Hess szövege a vizsgálat gyakorlati értéke
Hess - alaptörvénye termokémia, amely a következőképpen szól:
A reakcióhőt természetétől függ és az állami a kiindulási anyagok és a végtermékek, és nem függ a módot, ahogyan a reakció megy végbe.
A törvény által felfedezett orosz kémikus G.I.Gessom 1840.
A gyakorlati jelentősége Hess, hogy lehetővé teszi, hogy kiszámítja a hőhatás a különböző kémiai folyamatok; akkor rendszerint számos következménnyel belőle.
Következményei a törvény Hess:
ü A reakcióhő az összegével egyenlő a futamok képződési reakció termékek mínusz a összege melegíti képződésének a kiindulási anyagok
ü Hő (normál entalpia) képző szerves vegyület a különbség az égéshő egyszerű anyagok, amelyek lehet beszerezni (C-grafit -gaz H2, S-rombusz), és a égéshője a vegyület.
A termodinamika második törvénye: Clausius készítmény és a Thomson. Szabad és kötött energia.
A második törvény kimondja, hogy minden valódi spontán futó folyamatok visszafordíthatatlanok
Példák az irreverzibilis folyamatok, bővítése gázok, oldódási, minden folyamat a szervezetben
Heat nem tud mozogni spontán hidegebb melegebb test (R. Clausius).
Lehetetlen használja az élettelen anyag folyamatosan kapja a motor működését, csak hűtésre semmilyen súlyt alatti anyagok a leghidegebb része a környezeti hőmérséklet (W. Thomson)
Szabad és kötött energia.
A megfogalmazás 2 zkona következik, hogy nem minden állomány a belső energia a rendszer állandó temerature lehet alakítani a munka fizikai jelentése a 2. törvény
Hagyományosan, a belső energia a rendszer leírható U = F + Q
F-szabad energia (részben ext. Energia munkaképes)
Tk U és F Fct állapot, majd # 8710; U = # 8710; F + Q
Értelmezése az entrópia (S) egy függvény az állam, amelynek olyan intézkedés rendellenesség (instabilitás) rendszer
Kiszámítása S különböző folyamatokban
C-a-moláris hő
# 8710; S> 0, akkor az eljárást samoproizv
Entrópia szempontjából klasszikus termodinamika (entrópia, mint egy intézkedés energiával kapcsolatos). Meghatározása az entrópia, entrópia számítási anyagok különböző folyamatok (izoterm, izobár, izochor) szabványos entrópia, DS kémiai reakció számítás. Az entrópia tulajdonságait.
Entrópia - intézkedés az energiával kapcsolatos; a megkötött energia per 1K.
A koncepció az entrópia először be 1865-ben. Rudolf Clausius. Ő meghatározott változása az entrópia termodinamikai rendszer egy reverzibilis folyamat, mint egy aránya a teljes hő # 916; Q nagysága, hogy az abszolút hőmérséklet T (azaz hő, át a rendszert állandó hőmérsékleten).
· Izoterm folyamat (T = const):
· A nem-izoterm folyamatok (izobár (P = const), izochor (V = const)):
Szabványos entrópia (S298) - abszolút értéke entrópia 1 mol a szigeteken, számított standard körülmények között.
1. Az entrópia test abszolút nulla nulla.
2. Az entrópia az anyagok csak pozitív lehet.
3. Az entrópia olyan mennyiség az adalékanyag: az entrópia egy komplex rendszer az összege az entrópia részei.
Az entalpia és entrópia tényezők, Gibbs. Gibbs egyenlet. DG, mint egy intézkedés a spontán áramlás izobár-izoterm folyamatok
Befolyásoló tényezők a spontán folyamat:
Entalpiynyy- jellemzi a vágy, hogy alkotnak erős kötések, a megjelenése kifinomultabb in-a, leeresztő rendszer zhnergii # 8710; H J / mol
Entrópia -stremlenie vrazhedinenyu részecskék rendellenesség, entrópia növekedés ellenőrzés # 8710; T J / mol
G-Free Standing Gibbs, az a része a termikus hatás, ami lehet alakítani a munka
Kritérium spontán folyamat
Mindenesetre zárt rendszerben, P, T = const, lehet egy ilyen spontán folyamat, amely ahhoz vezet, hogy csökken a # 8710; G
ha # 8710; H<0 и ∆S>0, akkor G<0 –процесс идет самопроизвольно
ha # 8710; H> 0, és # 8710; S<0, то G>0, nem spontán std feltételek
ha # 8710; H<0 и ∆S<0 и ∆H>0 és # 8710; S> 0, a jele G ütemétől függ
8. Besorolás kémiai reakciók. Reverzibilis és irreverzibilis reakciók, homogén és heterogén, exoterm és endoterm, egyszerű és összetett, szekvenciális, lánc, konjugált: definíció, példák.
Azt persze a természet:
-reverzibilis (só hidrolízisét, észterezését);
-irreverzibilis (képződik a komplex vegyületek, a reakció zajlik növekvő mennyiségű energia szabadul fel: magnézium-égetés).
A legtöbb p-TIONS az emberi szervezetben kerül sor részvételével org.soedineny, de visszafordítható.
II vnutrireaktsionnoy környezet jelenléte által a felület:
-homogén (sík részén elérhető, áramlási belül fázis 1: hidrolízise efira- zh.faza);
-heterogén (alakulhat ki az interfész)
CaO (t.) + CO2 (g.) = CaCO3
Az interfész m / z
III szerinti szintek száma:
-egyszerű - folytassa egy lépésben
-komplex - zajlik több lépcsőben
Például egy reakciót a hidrogén-peroxid és a hidrogén-jodid két stádiumban megy végbe.
IV egymást követő reakciók:
Ez a komplex reakciókban, amelyekben a keletkezett termék az előző lépésben, a szubsztrátum a következő.
X1 jelentése egy termék Stage 1 és a 2. szakasz egy szubsztrát. Gyakorlatilag az összes metabolikus folyamatokat az emberi test egymást követő reakciók, különösen oxidáció, hidrolízis IUD (proteinek, szénhidrátok)
Ezek összetett reakciók zajlanak egy gyökös mechanizmussal.
Conversion S-> P fordul elő őket a megismétlése ugyanazokat a lépéseket.
Például, metán klórozásával, lipidperoxidáció.
VI Konjugátum reakciók:
Ezek a két reakció, melyek közül az egyik egymástól függetlenül mehetnek végbe, a másik pedig csak a jelenlétében.
ATP szintézis ADP kapcsolt glükózzá oxidációs reakció:
Fn + ADP> ATP + H2O (G> 0). ahol
Fn szervetlen foszfát
Synthesis ATP (endergonikus reakció) miatt előfordul, hogy a Gibbs energia oxidációja során felszabaduló glükóz (reakció ekzergonicheskaya
Függése a reakciósebesség a reaktánsok koncentrációja (a tömeghatás törvénye). A sebességi állandó.
A tömeghatás törvénye, megfogalmazott 1867-ben a norvég tudósok Guldberg és P. K. Waage: egyszerű reakció sebessége adott időpontban arányos a termék a koncentrációk a reagensek hatványát egyenlő a sztöchiometriai együtthatók az egyenletben.
-homogén reakciók:
ZDM matematikai kifejezés:
k - sebességi konstans.
1.matematicheskoe kifejezést ZDM úgynevezett kinetikus egyenlet.
2.summa kitevők a kinetikus egyenlet, mint általában, nem több, mint 3.
3.ZDM kizárólag az homogén, egyszerű reakció vagy az egyes szakaszokban a komplex.
Ha a koncentráció változását a reagáló-ben, a rendszer sebességét vagy nyomás, a sebessége a p-TION változni fog megfelelően a mozgási ur-niem.
A fizikai értelemben az arány állandó.
Abban az esetben, homogén p-CIÓ. kinetikus ur-set lesz formájában V = k. Következtetés: A sebességi állandó a kémiai. p-CIÓ (feltéve, hogy a reaktánsok koncentrációja vagy a termék összhangban fok) egyenlő 1.
Abban az esetben, heterogén p-CIÓ. kinetikus ur-készlet tartalmaz csak koncentrációk gáznemű és folyadék-a. A koncentráció a szilárd a szigeteken. melynek felületén zajlik a p-CIÓ. kissé változik, úgy vélik, egy állandó érték, akkor nem szerepel ur-set.