Elektromos áram folyadékokban és gázokban, egy online magazin villanyszerelő
Az elektron aktuális folyadékokban
A vas tűnik elektron áramvezető irányított mozgása szabad elektronok és hogy ugyanabban a konfigurációban nem számít, amelyből a vezető anyaga, nem fordul elő.
Ezek a vezetékek, amelyekben a folyosón a elektron áram nem kíséri változások a vegyi anyagok, a továbbiakban szereket az első fajta. Ezek közé tartozik az összes fémek, szén és egyéb anyagok.
De van a természetben, és az ilyen elektron áramvezetők, amelyben áthaladása során a jelenlegi kémiai jelenségek. Ezek vezetőket nevezett vezetők a második fajta. Ezek közé tartoznak a különféle priemuschestvenno elegyet vízben savak, sók és lúgok.
Ha az üveg tartályba önteni a vizet, és adjunk hozzá néhány csepp kénsavat (vagy bármely más, savas vagy lúgos), majd vegye két vas lemezek, és azt csatolja CONDUCTORS le a lemezt a tartály, és a végén a vezetékeket, hogy csatlakoztassa a áramforrás a kapcsolót, és egy árammérő, gázképződés fog bekövetkezni az oldatból, míg tart szüntelenül, míg a zárt, mert savanyított vízben valóban egy karmester. Ezen túlmenően, a lemezt fogja fedezni a gázbuborékok. Aztán ezek a buborékok fog elszakadni a lemezeket, és menj ki.
Amikor áthalad a elektron jelenlegi megoldás kémiai konfiguráció fordulnak elő, mint amelynek eredményeként a gáz keletkezik.
A vezetékek a második fajta nevezzük elektrolitok. jelenség fordul elő, hogy az elektrolit során áthaladása az elektron aktuális, - elektrolízis.
Vas lemezek mártott az elektrolit, az elektródák említett; egyikük csatlakozik a pozitív pólus a forrás, a továbbiakban az anód. és a másik csatlakozik a negatív pólus - a katód.
Mi továbbra is meghatározzák az elektron áramot a vizes Explorer? Kiderült, hogy az ilyen keverékek (elektrolitok)-molekulák (bázisok, sók) hatására az oldószer (víz ebben az esetben) vannak osztva két részre, az egyik darab a molekula pozitív elektromos töltés, és a többi negatív.
Részecskék rendelkező molekulát egy elektron töltése, nevezzük ionok. Amikor vízben oldjuk, sav, lúg vagy só jelenik meg hatalmas mennyiségű az oldatban mind pozitív, mind negatív töltésű ionok.
Meg kell most világossá vált, hogy miért az oldat áthaladt az elektron áram, mert az elektródák között csatlakozik az áramforráshoz, által létrehozott potenciál különbség, más szóval, egy részük kiderült, hogy pozitív töltésű, míg a másik negatív. Hatása alatt ez a potenciális különbség a pozitív ionok elkezdték keverjük össze a negatív elektród felé - a katód, míg a negatív ionok - az anód.
Tehát Makar, a kaotikus mozgás az ionok válnak megrendelt szembejövő forgalom negatív töltésű ionok az egyik irányba, a másik pozitív. Ez a töltés átviteli folyamat, és belül van az elektron áram az elektroliton keresztül zajlik, és mindaddig, amíg fennáll a potenciálkülönbség az elektródák. Megállítja áram segítségével az elektrolitot az eltűnését a feszültségkülönbség, törött rendezett az ionok mozgását, és újra jön a kaotikus mozgás.
Tekintsük példaként a jelenség a elektrolizáló elektron áram halad át a réz-szulfát CuSO4 oldatot leengedett ott rézelektródák.
A jelenséget a elektrolízis áramot vezetünk át a réz-szulfát-oldat: C - edény elektrolit B - forrás áram, - a kapcsoló
Ott is egy számláló-mozgását az ionok az elektródákhoz. Pozitív ion réz ion (Cu), és a negatív - savcsoportot ion (SO4). Réz ionok, érintkezésben a katód kisül (való rögzítéshez a hiányzó elektronok maguk), m. E. átváltva semleges molekulák nettó réz, és egy nagyon vékony (molekuláris) felvitt a katódon.
A negatív ionok elérve az anód, is kiürül (ad extra elektronok). De mindez jönnek kémiai reakcióba, réz anóddal ellátott, ami a maradékot-molekula csatlakozik SO4 réz C u, és úgy tűnik molekula réz-szulfát C uS O 4 visszatért elektrolit.
Mivel ez a kémiai folyamat hosszú időt vesz igénybe, amikor lerakódik a katód réz felszabaduló elektrolit. Minden e elektrolit a katód helyett eltávozott réz molekulák kap új molekulák réz oldásával egy második elektród - az anód.
Ugyanez a folyamat megy végbe, ha helyette figyelembe cink réz elektródákat, és az elektrolit oldat egy cink-szulfát Z n SO4. Cink is szállítják az anód és a katód.
Így makarom, a különbség az elektron áramot fémek és vizenyős vezetékek abban áll, hogy egy fém töltéshordozók csak szabad elektronok, azaz, a negatív töltések, míg elektrolitok villamos átvisszük az ellentétesen töltött részecskék az anyag - .. ionok mozgó ellenkező irányban . Mert azt mondják, hogy a ionvezetésű elektrolitok saját.
elektrolízis jelenséget fedezte fel 1837-ben a BS Jacobi, aki teremtett számos kísérletet a tanulmány és javítása kémiai áramforrásokat. Jacobi találtuk, hogy az egyik elektródát helyezünk a réz-szulfát-oldatot, miközben áthalad az elektron áram van bevonva réz.
Ez a jelenség nevű galvanoplasztikával. Ez jelenleg igen nagy gyakorlati haszna. Az egyik példa erre a bevonat a vas tárgyakat egy vékony réteg egyéb fém, azaz. E. nikkel galvanizáló, arany bevonatot, ezüstözés és hasonlók. D.
Az elektron áram gázokban
Gázok (ideértve a levegőt), normál körülmények között nem végeznek az elektron áram. Például, egy meztelen vezetékes felsővezeték vannak szuszpendálva párhuzamosan egymásra vannak szigetelve egymástól egy réteg levegő.
Ugyanakkor hatása alatt a legmagasabb hőmérséklet, a nagy potenciális eltérések és más körülmények között gázok, mint a vizes vezetékek ionizált. t. e. a saját, amelyben a részecskék nagy mennyiségben gázmolekulák, amely, mint hordozók a villamosenergia, megkönnyíti az áthaladást a elektron áram segítségével a gáz.
De együtt a gáz ionizációja eltér az ionizációs vizes karmester. Ha vízmolekulák bomlás előfordul két töltéssel rendelkező alkatrészek, a gázok hatására ionizációs minden molekula mindig elválasztva marad elektronok és ionok formájában pozitív töltésű részt.
Meg kell befejezni az ionizációs a gáz, ő már nem vezető, míg a folyadék mindig vezető elektron áramot. Mint látható, a gáz vezetőképesség - egy átmeneti jelenség, függenek a külső körülmények.
De van egy másik típusú adagoló nevezett ívkisülés vagy egyszerűen e-mailben az ív. e ív jelenséget fedezte fel a 19. század elején, az első orosz villamosmérnök Vladimir Petrov.
V. Petrov, teljesítő számos kísérlet, és megállapította, hogy a 2 faszén, csatlakozik áramforrás folyamatosnak tűnik elektronikus kisülés a levegőben, majd egy erős fény. Írásaiban VV Petrov írta, hogy mindezt „fekete béke inkább megvilágított lehet.” Tehát az első alkalommal érkezett elektronikus fény ténylegesen alkalmazott, hogy egy másik orosz tudós, villamosmérnök Pavel Yablochkov.
„Candle Yablochkov”, akinek a munkáját alapul az elektronikus ív időpontjában tett egy igazi forradalom villamosmérnök.
A ívkisülés használjuk a fényforrás, és ezek a napok, például a projektorok és vetítési eszközök. A legmagasabb hőmérséklet az ívkisülés lehet használni egy ívkemence eszközt. Jelenleg ívkemencék szállított nagyon magas szilárdságú, használják számos területen az ipar: az acél, vas, színesfém ötvözetek, bronz, stb 1882-ben, N. N. Benardos ívet az első alkalommal használjuk a vágás és hegesztés fém.
A parázsfény csövek, fluoreszkáló lámpák, feszültség stabilizátorok, használt az úgynevezett parázsfény gázt elektromos és ionnyalábok.
Spark mentesítést meg kell mérni a hatalmas potenciál különbség a levezető labda, elektródák, amelyek két vas labdát a fényezett. Azáltal, hogy a golyók és alkalmazott potenciál különbség mérhető. Ezután összehozza a golyókat, mielőtt az idő, amíg a szikra ugrik közöttük. Ismerve az átmérője a golyó, a köztük lévő távolság, a nyomás, a hőmérséklet és a páratartalom, a potenciális különbség a golyók asztalt. Ez a módszer képes érzékelni akár néhány százaléka a potenciális különbség nagyságrendileg 10 s-ezer volt.
Ez minden. Nos, ha azt szeretnénk, hogy többet megtudni, akkor azt ajánlom, hogy figyeljen a meghajtó Misha Vanyushina: