A hatásos töltet - hivatkozási vegyész 21
12. táblázat: hatásos töltetek 5 atomok néhány vegyület
Ez az elektronikus konfiguráció lehet a következőképpen értelmezendő. Három elfoglalt és orbitális elektronok megfelelő két pár (egyikük előnyösen lokalizált egy szénatomon, a második - egy nitrogénatomon keresztül kapcsolódik), és az egyik kötést képez a szénatomok között, és 18 az abszolút-p 1Yes elektron. Elmondhatjuk, hogy a kötés a molekulában HC1 18% ionos jellege. t. e. poláris. Az alábbiakban az értékek a tényleges költség, a oxigénatomot a oxidok elemek a 3. harmadban [c.80]
Megkülönböztetése való reakció és változása nélkül oxidációs fokú elem. Magától értetődik, hogy egy ilyen egység a hagyományos és a formális jellemzői - a lehetőségét, számszerűsítése a feltételes értéket - fokú (feltétel) az elem oxidációs. Változatlanságát oxidációs foka elemek kémiai reakciókban nem jelenti azt, hogy nincs beállítása elektronikus szerkezetek kölcsönható atomok, ionok és molekulák. Természetesen, ebben az esetben, a reakciót természetesen szükségszerűen társul egy nagyobb, vagy m (. Nshim változó jellege atomközi mezhioshyh és inter-molekuláris kötéseket. És így a hatásos töltetek atomog. [C.207]
A tovább növeli a hatékony nukleáris töltés alig-fújás után kalcium elem - ZD szkandium állam energetikailag kedvezőbb, mint a 4p. [C27]
Hoztunk ide ez a furcsa megjegyzés, mert egy ilyen vélemény vegyészek között valahogyan gyakori. Vegyérték állapotban az atom - nem csak egy nulla referencia. Úgy vezették be, hogy az elmélet a Sun azzal a céllal, hogy azt meghosszabbítják arra az esetre, ha a szám a párosítatlan elektronok alapállapotú atom kisebb, mint a szám által alkotott ez két-elektron két-központ kötést. Azonban, ez a koncepció használják a módszert molekulapályák. amelyben azt általában érteni, egy hatékony elektron konfiguráció frakcionált occupancies AO és hatékony díjak, amely lehetővé teszi, hogy megvizsgálja, hogyan előmozdítására elektronok az egyik AO mások, valamint azok átadása az egyik atom az kialakított kémiai kötésen (lásd. Példa egy több a fenti C-CO- -SO 2). És ez a kifejezés mindkét módszer nem csak az építőiparban a kvalitatív elmélet. hanem kvantummechanikai számítások. [C.174]
A következő lantán 14 elemek (Ce-Lu) a megnövekedett hatékony nukleáris töltés 4 / -országhatár energetikailag kedvezőbb, mint 5 -országhatár (ábra. 11). Ezért, ezek az elemek a töltés 4 / pályák (Quantum második külső réteg). 5 majd folytatja töltés pályák (NG-Hg). És ez az időszak végén hat 5-elem (T1-Ni). Így a 6. időszakban, kivéve a két 5-elem. Tíz-elemek és a hat p-elem található tizennégy-elemek. [C28]
A használata fogalmak jellemzésére oxidációs állapotban az elem a vegyületek többsége tisztán hagyományos, és nem felel meg a tényleges természete és polarizációs foka az atomok. Így a HC1 és Na l klór oxidációs foka vesszük egyenlő 1, mivel valójában ez polarizációs atom (hatásos töltet) az ezeket a vegyületeket más. [C.82]
A találmány egy változás a kémiai természete az elem változhat rendszeresen és kémiai tulajdonságok a vegyületek. különösen azok bázis-savas aktivitása. Szóval abban az esetben, oxidok a sorozatban - BeO - B2O3 - CO2 - N, 05 csökkenő fokú kapcsolási polaritású (csökkenés negatív hatásos töltet oxigénatomok b) attenuált mag és növekedni savas tulajdonságokkal N O - erősen bázikus oxid, BeO - amfoter és B2O3 CO és YzOy - sav. [C.250]
Összhangban a természet a eleme a pozitív oxidációs állapotban oxidok jellegű csoportok és periódusok a periódusos rendszer rendszeresen cserélik. Az időszakok csökkenti a negatív hatékony töltést a oxigénatom, és fokozatos átmenet a fő keresztül amfoter oxidok savas, például [c.313]
Tény, hogy a dipólus momentum a gáz halmazállapotú hidrogén-klorid 0,347-10 Cl-M, ami körülbelül 18% -a számított feltételezve .I ionos jellege a kötés. Ezáltal az effektív díjak az atomok H és C1 HC molekula egyenlő 0,18 abszolút elektron töltése. [C.85]
A ljOy hatékony töltést a oxigénatom elhanyagolható, és C1-O kötés közel van a nem-poláros, míg Na O hatékony töltését az oxigénatom -0,81, t. E. A vegyületet a kémiai kötés erősen poláros. Süllyesztése polaritás ebben a sorozatban csökkenésnek felel meg a különbség elektronegatív elemeket. sóképző vegyületet. [C.81]
Amint azt a 34, nemfémes atomok pozitív értékek az elektron által affinitását elektron e, amelyhez kapcsolódnak az energia felszabadul. Azonban, a második elektron kötődés egy atom bármely nemfém energiát igényel, úgy, hogy a kialakulását egyszerű többszörösen töltött anionok (például 0. N -) energetikailag kedvezőtlen. Ezért az ilyen vegyületek például oxidok (BaO, A1pOz et al.), Vagy pedig szulfidokat (például, 2pz, CIV) nem képződik itt tisztán ionos kötéssel kémiai kötés mindig részlegesen kovalens. Ugyanakkor a komplex többszörösen töltött anionok (LP. POP EGR és t. N.) Lehet energetikailag stabil mert a felesleges elektronok között oszlanak néhány atom, úgy, hogy a hatásos töltet az egyes atomok nem nagyobb, mint az elektron töltése. [C.151]
X-ray módszer meghatározza a hatékony atomi töltéseket. és ennek következtében a típusú kémiai kötés egy connect-nenn 5.x Ehhez összehasonlítani a helyét a vonalak a röntgen spektruma a szabad atomok és azok vegyületei. Ha az atom a vegyületben miután volt hatásos töltet megfelelő b, a spektrális vonalak tolódnak, összehasonlítva a spektrumok a szabad atom. Legnagyobb spekFralnyh vonalak megfelelő eltolás módszer és a kiszámítását használt. Táblázat. A 12. ábra az így kapott értékeket a hatásos atomi töltéseket egyes komponensek esetében. [C.143]
A vegyületek, amelyek egy oxidációs foka oxigén -2. Mint már jeleztük, a formáció a két- és többszörös töltésű anionok egyértékű E „energetikailag kedvezőtlen (lásd. P. 36). Ezért, nincs tartalmazó vegyületek ion O. Még a leginkább kristályos aktív fém-oxidok NaaO CaO-típusú elemek és a hatékony felelős a oxigénatom csak mintegy 1-. [c.311]
Az első izomert sokkal stabilabb. mert az effektív díjak az atomok a kevésbé fontos, mint a második. [C.408]
Szabad például benzol, delokalizált rc-kötéssel csökkentése magyarázza M1 zhyadernogo távolság d / akkor borazol Uo hogy 0,144 nm képest azzal a kötéssel hossza In nor.malpoy - N 0154 nm. elektronsűrűség eloszlása megfelel a tényleges költség, a különböző polaritású N2 -és kötések H H n + B8 + -H. Reaktivitás borazol magasabb, mint a benzol. Borazol bomlik levegőn hevítve, a víz és az IRI az intézkedés a savak. Meg lehet melegítve előállíthatók tetragid) IDoborata lítium- és ammónium-klorid [c.449]
Köztes közötti ionos és kovalens fluoridok fluoridokkal foglalnak pysokoy mértéke a polaritást. amelyet nevezhetünk ionos-kovalens vegyületek. Az utóbbi, például a kristályos 2pr2 MNR. Cop. Nip2, amelyben a hatásos töltetek elektropozitív atomok képeznek 1,56 1,63 1,46 1,40 volt. [C.282]
V Ru és Rh további várható fokozatos povpieniya elektronaffinitás (mivel az elektronok, mint a töltelék-4 -orbits emelők előfordul emelése hatékony nukleáris töltés). PC1 konfiguráció vegyértéke 4 °, így egyértelmű, hogy az elektron affinitása kell jelentősen csökken, de az oka további csökkentését elektronaffinitás megy a Pd Ag (4d ° 5Z) érthetetlen. A meredek csökkenés a elektronaffinitás irányába haladva [c.513]
lehet megítélni az értékeket a díjakat a hatékony oxigén vegyületek gzmenenii típusú kémiai kötés számos oxidok [c.247]
C L. Megjegyzés: o. 80. Az értékek hatékony díjak predsta1lyayut érdeklődés a szempontból a természet az első név. [C.247]
Elektronikus köztes rétegek. atom között helyezkedik mag és a külső elektronok. Ez vezet az erősebb mag árnyékolás. t. e. hogy umensher1iyu annak hatékony töltés. Mindkét tényező (a növekvő eltávolítása külső elektronok az atommag és annak hatékony töltés csökkentése) gyengüléséhez vezet a külső elektron a sejtmagban, és, következésképpen, hogy umenshS NIJ ionizációs potenciál. [C.102]
Ezért, különösen a hatásos töltet a titánatom a Ti L4 (671 = 0,25) alacsonyabb, mint az a szénatom a I 4 (fv = 0,3). [C.534]
Nem szabad úgy gondolja, hogy a komplex vegyületek mindig épül ionok valóban hatásos töltetek ptomoa és molekulák alkotják, hogy a komplexum. általában kicsi. Helyesebb, hogy használja a kifejezést úgy tsentralvshy atom. Ionos elképzeléseket a kommunikáció természete komplex vegyületek bizonyos mértékig a formális, odiako azok könnyen besorolni, és meghatározza a felelős a komplex, és lehetővé teszi minőségileg megjósolni azok egyes tulajdonságait. [C.583]
A kvantummechanika (1973) - [c.341]
A NIR spektroszkópia Chemistry (1970) - [c.223. c.224]