A tulajdonságait oldatokként nem elektrolitok
Ozmotikus nyomást, gőznyomás, módosítsa a fagyáspont, és forrásban lévő engedelmeskedik a törvényei van't Hoff és Raul.
Ozmotikus nyomást nonelectrolyte oldatot szerint határozzuk meg a van't Hoff törvény:
ahol n - száma oldott mol; V - az oldat térfogata, m 3; R - gázállandó egyenlő 8,31 J / (mol · K); T - a hőmérséklet, K n Behelyettesítve az expressziós m / M, ahol m - tömege az oldott anyag grammban; M - moláris tömege, g / mol, megkapjuk
vagy, a meghatározás alapján a moláris koncentrációját, kapjuk:
Leengedése a fagyáspont, és növeli a forráspontja a megoldások képest a fagyáspontja és forráspontja a tiszta oldószer által meghatározott Raoult-törvény II:
ahol Dtzam. és Dtkip. - rendre csökkentő a fagyáspont, és növeli a forráspontja a megoldás a következő képlettel
Kk és Ke - rendre oszmométerek állandója az oldószer és ebulioskopicheskaya; CM - molal az oldat koncentrációja (mól / kg) is található, amelyet a képlet
ahol m1 - tömege az oldott anyag grammban; M - moláris tömege, g / mol; m2 - tömege az oldószer, a
Az oldatokat fagyasztva (kristályosodik ki az oldatból oldószert) hőmérséklete alacsonyabb, mint a tiszta oldószer. Ha készítsünk oldatot 1000 g oldószer és 1 mól nonelectrolyte, a számérték az oldat csökken a fagyáspont az úgynevezett moláris csökkenti a kristályosodási hőmérséklete az oldószer (vagy oszmométerek állandó) KK. Oszmométerek állandó víz 1.86 C o. Ez azt jelenti, hogy a megoldások, amely 1 mól bármely nem-elektrolit 1000 g vízben kezdenek befagyasztására hőmérsékleten - 1,86 o C
Az oldatot melegítjük magasabb hőmérsékleten, mint a tiszta oldószerekben. Ha készítsünk oldatot 1000 g oldószer és 1 mól nonelectrolyte a numerikus érték növekvő forráspont hőmérséklete egy ilyen megoldás az úgynevezett moláris a hőmérséklet emelése a forráspontú oldószer (vagy ebulioskopicheskoy állandó) Ke. Ebulioskopicheskaya állandója víz 0,52 K; Ez azt jelenti, hogy a megoldások, amely 1 mól bármely nem-elektrolit per 1 000 g víz forr 100,52 ° C-on
Miután empirikusan határozzuk meg a forrási hőmérsékleten növekedése vagy csökkenése a kristályosodási hőmérséklete az oldatokkal, a koncentráció, amely tudatában vagyunk annak, ki lehet számítani a moláris tömege az anyag vagy molekulatömegű anyagok (molekulatömeg expresszálódik ugyanazt a számot, mint a moláris tömeg, de dimenziója amu).
Adatok a fagyáspontcsökkenés és ebulioskopicheskim állandók táblázat tartalmazza. 5 alkalmazásokhoz.
Példák elkészítése szempontjából feladatok és megoldásaik
Számítsuk ki az ozmotikus nyomás tartalmazó oldat 1,4 liter 63 g glükóz C6 H12 O6 0 ° C-on
Glükóz Móltömeg 160 g / mol, így 1,4 liter glükóz-oldat tartalmaz egy anyag mennyisége
A ozmózisnyomása glükóz oldatot egyenlő
J = Pa # 8729; m 3; 1L = 10 -3 m 3.
Számítsuk ki a móltömeg nonelectrolyte, ha 5-L oldat 2,5 g, az oldott anyag. A ozmózisnyomása az oldatot 20 ° C-on egyenlő 0,23 × 10 5 Pa.
Móltömeg a következő képlettel nonelectrolyte
Határozzuk meg a forráspont és fagyasztásra alkalmazott oldatban, amely 1 g jelen-nitro-benzol C6 H5 NH2 10 g benzolban.
Táblázat. 5 található alkalmazások ebulioskopicheskuyu oszmométerek állandók és a benzol, rendre egyenlő 2,57 és 5,1 ° C; tiszta benzol forráspontja 80,2 ° C, és a fagyasztási hőmérséklet 5,4 ° C-on Nitrobenzol móltömeg = 123,1 g / mol.
A 2. törvénye Raul alábbiak szerint:
Dtkip = Ke × 1000 × m1 / m2 = M × 2,57 × 1 × 1000 / 123,1 × 10 = 2,09 ° C-on
Növelése visszafolyatási hőmérsékleten az oldat egyenlő 2,09 ° C, ezért a forráspontja az oldat hőmérséklete egyenlő 80,2 + 2,09 = 82,29 ° C-on
Süllyesztése fagyasztás nitrobenzol benzolban:
Dtzam = Ke × 1000 × m1 / m2 = M × 5,1 × 1 × 1000 / 123,1 × 10 = 4,14 ° C-on
Dtzam fagyáspont az oldat 5,4 ° = - 4,14 ° = 1,26 ° C-on
A vizes-alkoholos oldatban tömegű frakció 15% fagy meg -10,26 ° C-on Számítsuk ki a moláris tömege alkoholban.
Táblázat. 5 mn. Találunk oszmométerek víz állandó 1,86 ° C és a fagyáspontja 0 ° C-on Hőmérsékletének csökkentése a fagyasztásra alkalmazott oldatban Dteam p-pa = t helyettes. víz - t-helyettes született _ra = 0 - (-10,26) = 10,26 ° C-on Tól feladat feltétellel, hogy 15 g alkoholt számlák 85 g víz, az alkohol és a móltömeg meghatározzuk, felhasználva a
M = m1 × Kc × 1000 / # 8710; Tzam. = M2 × 1,86 x 1000 × 15 / 10,26 × 85 = 32,0 g / mol.
Egy oldatot, amely 2,3 g glicerint 100 g acetonban, forr 56,73 ° C-on Számítsuk ki a moláris tömege a glicerin, ha a hőmérséklet a bála-CIÓ tiszta acetonnal 56,3 ° C-on
Növelése forráspontja oldatot Dtkip = 56,73-56,3 = 0,43 ° C-on Móltömeg talált arányából glicerin:
M = m1 × Ke × 1000 / m2 Dtkip = 1,72 × 2,3 × 1000 / 0,43 × 100 = 92,0 g / mol
(Ebulioskopicheskaya konstans aceton 1,72 o C).