Típusai hidrolízissel kémia, egyenletek és példák
A koncepció a hidrolízis
Hidrolízis - egy kémiai reakció előforduló a kölcsönhatás egy anyag (szervetlen sók, fehérjék, aminosavak, szénhidrátok és más szerves természetes anyag.) Vízzel mossuk.
Ha figyelembe vesszük sói hidrolízis, a hidrolízis kitéve közepes és savas sók, a formáció bevonásával erős sav és gyenge bázis (FeSO4. ZnCl2), egy gyenge sav és egy erős bázis (NaCO3. CaSO3), gyenge sav és gyenge bázis ((NH4) 2 CO3 . BeSiO3). Ha a sót állítjuk elő egy erős sav és egy bázis (nátrium-klorid, K2 SO4) hidrolízis reakció nem játszódik.
típusú hidrolízis
Van többféle hidrolízis, melyek közül a legfontosabbak:
a) hidrolízisét az anion
Az ilyen típusú hidrolízis jellemző csak szerves és szervetlen sók kialakulását bevonásával egy gyenge sav és egy erős bázissal, például anion hidrolizált nátrium-metaszilikát (Na2 SiO3), nátrium-formiát (HCOONa), kálium-acetát (CH3 COOK), a kalcium-szulfit (CaSO3 ), stb
Tekintsük részletesebben példája kálium-acetát (CH3 COOK). Ezt a sót kialakítva egy erős bázis - kálium-hidroxid (KOH), és egy gyenge sav - ecetsav (CH3COOH). hidrolízis egyenlet a következő:
CH3 COOK ↔ CH3CHOO - + K + (disszociációs só);
CH3CHOO - + K + + H2 O ↔ CH3COOH + K + + OH - (összesen ionos egyenlet);
CH3CHOO - + H2 O ↔ CH3COOH + OH - (rövidítve ionos egyenlet);
CH3 COOK + H2 O↔ CH3COOH + KOH (molekuláris egyenlet).
A jelenléte ionok OH - oldatban jelzi lúgos jellegét a környezet.
b) hidrolízis a kation
Az ilyen típusú hidrolízis is jellemző csak szervetlen sók képződése járó erős sav és egy gyenge bázis, például kation hidrolízisével vas-klorid (III) (FeCl3), réz-szulfát (II) (CuSO 4), nitrát, berillium (Be (NO3) 2) stb
Tekintsük a példában részletesen nitrát, berillium (Be (NO3) 2). Ez a gyenge bázis képződött só - berillium-hidroxid (Be (OH) 2) és egy erős sav - salétromsav (HNO3). hidrolízis egyenlet a következő:
Be (NO3) 2 ↔ Legyen 2+ + 2NO3 - (disszociációs só);
Legyen 2+ + 2NO3 - + H2 O ↔ BeOH + + H + + 2NO3 - (összesen ionos egyenlet);
Legyen 2+ + H2 O ↔ BeOH + + H + (rövidítve ionos egyenlet);
Elméletileg lehetséges második szakaszában hidrolízis:
Be (OH) NO 3 ↔ BeOH + + NO3 - (disszociációs só);
BeOH + + NO3 - + H2 O ↔ Be (OH) 2 + H + + NO3 - (összesen ionos egyenlet);
BeOH + + H2 O ↔ Be (OH) 2 + H + (rövidítve ionos egyenlet);
A jelenléte H + ionok jelzi savas jellege a környezetet.
c) hidrolízis és kation és anion
Az ilyen típusú hidrolízis jellemző csak szervetlen és szerves sók, amely részt vesz a kialakulása egy gyenge sav és egy gyenge bázis. Például, a kation és anion hidrolizálják ammónium-szulfit (NH4 SO3), vas-szulfid (II) (FES), a nitrit, a réz (II) (Cu (NO 2) 2), stb
Tekintsük részletesebben példáját szulfid-ként tartalmaz. Ez a gyenge bázis képződött só - vas-hidroxid (II) (Fe (OH) 2) és egy gyenge sav - hidrogén-szulfid (H2S). hidrolízis egyenlet a következő:
FeS ↔ Fe 2+ + S 2- (disszociációs só);
Fes - + H2 O ↔ Fe (OH) 2 ↓ + H2S ↑ (molekuláris egyenlet).
d) lúgos hidrolízisével
Az ilyen típusú hidrolízis jellemző csak szerves soedineniy.Veschestvo hidrolizáljuk fellépés alkáli. Tekintsük részletesebben a példában halogénezett:
d) savas hidrolízis
Az ilyen típusú hidrolízis jellemző csak a szerves vegyületek. Az anyag jelenlétében hidrolizáljuk erős ásványi savak (általában sósav - HCl és kénsav-H2 SO4). Tekintsük részletesebben a példában észterek:
e) az enzimatikus hidrolízis a
Egy ilyen típusú hidrolízisnek vetjük alá biopolimerek, mint például a fehérjék és szénhidrátok: az egyik a lépéseket több gyors hidrolízise hasítása nagy molekulatömegű vegyületek a reakcióelegyben bevezetjük enzimek (enzimek).
Példák problémák megoldása
Salt cink-nitrát (Zn (NO 3) 2) van kialakítva egy gyenge bázis - cink-hidroxid, és egy erős sav - salétromsav. Hidrolizáljuk kation. Az egyenlet 3-as szám.
Sol magnézium-szulfid (MgS) van kialakítva egy erős bázis - magnézium-hidroxid és egy gyenge sav - hidrogén-szulfid. Hidrolizáljuk anion. Az egyenlet száma 4.
Sol ammónium-acetát (CH 3 COONH4) van kialakítva egy gyenge bázis - ammónium-hidroxidot és egy gyenge sav - ecetsav. Hidrolízisen megy keresztül a kationok és anionok. Az egyenlet 2-es szám.
Lítium-nitrit-só (LiNO2) van kialakítva egy erős bázis - lítium-hidroxidot, és egy gyenge sav - dinitrogén. Hidrolizáljuk anion. Az egyenlet az 1. számú.
Az alábbi sókat hidrolizáljuk kationok és anionok? Válaszát indokolja.
A fenti sók, hidrolízise a kationok és anionok vannak kitéve cink-foszfát, szulfit, karbonát, berillium és alumínium, mivel ezek a sók képződnek a gyenge savak és bázisok:
Zn 3 (PO 4) 2 - gyenge ortofoszforsavat (H3 PO4), gyenge bázis cink-hidroxid (Zn (OH) 2).
BeCO3 - gyenge szénsav (H2 CO3), gyenge bázis a berillium-hidroxid (Be (OH) 2).
Al2 (SO3) 3 - gyenge kénessav (H2 SO3), gyenge bázis alumínium-hidroxid (Al (OH) 3).