sók hidrolízis
Általában, sói hidrolízis - a folyamat degradáció cseréjét víz és az oldott sók - az elektrolit, képződéséhez vezető malodissotsiiruyuschego anyag.
A hidrolízis egy különleges eset szolvolízistől - cserebomlásával az oldott anyag és az oldószer.
Kvantitatív jellemzése A hidrolízis lehetővé teszik az ilyen mennyiségek a hidrolízis fokát és a hidrolízis állandó.
hidrolízisfoka
- az aránya a só hidrolizált ngidr és összes oldott sók Ntot. Általában, ez jelöli hgidr (vagy α):
Hgidr méretű csökkenésével növekszik ereje sóképző savval vagy bázissal.
hidrolízis állandó
Képviselik az általános só formájában hidrolízis folyamat, amely arra szolgál, mint a só - MA, és ON és MES - ennek megfelelően, a sav és a bázis képező e só:
MA + H2 O ↔ HA + MOH
Alkalmazása a tömeghatás törvénye. levelet az állandó megfelel az egyensúlyi:
Ismeretes, hogy a víz koncentrációja a híg oldatban, lényegében állandó érték, úgy, hogy forgassa a konstans
majd hidrolizáljuk a só Kg állandók a következő formában:
Nagysága állandók hidrolízis lehet megítélni a teljesség hidrolízis: minél magasabb az érték, annál több a hidrolízis előrehaladásával.
A konstans és a hidrolízis foka kapcsolódnak szerint:
Ahol a C - a só koncentrációját a az oldatban, h-hidrolízisfoka
Ez a kifejezés lehet egyszerűsíteni Általában H1, akkor
Ismerve a hidrolízis állandóan a közeg pH-értékét lehet meghatározni:
A sav koncentrációja egyenlő a koncentrációja kapott hidroxid ionokat, majd
Ezzel a kifejezést lehet számítani az oldat pH-ja
[OH -] = (kg · [MA]) 1/2 mol / l
[H +] = 10 -14 / [OH -] mol / l
A hidrolízis sók úgy reprezentálható, mint a polarizáció közötti kölcsönhatás ion és ezek hidratációs héj. Hidrolízis teljesebb, erőteljesebb a polarizáló hatása az ionok. Vannak 4 esetben hidrolízis:
Képzett sók erős bázissal és erős savval
Képzett sók erős bázissal és az erős sav nem hidrolizált. Ebben az esetben a hidrolízis alig fordul elő, mert kationok és anionok termelt az oldatban só disszociációs. gyengén polarizált hidratálást héj. közeg pH-ja nem változik (pH ≈ 7):
NaCl ↔ Na + + Cl -
Na + + HOH ↔ reakció nehezen megy végbe
Cl - + HOH ↔ reakció nehezen megy végbe
Alkotott sók egy gyenge bázissal és egy erős sav
Egy ilyen vegyület, upon ionizáció, képez kationok, amelyek képesek a polarizáció hidratációs héj és anionok, amelyek gyengén polarizálja őket. Ezután hidrolizált halad a kation és szerdán savas jellegű, azaz a ° pH = 7:
Cl - + HOH ↔ reakció gyakorlatilag nem megy
A képződött sók egy gyenge bázis, és az erős savas hidrolízis állandó, és a disszociációs állandója a bázis köti össze a kapcsolatban:
Magától értetődik, hogy minél kisebb a a bázis erősségétől, annál több a hidrolízis előrehalad.
Ha a só által alkotott többértékű fém egy gyenge bázissal és egy erős sav. akkor a hidrolízist fog lépésről lépésre:
FeCl2 ↔ Fe 2+ + 2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ (FeOH) + + H + FeCl2 + HOH ↔ (FeOH) CI + HCI
(FeOH) + + HOH ↔ Fe (OH) 2 + H + (FeOH) CI + HOH↔ Fe (OH) 2 + HCI
Hidrolízise állandója az első szakasz csatlakozik egy bázissal disszociációs állandója a második szakaszban, és az állandó a második lépést jelentő hidrolízis - bázissal disszociációs állandója az első szakasz:
Mivel az első sav disszociációs állandó mindig nagyobb, mint a második, az első hidrolízis állandó mindig nagyobb, mint a hidrolízis állandója a második, mivel az első bázis disszociációs állandó mindig nagyobb, mint a második
Ebből következik, hogy az első szakaszban a hidrolízis mindig előfordul, hogy nagyobb mértékben, mint a második. Ez is hozzájárul ionok képződnek hidrolízis során egy első fokozatban, vezetnek elnyomja hidrolízise a második szakaszban, tolja el az egyensúlyi balra.
Értékek összehasonlításával a Kg és KOSN lehet minőségileg meghatározzuk a közeg pH-ja. Tehát, ha egy sokkal KOSN Kg. az erősen savas közegben. Kg sokkal alacsonyabb KOSN - szerda enyhén savas. és ha KOSN Kg és összehasonlítható, - enyhén.
A képződött sót egy erős bázis és egy gyenge sav
Egy ilyen vegyület képez gyengén polarizált oldatban kationok és anionok srednepolyarizuyuschie. A hidrolízist a anion. és megteremti a lúgos környezet annak eredményeként pH> 7:
NaCN ↔ Na + + CN -
CN - + HOH ↔ HCN + OH -
Na + + HOH ↔ reakció gyakorlatilag nem megy
NaCN + HOH ↔ HCN + NaOH
Állandó hidrolízis és a sav disszociációs állandó kapcsolódó viszony:
Ie só hidrolízis előrehaladásával nagyobb mértékben, mint a gyengébb képező sót, a sav.
Chance só hidrolízis. képződött gyenge többértékű sav és egy erős bázis. Ebben az esetben, a hidrolízis előrehaladásával a lépéseket:
Ebben az esetben a hidrolízis állandó az első és a második szakaszban határozza meg a kapcsolatokat:
Emlékeztetni kell arra, hogy a hidrolízis a második lépést nagyon kis mértékben.
Összehasonlítva az értékek Kg és Kk-akkor minőségileg meghatározzuk a közeg pH-ja. Tehát, ha Kg sokkal Kk-you. az erősen lúgos közegben. Kg sokkal alacsonyabb Kk-you - a környezet enyhén lúgos. és ha KOSN Kg és összehasonlítható, - sredneschelochnaya.
Alkotott sók egy gyenge bázissal és egy gyenge sav
Az ilyen sók, ha az ionizációs srednepolyarizuyuschie képző kationok és anionok, így hidrolízis lehetséges mind a kationok és anionok. A relatív erőssége a képződött savak és bázisok, hatással lesz a jellegét a környezet (a gyengén savas vagy gyengén lúgos, pH≈ 7). Az ilyen típusú hidrolízis végbemegy különösen komplett, általában a kialakulását nehezen oldódó anyagok:
Konstans hidrolízis lehet kiszámítani a sav disszociációs állandója az alap és a következő összefüggéssel: