Polaritását és polarizálhatóságának kovalens kötések - Referencia vegyész 21
Amellett, hogy a polaritás a fent tárgyalt, állunk szemben egy másik jellemzője a kovalens kötések - azok polarizálhatóságot. Az polarizálhatóságának az elektron felhő jelentése az a képesség, hogy egy két atom közötti kötést, deformált külső hatások miatt. például, amikor közeledik a villamosan töltött részecskék. Ebben az esetben a polarizálhatóságot nem illeszkedik be a polaritás a kötés. Például, a polarizálhatóságot sorrendben csökken C1> C-Br> C C1> C-F, és a polaritás az ugyanabban a sorban növekszik. Azt mondhatjuk, hogy van kapcsolat polaritás jelenség [c.60]
Mi már jól ismerik néhány jellemzői a kovalens kötés hosszúságú polaritás és polarizálhatóságot. Ezt az információt ki kell egészíteni egy másik fontos jellemzője - a kötési energiát. [C.85]
Kovalens kötés polarizálhatóságot nevezzük kapacitásnak egy külső elektromos mező váljon poláros vagy poláros. Állandó nyomaték poláris kötés dipól p, r elektromos mező nagyobb lesz az értéke az I. egyenlő az időpontban az indukált vagy indukált dipól p = 1 + [c.119]
Polarizálhatóságot tartják alapján ötleteket, hogy hogyan lehet egy kovalens kötés apoláris (tisztán kovalens) vagy poláris. Az első esetben a kapcsolat között van kialakítva az azonos atomok és szimmetrikus eloszlását az elektronsűrűség a térben internukleáris vezet, hogy egybeessen súlypontok a pozitív és negatív töltések. A poláris kötés alakul azokban az esetekben, ahol a internukleáris elektronsűrűség eltolódott az atom nagyobb elektronegativitása. Ezután a súlypontok (+) és (-) a díjak nem ugyanaz, és van egy olyan rendszer (elektromos dipólus) két egyenlő nagyságú, de ellentétes előjelű díjak (b- - és B-) közötti távolság, amely az úgynevezett hossza dipól I. fokú polaritás ilyen csatlakozást becsült értéke a villamos dipólusnyomatékkal egyenlő a termék abszolút elektron töltése (1,60-10 9 = 1 C) a hossza a dipól X. = d1. Így, ha a / (I-C1) = 0,022 nm, vagy január 22-10 m, akkor p (H-C1) = = 1,60h h10- -22-10-1 3,52-10-2 Cl-m. [C.119]
Erősen expresszálódik alapvető tulajdonságait az egyszerű anionok által alkotott nemfémes elemeket csoportok IV és V közvetlenül kapcsolódik a jelenléte nagy ionos potenciállal (lásd. Sec. 8.2). Miután ionos töltés 4 - vagy 3 -, hogy van egy nagy negatív töltéssűrűség. ami erős vonzerőt számukra bármilyen pozitív töltésű központ. A vízmolekulák. jelentős polaritású ilyen központokat pozitív töltésű protonok. Big díj ezen anionok lehetővé teszi számukra, hogy tépje le egy protont a vízmolekula. ezáltal egy új kovalens kötés között hidrogén és egy nemfémes. Az ilyen viselkedés jellemző legtöbb tagja az említett első csoport, C”, és mivel ezek mind nagy polarizálhatósága. És a nagy töltés. [C.329]
A kovalens kémiai kötés jellemzi hosszának, irányultságának, polaritás, polarizálhatóságot és az energia. [C.22]
ÁLLAM, vagy kis sugarú. míg anion polarizálhatóságot növekszik növekvő sugarú, és a felesleges töltés. és ha a töltés újra elosztják, hogy viszonylag kis energiájú betöltetlen pályák, mint például orbitális vegyértékei kagyló klórt, kén, és azok anionok. Tehát, ha figyelembe vesszük a folyamat polarizációs anionok. világossá válik, hogy legalább a változás jellege a kation és anion típusú kommunikáció közöttük megszerzi a karakter, ami többé-kevésbé ionos és kevesebb vagy több kovalens de még azokban az esetekben, amikor megállapítást nyer, a kovalens kötés. mégis megtartja bizonyos fokú ionos jellege. mert az elektromos töltés. által megosztott két mag, általában nem azonos mértékben befolyása alatt mindegyik. Az ilyen kötés az úgynevezett polarizált kovalens kötés. Ez azzal jellemezve, hogy az egyik kapcsolódó atomok kissé pozitívvá válik, míg a második - enyhén negatív képest egymáshoz. Egy részleges pozitív töltés általában jelöljük 6+ és részlegesen negatív töltéssel b. Így, egy olyan molekula, amely egy poláris kovalens kötés. Meg lehet képviseli - a „[c.42].
Polaritás és polarizálhatóságot nagymértékben meghatározzák elektronikus hatása az aktív csoportok [216]. Így, ha egy kovalens kötés a molekulában kombinált különböző atomok, az elektronok elmozdulni egy elektronegatívabb atom vagy csoport, és a molekula válik poláros. Ezt a hatást nevezzük statikus indukciós hatás (A). A fenti s.cheduet. hatása, hogy D jelentése a különbség elektrootrntsa áramlási sebesség az atomok vagy atomcsoportok a felületaktív molekulák. Ez a hatás végigmegy mentén C-C, de nem túl a harmadik vagy a negyedik szénatom. A jel I, A hatás függ erősen vonzza, vagy taszítja erősebben (összehasonlítva azokkal az atomokkal vodo1roda) elektronok aktív atomok vagy atomcsoportok. Például lehetőség van arra, hogy meghatározza, hogy egy nagyon erős negatív / a-hatás van kvaterner ammónium-vegyületek, valamint a PO- [c.199]
Meg kell jegyezni, hogy ha a két klóratomot taszítják bármilyen erősen egymástól, amikor a közvetlen közelben, nehéz elvárni, hogy a mező hatása lesz észrevehető, amikor a klór atomok távolabbi részein a molekula. Ezt támasztja alá mérések a dipólus momentuma g / g / s-2,3-diklór-2-butén, amely arra a következtetésre jutni, hogy a tetraéderes elrendezés szén kötést nem deformáció - programozott [31]. Johnston és Dennison [32] alapján mérjük a tehetetlenségi nyomatékok is arra a következtetésre jutott, hogy a metil-csoportok a metán és metil-halogeniddel azonos nagyságrendű. Bár ez a néhány példa nem merítik ki az összes szakirodalmat, de ezek nagyon világosan mutatják, hogy a hatás a területén klór atomok nem olyan erős. okoznak nagy rad eneniya szögek kréta oldalon idéző kifejezés polaritás és polarizálhatóságának a kovalens kötés. [C.344] fejezetekben: