Kritikus nyomás folyékony állapotban - hivatkozási vegyész 21
A egyenlete van der Waals-erők, hogy egy értéket a hőmérséklet, növelve a gáz nyomása. ez lehet alakítani folyékony. Azonban, minden gáz számára, van egy olyan hőmérséklet. amely felett ez nem a nyomás növelésével nem lehet át a folyadékot. Ez a hőmérséklet az úgynevezett kritikus p-F Gőznyomás. megfelel a kritikus hőmérséklet. Ez az úgynevezett kritikus nyomás P r. Displacement gőzök a kritikus hőmérséklet és nyomás, az úgynevezett kritikus mennyiség. A kritikus ponton eltűnik határ között a gáznemű és folyékony állapotban van. [C.45]
OK görbe kezdődik az olvadáspontját és végződik, a kritikus hőmérséklet (ennek megfelelően, a kritikus nyomás). Ez az úgynevezett görbe elhatárolja a régió a párolgás és a gőz (III) és a folyékony (II). Curve OA futó olvadási hőmérséklete felé alacsonyabb hőmérséklet csökken meredekebben, mint az OK gombra. Ez a görbe elhatárolja a régió a kristályos állapotú (I) és a gőz (III) és az úgynevezett szublimációs görbét. [C.63]
Ábra. Az 5. ábra a szén-dioxid-izotermákat. Tekintsük izoterm 283,16 K. Csak az AB szakasz megfelel a gáz halmazállapotú. törvénytisztelet Boyle - Mariotte. Szegmens BC annak az állapotnak felel folyadék - gőz. Volt egy éles mennyiségi csökkenés állandó nyomáson. Plot C megfelel a folyékony állapotban nem mutat túlzott 2. táblázat paraméterei a kritikus állapotban a különböző gázok [C.24]
A hőmérséklet, amelynél nincs gáz nyomása nem lehet tömörítve egy folyadék, az úgynevezett kritikus hőmérséklet. A nyomás, amelyen a hálózati görbe válik egy pont, az úgynevezett kritikus nyomás. A kritikus hőmérséklet minden egyes anyag megvan a maga sajátos jelentése. Gáz feletti hőmérsékleten a kritikus gáz megállapodtak, hogy hívja alatti hőmérsékleten a kritikus - gőz. A kritikus hőmérséklet az az intézkedés az anyag vágy, hogy egy gáz vagy folyékony állapotban (táblázat. 37). [C.128]
Vegye figyelembe, hogy a gáz és a folyadék között folyékony és szilárd, amorf testet. nincs alapvető különbség. Ezek mind izotróp, azaz a. E. Tulajdonságaik (ellentétben kristályos anyagok) azonos minden irányban. Ezek a fázisok különböznek csak a méret a kölcsönhatás közötti erőket molekulák. Ezért nem mindig lehet megkülönböztetni egymástól a koncepció a folyékony és gáz. Amikor a rendszer ezen fázisok léteznek egyidejűleg vannak elválasztva a felület (hőmérsékleten és nyomással alacsonyabb a kritikus) körülmények között pedig egy pont feküdt a egyensúlyi görbéje. definiálunk egy kondenzált fázisban, mint folyékony és kevesebb, mint egy sűrített gáz. De a görbe közötti egyensúly a gáz és a folyadék van egy vége a K pontot, amelynek koordinátái megfelelnek a kritikus hőmérséklet Tcr és kritikus nyomása PCR. Módosítása a rendszer állapotát egy útvonal mentén fekvő felett a kritikus pont K, t. E. keresztezése nélkül egyensúlyi görbéje. mi mindig lesz egy homogén testet. amit ugyanilyen jól úgynevezett folyékony vagy gáz. [C.131]
V nyilvánvaló kölcsönhatás erő molekulák között, és másodszor, hogy nem elhanyagolható a saját molekuláris térfogata, mint a gáztérfogat. A növekvő nyomás és csökkenteni a távolságot a molekulák a hőmérséklet-csökkenés, és a kölcsönhatás erő növekszik úgy, hogy egy anyagot egy gáznemű állapotban egy folyadék át. Mindegyik gáz van egy határ a kritikus hőmérséklet, amely fölött a gáz nem lehet átalakítani, hogy folyékony alatt nincs nyomás. A szükséges nyomás felenged a gáz a kritikus hőmérséklet. Ez az úgynevezett kritikus nyomás. és mennyisége egy mól gáz ilyen körülmények között - a kritikus mennyiség. [C.14]
Elegendően alacsony hőmérsékleteken, bármilyen gáz lehet alakítjuk folyékony alkalmazásával külső nyomás és a térfogat csökken, és a molekulák közelebb össze úgy, hogy a vonzó erő közöttük elegendő ahhoz, hogy kondenzáció. Egy bizonyos hőmérséklet alá. úgynevezett kritikus, a folyadék és gőz fázis létezik meniszkusz, de amikor a kritikus hőmérséklet a meniszkusz eltűnik. A tiszta anyagokat a kritikus állapotban lehet meghatározni az alábbiak bármelyikével kritériumok 1) a kritikus állapotban megfelelnek a hőmérséklet és a nyomás, amelyen a gáz és a folyadék fázisok annyira közel a tulajdonságok, amelyek már nem léteznek külön fázisként 2) a kritikus hőmérséklete a tiszta anyag - a magas hőmérséklet. , amelyen a gáz és a folyadék továbbra is létezhetnek, mint egy külön fázisban. A kritikus nyomást az úgynevezett nyomás a kritikus pont. és térfogat kritikus - moláris térfogata értéke ilyen körülmények között. [C.86]
Minden olyan anyag esetében hármaspontja egyensúlyi szilárd fázis - folyadék - gőz megfelel a legalacsonyabb hőmérséklet. ahol lehetséges teljesen stabil létezését az anyag egy folyékony. A kritikus hőmérséklet a legmagasabb, ahol az anyag lehet folyékony állapotban. Fölé anyag létezik, mint egy egyfázisú, ami nem helyes, hogy hívja a gáznemű és folyékony. Ennek megfelelően, a kritikus nyomás a legmagasabb, ahol a két fázis, folyadék és gáz, egyidejűleg egyensúlyban létezik. [C.23]
Vonal egy k megfelel egy két-fázisú közötti egyensúly folyadék és gőz. Mint már említettük, ez monovariáns NYM, t. E. jellemzők közül egy fokú szabadságot. Ez azt jelenti, hogy csak az egyik állapotváltozók lehet változtatni önkényesen - vagy tempergure nyomás, míg a másik határozzuk meg a diagramon. Ebből az is következik az ábrából, hogy egy K vonal jelentése a függőség a telített gőz nyomása az anyag a hőmérséklet, és akkor is értelmezhető, mint hőmérsékletfüggését forrásban lévő anyagot a külső nyomást. Ebben a tekintetben, a görbe a K nevezzük forráspontja vagy bepárlással görbe görbe. A megnövelt hőmérséklet és nyomás, ez a görbe véget ér a kritikus pont koordinátái Tb és Pu jellemző a halmazállapot, amelyben a különbség a folyadék és gőz. Ez az állapot invariáns, mivel a feltétel az identitás fázist adjuk a szokásos egyensúlyi körülmények amely csökkenti a számát a szabadsági fokok egy. Az invariáns egy adott anyag is kritikus nyomás és kritikus térfogat. Jellemzően a paraméterek értékeit. meghaladja a kritikus, hogy beszélni az állam a szuperkritikus, egyfázisú, elkerülve tulajdonítják nevét folyadék vagy gőz. Pontok határoló görbe K alulról, az alacsony hőmérséklet és nyomás, nem létezik. A folyadék lehet olyan túlhűtött állapotban olvadáspontja alatt egy. Vonal egy k i, amely egy része a K görbe elhúzódó túl a hármas pont szilárdtest S, azt mutatja, a függését gőznyomást hőmérsékleten túlhűtött folyadék. Fagyasztás folyadék kevésbé stabil, mint a szilárd fázis ugyanazon a hőmérsékleten. Ezért, a gőznyomása a túlhűtött folyadék nagyobb, mint a szilárd anyag felett fázisú ugyanezen a hőmérsékleten (a görbe Kj és fölött fekszik] görbe). Azonban, ez a stabilitás kritériuma különböző fázisok csak az egykomponensű rendszerek. Két - és többkomponensű rendszerek, a kapcsolat sokkal bonyolultabb. [C.265]
Görbék /, 2, 3 különböző hőmérsékleti értékeket. 3. görbe hőmérsékletnek felel meg. meghaladó kritikus T> Tc). Ebben az állapotban a görbe folyamatosan változik. nyomás növekedésével csökken V és az anyag lehet az egyensúlyi állapot csak hogy gáz formájában. A második görbe felel meg a kritikus Tc hőmérsékletét - a legmagasabb hőmérséklet, amelynél a folyadék és gőz egyensúlyban lehet egymással. Egy T hőmérséklete T = Ry. Minden értékére p n T, kisebb kritikus. átmenet az egyik fázisból a másikba kerül sor metszéspontjában görbe vagy az elasztikus fázisban egyensúlyi görbéje p (T), ahol a két fázis egyidejűleg egyensúlyban létezik. Fent a kritikus pont a halmazállapot csak és néha homogén, szuperkritikus. [C.33]
Lásd: idéző távú kritikus nyomású állapotban folyadékot. [C.72] [c.264] [c.133] [c.113] [c.48] [c.113] [c.33] [c.215] [c.298] Fő eljárások és berendezések a kémiai technológiai kérdés 4 (legalacsonyabb minőségű) (1948) - [c.51]