -14 g 2-ion / l 2.
A semleges közegben [H +] = [OH -] = 10 -7 g-ion / liter. Savas környezetben [H +]> [OH -], és az alkáli [H +] <[OH - ]. При этом в любых средах произведение концентраций ионов водорода и гидроксо-ионов при данной температуре остается постоянным и равным 10 -14 г-ион 2 /л 2. Таким образом, пользуясь ионным произведением воды, любую реакцию среды (нейтральную, кислую или щелочную) можно количественно выразить при помощи концентрации водородных ионов.