Tutor Kémia (epetitor) Newsletter
Mi lesz boldog, hogy segítsen mindazoknak, akik keresik a tudás!
Elektrolízis úgynevezett redox folyamat előforduló az elektródákon keresztül az elektrolit által áthaladó elektromos áram. Az elektrolízis a katód a redukálószer, hiszen veszít elektronokat és az anód - oxidálószerrel, például kapnak elektronok anionok.
Különböztesse elektrolízis olvadékok és elektrolit oldatok.
Tekintsük elektrolízis olvadékok például KCI olvad. Átadásával elektromos áram áthalad az ömledék K + ionok a katódon, elektronok kapcsolódnak, és csökken a kálium atomi kloridionmentesre Cl - a anód van oxidálva atomi klórt a kialakulása követ molekulák.
A katódon K 1 e + K =
Abban az anód, 2Cl - - 2e = Cl2
Az anód egy oxidálószer és egy katód - redukálószer.
Abban az esetben, ha az olvadék vetjük alá elektrolízis több különböző kationok, ez elsősorban kinyerjük fémkationok egy magas értéke elektród potenciál (jobbra néző az elektrokémiai sorban fémek feszültségek).
Vizes oldatok elektrolízisével elektrolitok fordul elő sokkal bonyolultabb, mint olvadékok. Az a tény, hogy a víz, bár egy kis mértékben, de disszociál hidrogén kationok és hidroxil anionok. Ezért, vizes oldatai elektrolitok eltérő elektrolit ionok mindig a víz és ionok, ami szintén lehet oxidált és redukált az elektródákon.
Process előforduló, a katódon (kation helyreállítás) függ a helyzetét a fém az elektrokémiai sorban feszültségek (sor tevékenységek) fémek.
Elhelyezkedés fémek növekvő értékei elektród potenciál az úgynevezett elektrokémiai közelében fém stressz, amely akkor keletkezik alapján kísérleti mérések standardpotenciál fém. Ha a fémlemezt merítjük só oldat koncentrációja fémionok 1 mol / l, hogy csatlakozzon egy standard hidrogén elektród, az elektromotoros erő a galvánelem, mérve 25 | C, és a standard elektród potenciálját a fém.
Az értékek az elektród potenciál vonatkozásában meghatározható a hidrogén venni nulla potenciálon. Ezért az elektród potenciál pozitív vagy negatív előjelű. Az aktívabb a fém, annál kisebb lesz a potenciálja.
Elektrokémiai feszültségek száma fémek a következő formában:
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Balra helyezkedik el, az elektrokémiai sorban fémek kisebb elektród potenciál, például lítium a legalacsonyabb elektródpotenciál. A fém maradt számos standard potenciálok, annál nehezebb azt hasznosítják elektrolízissel.
Az alábbi változatok a katód helyreállítási folyamat helyzetétől függően a fém elektrokémiai feszültség sorozat:
1. kationok a fémek Li Al nem csökken a katód, ezek helyett van egy helyreállítása vízmolekulák: 2H2 O + 2e = H2 + 2OH -
2. kationok a fémek Al H csökken a katód mellett vízmolekulák.
3. Fém kationokat egy lehetséges magasabb, mint a hidrogén (a Cu Au) az elektrolízis gyakorlatilag teljesen redukált a katódon.
Ha sok kationok, amikor elektrolízis visszanyerjük az első fém a legmagasabb érték a standard potenciálja, majd egy kisebb, és így tovább.
Abban az anód, oxidáció történik anionok. Abban az anód, elsősorban oxidált anionok hidrogén savak (Cl -. Br -, stb), F kivételével -. Ezek hiányában, oxidálják a vízmolekula (vagy hidroxil-anionok):
Az elektrolízis, az anódnál oxidálja vízmolekulák és az oxigén osztják megoldásokat oxidált sók.
Az anyag, amelyből készült anód is befolyásolja során elektrolízis. Az anódok oldható és oldhatatlan. Oldhatatlan jellemzően grafitból készült vagy platina; Oldható anódok - különböző fémek. Az oldhatatlan anód elektrolízis során oxidált anionok és víz molekulák. A vizes oldatok elektrolízisével a lúgok, oxigéntartalmú savak és sóik, fluoridok végbe az anód oxidációja víz és oxigén szabadul fel. Az oldható anód elektrolízis során maga oxidálódik egy olyan oldat átáramoltatását, azaz. Ez veszít elektronokat e az áramkörben.
A vezető az elektrolízis egy vizes oldat, amelyhez egy inert anód oxidációs előfordulhat két és két helyreállítási folyamat: az anód - savanyítása anionok és hidroxil ionok a katódon és - hasznosítás kationok és hidrogén-ionokat. Ha elektrolízist hajtjuk végre aktív oldható) anód, a következő reakció végbemehet: az anód - savanyítása anionok és hidroxil ionokat, valamint oldódását az anód. A katód - a helyreállítása só kation, és hidrogénion-vagy fém kationok hasznosítási oldásával nyert anód.
Az elektrolízis megolvad és az alkalmazott megoldásokat rendkívül széles. Ez a készítmény fémek (például alumínium, ón, ólom, nátrium, cink, kadmium, ezüst, arany) és a nem-fémek, fém borítás, megszerzése replikák a különböző elemeket (galvanoplasztikai) fémek tisztítására a szennyeződések.