A nátrium és a kálium-
A nátrium és a kálium, képviselői a alkálifémek: atomi szerkezete, előfordulása a természetben. Fizikai és kémiai tulajdonságok a nátrium és a kálium. nátrium- és kálium-Extraction alkalmazási
A nátrium és kálium az elemek a fő alcsoportja az I. csoportba, a periódusos rendszer a kémiai elemek az Mendeleev. A külső energia szintjét az atomok Ezen elemek 1 s-páratlan elektron. Próbálják befejezni külső energia szinten, az atomok ezen elemek adnak erőteljesen egy elektron aktív és olyan tulajdonságokat mutatni, redukálószerek. A vegyületei, ezek az elemek egyértékű. Így, nátrium és kálium - tipikus képviselői az alkálifém-elemek.
A természet a alkáli elemek csak akkor fordul elő sók formájában. A nátrium nélkülözhetetlen ásványi anyagok, vagy kősó halit NaCl, chilei nitrát NaNO3 Glauber só vagy mirabilit Na2SO4 10H2O. A nagy mennyiségű nátrium-só kristályosodik elpárologtatásával tengervíz. A tömeghányada nátrium a kéreg 2,6%. Kálium, mint a nátrium, ami egy közös kémiai elem. Tömeghányada a kálium a kéreg - 2,5%. Természetes káliumsók - szilvit KCl, sylvinite KCI · NaCl, KCI karnallit · MgCl2 · 6H2O. Kálium része a földpát és csillám.
nátrium- és kálium-ion fontos szerepet játszanak a létfontosságú tevékenység az élő szervezetekre. A nátrium megtalálható a csontban, a vér, az agy, a tüdő, a szem folyadék, agy-gerincvelői folyadék. nátrium kationok részt vesz a karbantartási az ozmózisnyomás és a sav-bázis egyensúly, lefolytatása idegimpulzusokat. Kálium található csont, izom, vér, agy, szív, vesék. kálium-kationok elvégzésében részt vevő akciós potenciálok az idegek és izmok összehúzódását szabályozásában a szív és más izmok, az ozmotikus nyomást tartunk fenn a sejtekben, aktiválja egyes enzimek.
A fizikai tulajdonságait a nátrium és kálium tipikus fémek. Ezek ezüstfehér színű, magas elektromos és hővezető. Ezek annyiban különböznek, hogy kellően gömbgrafitos, lágy (ezek könnyen késsel), a tüdő (úszó egy víz felszínén) és olvasztható. Friss nátrium- és kálium-szakaszok fényét. Ezek a fémek az nagyon aktív, de ezek alapján tárolt paraffin réteg vagy lezárt ampullákban.
A nátrium és a kálium, nagyon reaktív és erős redukáló szerekkel. A levegő, a nátrium és a kálium könnyen oxidálódik. A reakció termékei a megfelelő oxidok és peroxidok ezen elemek:
4K + O2 = 2K2O K + O2 = KO2.
A nátrium és kálium aktívan reagálnak halogénekkel, hogy kiadja a fény. Amikor reagáltatjuk nátrium-klór, nátrium-klorid képződik:
2Na + Cl 2 = 2NaSl.
A reakciók termékeit a nátrium- és kálium-kén szulfidok ezek az elemek, például:
Ha nátrium-és kálium-reakciót vízzel termel a megfelelő gazovat rét és hidrogén.
Nátrium vízzel reagálva nagyon aktív:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑.
kálium-reakciót vízzel történik aktívabban lehetséges öngyulladási hidrogén:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
A nátrium és a kálium-extraháljuk elektrolízisével olvadt kloridok és hidroxidok ezen elemek. Ez az első alkalom, nátrium- és kálium-kaptuk 1807 az angol tudós Humphry Davy.
Nátriumot használunk töltőanyagként gázkisüléses lámpák. A fém-nátriumot helyreállítani néhány ritka fém: titán, cirkónium, tantál. Kálium használják napelemek. Nátrium-, kálium- és ötvözeteik használják a hűtőszerek atomerőművekben. Kálium lényeges elem a növények növekedéséhez, és vezetjük be a talajba formájában hamuzsír.