Kálium és nátrium-
1. története kálium és nátrium. 3
2. A nátrium és a kálium a természetben. 5
3. reakciólépés: nátrium- és kálium-alkalmazás. 6
4. Fizikai tulajdonságok. Kémiai tulajdonságok. 7
5. Maró lúgos. 8
6. A nátrium- és kálium-sók. 10
7. listája irodalomból 11
A történelem kálium és nátrium.
A természet a alkálifémek nem találhatók a szabad formában. A nátrium és kálium része a különböző vegyületek. A legfontosabb a nátrium-vegyület klórral NaCl, amely egy kősó betét (Donbass, Szolikamszk, Sol-Ileck et al.) Nátrium-kloridot tartalmazott tengervíz és sóoldattal forrásokból. Általában a felső tározó rétegek káliumsók. Rendelkezésre állnak a tengervíz, de sokkal kisebb mennyiségben, mint a nátrium-só. A világ legnagyobb hamuzsírból sók találhatók az Urál, a közelében Szolikamszk (sylvinite ásványok NaCl * * KCI magnézium * 6H2 O). Feltárni és hasznosítani nagy betétek fehéroroszországi hamuzsír (Soligorsk).
Előállítás, nátrium- és kálium-alkalmazás.
Nátrium-elektrolízissel előállított olvadt nátrium-klorid vagy nátrium-hidroxid. Az elektrolízis során a NaCl megolvasztott nátrium a katódon felszabadul:
Az anód - klór:
Az elektrolízis során az olvadt NaOH nátrium-a katódon felszabadul (reakcióegyenlet fent megadott), és az anód - víz és oxigén:
4OH-t - - 4E - = 2H 2O + O2
Mivel a magas költség a nátrium-hidroxid fő korszerű módszer előállítására nátrium elektrolízis olvadt NaCl.
Kálium is előállíthatjuk elektrolízisével olvadt KCl és KOH. Ez a módszer azonban előállítására kálium találtak elterjedt technikai nehézségek miatt (kis áram hatékonyság, a nehéz biztonság biztosítása). A modern ipari termelés kálium alapján a következő reakciók:
KCI + Na Û NaCl + K (a)
KOH + Na Û NaOH + K (b)
A (a) eljárás révén olvadt kálium-kloridot vezetünk nátriumgőz 800 0 C-on és a kálium-gőzök fejlődött kondenzáljuk. A (b) reakció az olvadt kálium-hidroxid, és végezzük ellenáramban folyékony nátrium-440 0 C-on a reakció oszlopában nikelya1.
Ugyanezeket az eljárásokat értünk el nátrium-kálium-ötvözet, amely a használt folyékony fém hűtőközeg atomreaktorok.
nátrium-kálium ötvözetet is használják, mint egy redukálószert a termelés titán.
Kálium és vegyületeket széles körben használják a különböző iparágakban. Peroxid № tagja 19 előállítását igényli, bizonyos festékek, keményítő hidrolízise por előállítására, kelmék fehérítésére. Regeneráló levegő térben hajók és a tengeralattjárók révén azonos nátrium- és kálium-peroxidok. Anélkül, maró lúg szappan nem főzzük. És a legjobb-folyékony WC, valamint a speciális gyógyászati fokozat alkalmazásával kaptuk a kálium-hidroxid. Hamuzsír nagy mennyiségben megy a termelés az üveg.
Mivel az alkálifém-atomok egy egyetlen külső elektron 4 vagy több szabad orbitális, és az ionizációs energia az atomok alacsony, van egy fém közötti kapcsolatot a fém atomok. Azon anyagok, fémes kötést jellegzetes fémes csillogás, a rugalmasság, puhaság, jó elektromos vezetőképesség és hővezető. Ezek a tulajdonságok a kálium és a nátrium.
A nátrium és a kálium-- ezüstös fehér fém, a sűrűsége az első - 0,97g / cm 3. A második - 0,86 g / cm 3, nagyon puha, könnyen vágható késsel.
Természetes nátrium áll egy izotóp
, kálium - két stabil izotópok
(0,01%). A felhasznált tanulmányok radioaktív izotópok mesterségesen előállított:
,
.
nátrium- és kálium-atom, ha kémiai kölcsönhatás könnyen adott vegyérték elektronok halad át pozitív töltésű ionok: Na + és K +. Mindkét fémek - erős redukáló szerekkel.
A levegő, a nátrium és a kálium gyorsan oxidálódnak, így azok alapján tárolt réteg kerozin. Ezek könnyen reagálnak számos nemfémek -. Halogének, kén, foszfor, stb heves reakcióba a vízzel. Hidrogénnel melegítés formában hidridek NaH, KH. Fémhidrideket bomlik könnyen, vízzel reagáltatjuk, a megfelelő alkálifém és hidrogén:
Az égés során az oxigén feleslegben lévő nátrium-nátrium-peroxid képződik Na2 O2. amely kölcsönhatásba lép nedves levegőben, a szén-dioxid, felszabadító oxigén:
Ennek alapján ezt a reakciót a nátrium-peroxid, hogy oxigént termelnek a tengeralattjárók és regeneráló levegő bent.
Maró lúgos úgynevezett vízben jól oldódó hidroxidok. A legfontosabbak NaOH és KOH.
Nátrium-hidroxid és kálium-hidroxid - fehér, átlátszatlan, kristályos szilárd anyagok. Vízben jól oldódik fejlődése közben nagy mennyiségű hőt. A vizes oldatok gyakorlatilag teljesen disszociált, és erős lúgok. Kiállításszervezői összes tulajdonságait a bázisok.
Szilárd nátrium-és kálium-hidroxid, és ezek vizes oldatai elnyelik a szén-monoxid (IV):
vagy más formában:
A szilárd állapotban, levegőn NaOH és KOH felszívja a nedvességet, így száradást gázok.
Az iparban, nátrium-hidroxid és kálium-hidroxid elektrolízissel előállított koncentrált oldatok rendre NaCl és KCl. Ugyanakkor kapjunk klór és a hidrogén. A katód acélháló anód - grafit.
Reakcióvázlat elektrolízis (például KCI) úgy kell, KCI teljesen disszociál ionokra K + és Cl -. Az átfolyó villamos áram a katód alkalmas ion K +. az anód - kloridionok Cl -. Kálium számos standardpotenciál található alumínium és annak ionok csökken (csatolva elektronok) sokkal nehezebb, mint egy vízmolekula. A hidrogén ionok H + a megoldás nagyon kicsi. Ezért, a katód kisülés vízmolekulák fejlődése molekuláris hidrogén:
Klorid ionok a tömény oldatot könnyebb adományozni elektronok (oxidálódik), mint a víz molekulák, így a kisülési az anódon kloridionok:
Az általános egyenlete az elektrolízis oldat ionos formában:
2CI - - 2e - = Cl2 1
Hasonlóképpen elektrolízis végbemegy NaCl-oldattal. Tartalmazó oldatot nátrium-hidroxiddal és nátrium-kloridot, lepárlással, csapadékot eredményez a nátrium-klorid (ez egy sokkal alacsonyabb oldhatósága, és ez változik a kis hőmérséklet), amely elkülönül, és használjuk a további elektrolízis. nátrium-hidroxidot állítottunk elő nagyon nagy mennyiségben. Ő az egyik legfontosabb terméke az alapvető kémiai ipar. Ezt alkalmazzák a tisztítására kőolajtermékek - benzin és kerozin, a termelés szappan, műselyem, papír, textil, bőr, a vegyipar és az otthoni (maró maró nátron).
Drágább a termék - Kálium-hidroxid - alkalmazunk ritkábban, mint nátrium-hidroxiddal.
nátrium- és kálium-sók.
A nátriumsó formák minden savak. Szinte minden sói oldódnak vízben. A legfontosabb közülük - nátrium-klorid (konyhasó), nátrium-karbonát és nátrium-szulfát.
Nátrium-klorid NaCl - szükséges fűszerezés az élelmiszer, használják élelmiszer-megőrzés és egy alapanyag előállítására nátrium-hidroxid, klór, hidrogén-klorid, szóda, stb
Na 2SO 4 nátrium-szulfát gyártásához használt üveg és szóda. Kristályosodik vizes oldatokból dekahidráton hidrát Na 2SO 4 * 10H2 O, nevezik glaubersó. Glauber sót használnak a gyógyászatban, mint hashajtó. nátrium-só (nátrium-ionok) az égő lángjában megfestettük sárga. Ez egy nagyon érzékeny módszer a kimutatására nátrium vegyületek.
Kálium-sókat, melyet főleg kálium műtrágya. kálium-só (kálium-ionok) festjük az égő lángja a lila színű. Azonban, jelenlétében még kis mennyiségben nátrium-ibolya maszkos sárga vegyületek. Ebben az esetben is látható egy kék üveg elnyeli sárga sugarakat.
Hivatkozásokat.