titrálási görbe - studopediya
Ábra. 1 Az elméleti titrálási görbéje 10 ml 0,1 M HCI 0,1 M NaOH-oldat-oldatot
2. Építési a titrálási görbe egy erős bázis oldatával egy erős sav oldatot
Feladat. Számítsuk ki, és felrajzoljuk a görbe titrálásával 10 ml 0,1 M nátrium-hidroxid-oldatot.
Titrant: HCl-oldattal. 0,1 M.
Magyarázat: titrálási görbék építeni elszámolási pont. Számítási pontok meg kell felelniük a következő szakaszában a titrálás:
1. Kiindulási pont (számított pH kezdete előtt titrálás, azaz pH titráljuk Ebben az esetben, egy oldatot 0,1 M nátrium-hidroxid-Mivel a nátrium-hidroxid NaOH - .. Elektrolit erős (teljesen disszociált), akkor)
3. A lényeg az egyenértékűség (TE) (a ekvivalenciapont a teljes mennyiségű NaOH-lesz teljesen titrálni HCl, és az oldatot csak akkor lesz ezek reakciótermékeit NaCl-ot és H2 O, a fentiekben tárgyalt, NaCl - képzett só erős sav és egy erős bázis vizes oldat nem megy át a hidrolízis és ezért a oldat pH-ját nem befolyásolja, így az oldat pH-függ hidrogénionok koncentrációját, amelyek úgy képződnek, hogy disszociációs víz).
4. mező után az ekvivalencia pont. (Miután TE-oldatban nem tartalmaz nátrium-hidroxid, és lesz a NaCl és a HCI, a só nátrium-klorid, pH-ja nincs hatással a pH, sósavoldat hatással lesz Sósav -. Erős elektrolit, disszociál ionokra teljesen, a.
A számítás eredménye egy táblázatban:
Kiszámítása a titrálási görbe 10 ml 0,1 M nátrium-hidroxid-oldatot