Energia távolság változtatások - referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Vegye figyelembe, hogy a hőkapacitása függ nemcsak a hőmérséklet, hanem a kötet a rendszer. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a részecskék közötti rendszer. Általánosságban elmondható, hogy vannak olyan erők a kölcsönhatás. amely megváltoztatásával módosítható a közöttük levő távolság, ami viszont együtt jár a változás a rendszer térfogata. A hő mennyisége. amely szükséges, hogy a rendszerrel közölni, hogy melegítsük 1 fokos, m. e. hő, persze, meg kell függ a kölcsönhatás erők a részecskék között. mivel része az energia költik a munka ellen ezeket az erőket. Így. hő kapacitás függvényében nem csak a hőmérséklet, hanem a térfogatváltozás a rendszerben. Ezért használjuk a képleteket a fajhője részleges expressziós [c.64]
Mozgó részecskék elemi pályaszakasz C18 kapcsolódó változását a távolság a forgásközéppontjától s1g csatorna, hatására a nagyságrendje [c.30] változás ebben az energia
Teljes energia változás. amely az energia közötti különbség a végtelen távolság és távolságban r integrálásával kaptunk (1,24) g [C.14]
Ezért a egytengelyű ható erő pihentető láncmolekulát. Attól függ, hogy a változás a belső energia és entrópia viszont okozta változás a távolság a végei között, és az entrópia termelés (amely mindig pozitív). Ez a három komponens az erő fogják vizsgálni a jövőben. [C.118]
A vízszintes tengely képviseli részecskék közötti távolság. A taszító energia veszik, mint pozitív és ábrázoltuk a függőleges tengelyen felfelé a származási. Változás az energia a távolság kifejezi a görbe /. Az energia a vonzás. mind a negatív, lefeküdt az abszcissza. Ez fejezi ki a távolságot függőség görbe 2. A teljes, a rendszer energiája a két részecske úgy állítjuk elő, az energia a taszítás és a vonzás energia [c.427]
Más szavakkal, a polimer molekula specifikus entrópia taszítás, amely bármely törvényt csökken a távolság. Mivel a higitó oldat közötti átlagos távolság molekulák megnövekedett, ami a növekedését entrópia. t. e. a további szabad energiacsökkentési képest a tökéletes megoldás. [C.256]
A komplex molekulák kell vizsgálni forgása az egyik a másikhoz képest atomcsoportok (például egy csoport, CH körül C-C-etán). Belső rotáció lehet nem csak szabad, hanem gátolta, mint a molekula van egy erőtér. hajlamos orientálódni után egy csoport atomok meghatározott helyzetben a másikhoz képest csoportok. A szükséges energiát forgási ennek a csoportnak egy olyan helyzetből, amelyben az erő fékezéskor a forgatás minimális, egy olyan helyzetbe, ahol a maximális (a különbség annak köszönhető, hogy a változás a távolság egy változás a forgási szög) nevezik az energia vagy potenciális akadályt potenciális gátlás). [C.507]
Ez hasonló lehet a reakció az átmenet hegymászók egyik völgyben a másikba, elválasztva azt a gerincen. A kiindulási anyagok először mászni a pass. majd leereszkedünk egy másik völgyben formájában reakciótermékek. Ezt mutatja be vázlatosan ábrán. X1.2, ahol az ordináta tengely az entalpia (energia) az anyagok, és az abszcissza - reakciós útvonal A -] - B = C + 0. Ebben az esetben a (durván azt mondhatjuk, hogy ez a pálya tükrözi a változást a távolság a részecskék közötti A, B, C és D a reakció során) termékek mensche entalpia reakció, mint a kiindulási anyagok. t. e. a folyamatot kíséri hő. Az E értékét - aktiválási energia közvetlen reakció. és - a fordított. Ábra. X1.2 látható, hogy n az oldalak jelennek idéző távú energia távolság változik. [C.505] [c.53] [c.63] [c.252] [c.129] [c.173] [c.63] [c.312] [c.249] [c.350] [c.116] A égéshőjének reakciók és kötés erőssége (1964) - [C.0]