Apoláros kovalens kötés a molekulában
nem-poláris kovalens kötés képződik molekulák álló atomok egyetlen elem.
Poláris molekulák átfedett van elcsúsztatva, az atom nagy elektorotritsatelnostyu
Apoláros kovalens kötés - az atomok között ugyanabban az állapotban. Például, a kapcsolat két szénatomot etán.
Kovalens kötés (lat co -. «Együtt” és völgyek - «, amelynek az erő") -. képződött átfedés (szocializáció) pár. Kommunikációt biztosító elektron felhők (elektronok) nevezzük összesen.
A „kovalens kötés” volt először 1919-díjas. Ez a kifejezés. Által okozott ízületi birtokában. ellentétben. amelyben az elektronok szabad, vagy. amelyben az egyik elektron donor és nőtt. és egy másik atom elektronokat és válik.
Később (1927), és megadta a példa az első leírása a kovalens kötés a szempontból.
Figyelembe véve a valószínűsége sűrűsége a megállapítás a kötő elektronok koncentrálódik a tér között, a magok, a molekula (1. ábra). A geometriai méretek szerint ezek a párok. Így, az elemek minden egyes időszak van némi elektronpár átlagos sugara (a):
0,6 elemek akár neon; 0,75 az elemek legfeljebb argon; 0,75 elemek akár kripton és 0,8 elemek akár xenon.
Jellemző tulajdonságai a kovalens kötés - fókusz, telítettség, polaritás, polarizálhatóságának - meghatározzák a kémiai és fizikai tulajdonságai a vegyületek.
Orientációja kommunikáció miatt a molekuláris szerkezete az anyag és a geometriai forma a molekula. A szögek közötti két kötést úgynevezett vegyérték.
Telítettség - a képessége korlátozott számú atomokkal kovalens kötés. A kötések száma által alkotott egy atom, arra korlátozódik, hogy a külső atomi pályák.
A polaritás a kapcsolat miatt egyenetlen eloszlása az elektronsűrűség miatt különbségek atomok. Ezen az alapon a kovalens kötések felosztva apoláros és poláros (apoláros - kétatomos molekula áll, amelyek azonos atomokból (H2 Cl2 N2) és az elektron felhők minden egyes atom vannak elosztva képest szimmetrikusan ezen atomok .. Polar - kétatomos molekula atomokból áll különböző kémiai elemek, és a teljes elektron felhő felé mozog, az egyik az atomok, ezáltal egy aszimmetrikus eloszlása elektromos töltés a molekulában, termelő a molekula).
A polarizálhatóságot kommunikációs kifejezett változó az elektronok hatása alatt egy külső elektromos mező, beleértve a más reaktív részecskék. A polarizáció mobilitást. Polaritását és polarizálhatóságának kovalens kötések meghatározza a molekulák reakcióképességének a poláros reagensek.
Minél több mobil elektronok, minél messzebb vannak a sejtmagban.
Azonban, kettős-Nobel rámutatott, hogy „az egyes molekulák kovalens kötések miatt egy vagy három pár elektronok helyett az általános.” végrehajtani.
A dihidrogén-kation H2 + tartalmaz két, és egy elektron. Az egyetlen molekuláris elektron rendszer kompenzálja a közötti elektrosztatikus taszítás két proton és tartja őket a parttól 1,06 Å (H2 +). A központ az elektronsűrűség az elektron felhő a molekuláris rendszer egyenlő távolságra a két proton α0 = 0,53 A, és a központja szimmetria a hidrogén-molekulaion, H2 +.
A kovalens kötés van kialakítva egy elektronpár, osztva két atom közötti, és ezeket az elektronokat kell elfoglalnia, két stabil pályák, egy minden atom.
Ennek eredményeként az elektronok szocializáció töltött energia szintet. Bond van kialakítva, ha a teljes energia ezen a szinten kevesebb lesz, mint a kiindulási állapotban (és a különbség az energia nem több, mint egy).
Kitöltése az atomi elektronok (az élek) és molekuláris (központ) pályák a molekulában H2. A függőleges tengely mutatja az energia az elektronok szintjére nyilakkal jelzett, amelyek tükrözik azokat.
Az elmélet szerint a molekulapályák átfedő két atomi pályák eredmények a legegyszerűbb esetben a kialakulását a két molekulapálya (MO) összekötő MO és antibonding (antibonding) MO. A szocializált elektronok elhelyezve alacsonyabb kötődés energiájának MO.
Atomok és hajlamos - kovalens kötést szocializáció két párosítatlan elektront tartozó különböző részecskék.
kötés kialakulását a rekombinációt kíséri az energia felszabadítását. Így a kölcsönhatási energia szabadul mennyiségben 436 kJ / mól. Ezt a hatást használják a szakterületen atomi hidrogén hegesztéssel. A áramot átvezetjük egy elektromos ív, amely által generált áramlását hidrogénatomok. Az atomok azután kombináljuk a fémfelületen helyezünk egy kis távolság az ív. A fém lehet ilyen módon fölé melegítjük 3500 ° C-on A nagy előnye „atomos hidrogén láng” a egységességét fűtési, amely lehetővé teszi, hogy hegeszteni egy nagyon vékony fém darabot.
Azonban az atomi kölcsönhatás mechanizmusa már régóta ismeretlen maradt. Csak 1930-ban, F. London bevezette a diszperzió vonzás - közötti kölcsönhatás a pillanatnyi és az indukált (indukált) dipólusok. Jelenleg, a vonzó erőt okozta közötti kölcsönhatás a fluktuáló elektromos dipólusok atomok és molekulák az úgynevezett „”.
Az energia az ilyen kölcsönhatás egyenesen arányos a tér a α és fordítottan arányos a távolság a két atomok vagy molekulák a hatodik fokozat.
kötés kialakulását donor-akceptor mechanizmust [| ]
Szintén vázolt az előző részben homogén kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa, van egy heterogén mechanizmus - a kölcsönhatás ellentétes töltésű - H + és a negatív hidrogén-ion H -. neve:
Amikor közeledik két elektron felhő ionok (elektronpár)-hidrid-ion egy proton van húzva, és végül lesz közös a két hidrogén atommag, azaz alakítható kötő elektronpár. Részecskék által szolgáltatott egy elektronpár, úgynevezett donor, és a részecske fogadó elektronpár nevezik akceptor. Ez a kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa nevezik donor-akceptor.
Az eloszlás közötti atommagok hidrogén molekulák ugyanaz, függetlenül a mechanizmus, úgynevezett egy kötés állítható elő a donor-akceptor mechanizmust, egy donor-akceptor kötés megfelelő.
Mint egy elektronpár donorként pár, azzal az eltéréssel, egy hidrid-ion vegyületek hatnak elemek fő csoport V-VII-csoport elem alsó oxidáció mértékének. Így még azt találtuk, hogy a proton nem létezik szabad oldat formájában vízben képez egy kation:
Proton megtámadja a nem megosztott elektronpár a vízmolekula és képez stabil kation meglévő vizes oldatok savak.
Hasonlóképpen történik proton ragaszkodás a molekulához, hogy létrehozzák a komplex kation:
Ily módon (a donor-akceptor mechanizmust amely kovalens kötés kialakítására) készítünk egy nagy osztály. Ez áll. oxónium, foszfónium-, szulfónium- és más vegyületek.
Mint egy elektronpár donorként lehet egy hidrogén-molekula, amely érintkezve a proton kialakulását eredményezi, H3 +:
Binding elektronpár hidrogénatom molekulaion H3 + tartozik egyidejűleg a három protonok.
Háromféle kovalens kémiai kötés eltérő kialakulásának mechanizmusa:
1. egyszeres kovalens kötés. A képződéséért minden atom biztosít egy párosítatlan elektront. A formáció a kovalens kötés hivatalos díjak az atomok változatlan marad.
- Ha az atomok, amelyek kovalens kötést képez, azonos, akkor a valódi díjak az atomok a molekulában is ugyanaz, mint a alkotó atomok a kötés, egyaránt jártas szocializált elektronpár. Az ilyen kötés az úgynevezett nem-poláris kovalens kötés. Ezeket az adatokat. Például: 2. 2. 2. Azonban, nem csak az egyik típusú nem-fémek képezhet egy nem-poláros kovalens kötés. Kovalens kötés képezhet egy nem-poláros, nem-fémek és elemek, az elektronegativitása amely egyformán fontos, például a molekulában PH3 kovalens kötés egy nem-poláros, mert a hidrogén EO EO foszfor.
- Ha az atomok különböző, a mértéke tulajdonosi szocializált elektronpárt határozza meg a különbséget az atomok. Atom nagyobb elektronegativitási erősebb vonz egy pár elektronok és az igazi ereje negatívvá válik. Atom alacsonyabb elektronegativitási szerez, illetve az azonos nagyságrendű pozitív töltés. Ha egy kapcsolat alakul ki a két különböző. hogy egy ilyen kapcsolat neve kovalens kötés.
2. A formáció ilyen kovalens kötés, mind az elektronok biztosítja az egyik atom - a donor. A második a kérdéses atomok a kialakulását a kötések, az úgynevezett akceptor. A kapott formai töltése a donor molekula növeljük, és a formai töltése az akceptor csökkentjük.
3. A szemipoláris kötés. Meg lehet tekinteni, mint egy sarki donor-akceptor kötés. Ez a fajta egy kovalens kötés között van kialakítva egy atommal, amely osztatlan elektronpárt (és t .. N.), és az atom két páratlan elektronnal (,). szemipoláros kötés kialakulása végbemegy két lépésben:
1. A átadása egy elektront a nem megosztott elektronpárt az atom, hogy egy atom két párosítatlan elektront. Ennek eredményeként, egy atom egy osztatlan elektronpárt alakítjuk a radikális kation (pozitív töltésű részecskék egy párosítatlan elektront), és az atom két páratlan elektronnal - radikális anion (negatívan töltött részecske egy páratlan elektron). 2. szocializációja párosítatlan elektront (például abban az esetben egy egyszerű kovalens kötés).
A formáció a szemipoláros kötés atom egy osztatlan elektronpárt növeli annak formai töltése egységenként, és az atom két párosítatlan elektront csökkenti azok formai töltése egységenként.
- közelítő leírását a típusú kovalens kötések a molekulák különböző vegyületek, σ-kötést az jellemzi, hogy az elektron felhő sűrűsége legfeljebb a tengely mentén csatlakoznak az atommagba. A formáció a π -bond végzett úgynevezett oldalirányú átfedés elektron felhők, és a sűrűsége az elektron felhő maximális „fölött” és „alatta” a sík σ-kötést. Vegyük például. és.
Az etilén C2 H4 vendég molekula CH2 = CH2. elektronikus képlet: H: C :: C: H. Cores etilén atomok egy síkban vannak. Három elektron felhők minden egyes szénatom képező három kovalens kötések egyéb atomok azonos síkban (a szög között körülbelül 120 °). Cloud negyedik szénatom egy vegyérték-elektron található alatt és felett a molekula síkja. Az ilyen elektron felhők mind szénatomok részben átfedik felett és alatt a molekula síkja, egy második kötést képez a szénatomok között. Először is, egy erősebb kovalens kötés között a szénatomok között az úgynevezett σ-kötés; második, kevésbé erős kovalens kötés az úgynevezett π-kötés.
A lineáris molekula acetilén
Ez σ-kötések közötti szénatomot és hidrogénatomot, egy σ-kötést két szénatom között és két π -bond között a szénatomok között. Két π -bond felett található a körét a σ-kötések két egymásra merőleges síkban.
Mind a hat szénatomot tartalmazó benzol gyűrűs molekula C6 H6 egy síkban fekszik. A szénatomok között a gyűrű síkjában vannak σ-kötés; azonos kommunikációs vannak minden egyes szénatom hidrogénatomokkal. A végrehajtás Ezen kapcsolatok szénatomok tölteni három elektron. Felhők negyedik vegyérték elektronok a szénatomok, amelynek alakja nyolcas található síkjára merőlegesen a benzol molekula. Minden ilyen felhő átfedésben van az elektron felhők az azonos szomszédos szénatomok. A benzolos molekula nem képződnek három különálló π -bond és egyetlen π az elektron rendszere a hat elektronok közös az összes szénatom. Bond között a szénatomok között, a benzol molekula teljesen azonos.
Egy egyszerű kovalens kötés kapcsolódik atomok egyszerű gáz (H2. Cl2 és mtsai.) És vegyületek (H2 O, NH3. CH4. CO2. HCI és mtsai.). Kapcsolódás egy donor-akceptor kötés - NH4 +. tetrafluor-borát, BF4 - és más vegyületek a szemipoláros kötés -. dinitrogén-oxid N2 O, O - -PCl3 +.
Kristályok kovalens kötés - vagy. Tipikus példák az atomi kristályok (atomok, amelyek egymással össze vannak kapcsolva kovalens (Atomic) kötvények) szolgálhat. és.
- I. Langmuir. Journal of the American Chemical Society. - 1919 - V. 41. - 868.
- ↑ L.Pauling. A természet a kémiai kötés. - Leningrad Kiadó kémiai szakirodalomban, 1947 - S. 16-440.
- Gillespie F. A geometria a molekulák. - M: "Mir", 1975 - S. 49-278.
- Poling.L. Pauling AP kémia. - "Mir", 1978. - S. 129-684 együtt.
- Nekrasov BV pálya általános kémia. - 14 - M. szerk. kémiai szakirodalomban, 1962 - P. 110-976 s.
- Daniels F. R. Alberti Fizikai Kémia. - M., "Mir", 1978. - S. 453-646.
- Akhmetov NS Szervetlen Kémiai. - szerk. 2. rev. és ext. - M. magasabb iskolai, 1975 - S. 60-672 másodperc.
- Kémiai enciklopédikus szótár / Ch. Ed. IL Knuniants. - M. baglyok. Encyclopedia, 1983 - S. 132-792 együtt.
- "Encyclopedic Dictionary of Chemistry" M. "szovjet Encyclopedia", 1983, p.264.
Lecke Tárgy: nem poláros kovalens kötés
Típusa lecke: Lecke üzenetét az új ismeretek
Lecke Célkitűzés: Az óra végét, a diákok határozta meg a kovalens kémiai kötés.
Képes írni a kovalens kötés kialakulását áramkör kétatomos molekulák.
1.Obuchayuschie (a folyamat a tudás megszerzésének és az eredmények, készségek és
készségek, alapjai filozófia):
-betekintést nyújt a tartalom oktatási anyagok
minden diák, és így az alapvető tanulási készségek
2.Razvivayuschie (folyamat és az eredmények a fejlődés az egyén):
-felkelti érdeklődés a kémia részén „anyag szerkezete”
3.Vospityvayuschie (folyamat és az oktatás az egyéni eredmények):
-Összefoglalása azonosításának elősegítése képességek
-Mi elektronegativitási?
-Egyes elemei az EA a legkisebb?
-Egyes elemei az EA a legnagyobb?
-Csakúgy, mint a periodikus változások EO balról jobbra?
-Csakúgy, mint a periodikus változások EO fentről lefelé?
-Milyen elemek kémiai reakciók adományozni elektronok?
-Mi elemek vegyi reakció elektronok?
-Hány elektron a külső energia szint kell az elemeket a fő csoport?
3. magyarázatot az új anyag
Ennek alapján a „elektronegativitási elemek” nem tudja megjósolni, hogy milyen típusú kémiai kötés egyszerű és összetett anyagok.
A kémiai kötés van osztva négy típusba sorolhatók:
Nézzük, minden esetben lesz egy bizonyos típusú kémiai kötés.
A) egy nem-poláros kovalens kémiai kötés jön létre az elemek, amelyek egyenlők, elektronegativitása. EO EO = 2. 1 közötti két azonos nemfémek.
Példák a nem poláris kovalens kötések:
2. 2. H Cl Br F 2. 2. 2. N 2. I O 2.
B) egy poláris kovalens kötés alakul ki a kémiai elemek, amelyeknek elektronegativitási otlichayutsya.no nem erős. EO 1