típusú hidrolízis
Hidrolizáljuk ( „hydro” - víz „lys” - bomlás) nevezett anyagokat reakció víz. Hidrolízis lehetséges különböző szervetlen és szerves vegyületek, de szervetlen kémia ez leginkább jellemző a sókat.
sók hidrolízis reakciót, a fordított reakciója semlegesítése gyenge savak és bázisok. A reakcióban az erős savak alkáliákkal történik teljes semlegesítését ezen anyagok, valamint a közeg semleges lesz. De a kölcsönhatás gyenge elektrolitok teljes semlegesítés lehetetlen. Például, tsianovodorodnoy savat ammónium-hidroxid reverzibilisen; ammónium-cianid fordított reakció a víz éppen a hidrolízis reakció a só:
A képződött sók erős bázisok (alkálifém) és erős savak (NaCl, CaCl2. KNO3, stb), a hidrolízis reakciót nem jellemzi. Az oldatok ilyen sók disszociációs egyensúlyi vízzel lényegében nem zavarják, és az oldatból - semleges (pH = 7).
A visszamaradt sókat hidrolízissel típusú három csoportba sorolhatók.
1. képzett sók erős bázisokkal (alkálifém), valamint gyenge savak: Na 2CO 3. KCN, Na2S, K2 SiO3 stb Hidrolízise ezen sók megy az így kialakított aniont a gyenge sav oldat és a közeg kémhatása lúgos nem lesz (pH> 7), például:
KCN + H2 O D HCN + KOH; CN - + H2 O D HCN + OH -
2. képzett sók gyenge bázisok és erős savak: NH4 Cl, ZnCl2. FeSO4. Al (NO3) 3, stb Hidrolízise ilyen sók megy kation alkotnak egy gyenge bázis oldatot, és a közeg savas lesz (pH = <7), например:
3. képzett sók gyenge bázisok és gyenge savak: NH4 CN, Al (CH3 COO) 3. Cr2 S3, stb Az ilyen sókat hidrolizáljuk a kation és anion alkotnak egy gyenge bázis, és a gyenge sav, például:
Közepes oldatot ezen sók függ a reakció termékei: Ha egy bázist használunkóproc eed értéke a disszociációs állandó, akkor a közeg lúgos, és ha a sav - a sav.
Mi sók ion díjakat, amely nagyobb, mint egy, a hidrolízis játszódik lépéseket. Így az első szakaszban a sav formában (hidrolízisével az anion) vagy bázis (a hidrolízis kationok) sók, amelyek lehet tovább reagáltatjuk vízzel. De ezt követő hidrolízis normál körülmények között fejezte annyira gyenge, hogy nem lehet őket venni.
23. példa leírása lépésenkénti hidrolízise nátrium-karbonát, kálium-ortofoszfát, a cink-nitrátot és alumínium-klorid.
Határozat. 1) Hidrolízis A nátrium-karbonát elméletileg sor két szakaszból áll:
- az első: D D
- a második: D D
De a második hidrolízis normális körülmények között szinte nem beszél, és nem lehet figyelmen kívül hagyni. Hiánya a második lépést jelentő hidrolízis azzal a ténnyel magyarázható, hogy a felhalmozódása az oldatban OH - ionok a hidrolízis az első szakasz megakadályozza azok képződését a második.
2) hidrolízis kálium-ortofoszfát három lehetséges szakaszban:
- az első: D D
- a második: D D
- Harmadik: D D
de szinte állandó az első lépést, és a gyenge jelei egy második, és a harmadik szakaszban nem figyelhető meg normális körülmények között.
3) hidrolízise cink-nitrát megy két szakaszban:
- az első: D D
- a második: D D
De a második szakaszban hidrolízis alig megy. A hiánya megmagyarázhatja azt a tényt, hogy a felhalmozódása a H + ion-oldatot a hidrolízis során az első szakasz megakadályozza azok képződését a második.
4) A hidrolízis az alumínium-klorid, három lépést:
- az első: D D
- a második: D D
- Harmadik: D D
Valójában normál körülmények között csaknem teljesen mentén terjed ki, az első hidrolízis lépés, és részben a második és a harmadik szakaszban a hidrolízis gyakorlatilag nem beszél.
Oldal keletkezett: 0.009 mp.