Tulajdonságok híg elektrolitok rastovrov
Az elektrolitok azok az anyagok, amelyek a megoldások egy kisebb vagy nagyobb mértékben disszociál ionokra. Következésképpen, az elektrolit oldatban a részecskék számát térfogatban nagyobb lesz, mint egyenlő a moláris koncentrációja a nem-elektrolit oldatban.
Ha egy elektrolit oldatot, amelynek koncentrációja ismert, megtalálja empirikusan ozmolalitás (Posm.), Gőznyomás csökkentő (# 8710; Ropyt), forráspont-emelkedésének (# 8710; tkip.opyt) hőmérsékletének csökkentése kristályosítással (# 8710; tkristal. tapasztalat), kiderül, hogy ezek az értékek több, mint az elméletileg számított egy bizonyos számú alkalommal, nevezetesen:
A szorzó meg kell szorozni a számított értékeket, hogy megfelelnek-e a kísérleti adatok, az úgynevezett izotóniás együttható go együttható Van't - Hoff.
Az elektrolit oldatok kapott kísérleti értékek a P, # 8710; P # 8710; forráspont. # 8710; tkristal. mindig nagyobb, mint az elméleti számítások szerint az arány> 1 közeli értékek a kísérleti és a számított érték azt mondhatjuk, hogy az anyag nem elektrolitok.
Az Arrhenius-elmélet, a fizikai jelentését együttható azt mutatja, hogy hány alkalommal a növekedés a teljes részecskék számát oldatban esemény hatására a teljes vagy részleges szétesését ionokra.
A disszociációs mértéke az elektrolit arányát mutatja a molekulák száma bomlott ionok, az összes oldott anyag-molekulák.
ahol, i - van't Hoff faktor;
n - az ionok száma az elektrolitban elbontjuk;
Ezután elektrolit megoldások egyenletben Van't - Hoff bevezetett izotóniás tényező, hogy figyelembe elektrolitos disszociáció:
ahol c (X) - a moláris koncentrációja az oldat;
R - gázállandó 8,314 J / Molkov;
T - abszolút hőmérséklet;
Kiszámításához a gőznyomása az elektrolit oldatok vagy nyomáscsökkentő érték pár kell vezérelnie:
-Egyenlet vonatkozásában u. kapjunk, rendre:
Számítsuk ki az ozmotikus nyomás a kálium-klorid-oldat, ahol c (KCl) = 0,01 mol / l, T = 310K, ha izotóniás együttható 1,96.
Posm. = 1,96 · 0,01 · 8,314 · 310 = 50,5 kPa.
A: kálium-klorid-oldat, amelynek az ozmotikus nyomása, ha c (KCl) = 0,01 mol / l 50,5 kPa.
A mértéke az elektrolitikus disszociáció kálium-klorid, amelyben
c (KCl) = 0,01 mol / l, ha a T = 300 K, ezt az oldatot termel ozmózisnyomása 43,59 kPa?
Határozat. Mivel a kálium-klorid elektrolit, míg
Arra számítunk, a disszociáció foka elektrolitot
KCI K + + Cl - n = 2; = 0,75
A: A disszociációs mértéke kálium-klorid 0.75.
Feladatok a független döntést:
1) Számítsuk ki a moláris tömegét nonelectrolyte, ha 28,5 g fenti anyagot feloldunk 785 g vízben, hogy szint csökkenést okozhat a vízgőz nyomása az oldat fölött a 52,37 Pa 25 ° C-on A gőznyomás felett tiszta oldószer egyenlő 7375,9 Pa. (M = 91,4 g / mol).
2) Számítsuk ki a forráspont és fagyáspontja 0,9% -os nátrium-klorid-oldattal, ha izotonochesky együttható 1,95. (Forráspont = 100,16 ° C tzam = -0,56 ° C).
3) Amikor a feloldunk 2,76 g nonelectrolyte 200 g vizet adunk hozzá, hogy csökkentse a fagyáspont 0297 ° C-on Számítsuk ki a moláris tömege, nem elektrolit. (M = 92 g / mol).
4) Annak érdekében, hogy fagyasztás télen időben vizes oldatokat glicerint adunk hozzá. Feltételezve, hogy a Raoult-törvény alkalmazható, az ilyen megoldások, számítva gramm glicerint kell közben hozzáadunk 100 g vizet, hogy az oldat fagyott -5 ° C-on (24,7 g).
5) Számítsuk izotóniás arány és disszociációfok oldatban, ha az oldat koncentrációja 1 mol / kg, és a forráspontja sostavlyaet100,94 ° C (# 945 = 0,81)
6) Számítsuk az ozmotikus nyomás az oldat 25 ° C-on, amely 225 g szacharóz, 5 l-oldatban. (3,3 x 105 Pa).
7) Az ozmotikus vérnyomás 760 kPa. Mi moláris koncentrációja a glükóz oldat a vérrel izotóniássá, 37 ° C-on? (0,295 mol / l).