s folyamatok
izochor folyamat
Izochor állapotváltozás végezzük állandó térfogaton. Egyenlet izohonogo folyamat v = const.
Összhangban a politrop egyenlet. polytrope alakítjuk izochor v = const, amikor a politrop n kitevő = ± ∞.
Hőkapacitás isochore n = ± ∞ megfelel az expressziós c = cv. Aránya hő séta, hogy növelje a belső energia a izochor állapotváltozás, értéknek felel meg α = 1.
Szintén egyenlet segítségével: V = const, az egyenlet felírható a izochor állapotváltozás, amely, ha n = ± ∞ a egyenlet T / P = const.
Így az alapvető mennyiségek jellemző izochor folyamat által képviselt kifejezések:
Hő izochor eljárás megfelel az expressziós
és a munka mennyisége változik nulla, mivel dv = 0:
Változás vnutenney energia, entalpia és entrópia az izochor folyamat megfelel a kifejezést:
izoterm
Izotermikus folyamat megy végbe állandó hőmérsékleten. Egyenletben izoterm folyamat T = const.
Összhangban a politrop egyenlet TV N-1 = const, polytrope alakítjuk izoterm T = const politrop n kitevő = 1.
A hő kapacitása izoterm n = 1 értéke végtelenig CT = ± ∞. Aránya hő séta, hogy növelje a belső energia az izotermikus eljárásokban nulla α = 0.
Szintén egyenlet T = const, az egyenlet felírható Pv n = const számára izotemicheskogo eljárás, amely, ha n = 1-et transzformáljuk az egyenletbe Pv = const.
Így az alapvető mennyiségek jellemzik izoterm folyamat képviseli a kifejezést:
Heat izoterm folyamat működik, mert változtatni a belső energia az ideális gáz T = const nulla.
és a munka térfogatának változása határozza meg a következő egyenletet:
Változó vnutenney energia és az entalpia az izotermikus folyamat az ideális gáz nulla;
és a változás entrópia adja meg:
adiabatikus folyamat
Adiabatikus folyamat - ez a folyamat nem hőcsere a környezetet, tehát, neki dq = 0 és q = 0.
Egyenlet adiabatikus folyamat megfelel expressziós s = const, hiszen δq = TDS = 0, amikor DS = 0.
Ezért az adiabatikus folyamat még egy név - izentropikus folyamatot.
A hőkapacitása adiabatikus nulla s = 0, mivel Hőmérséklet változása a folyamatban, és a δq = CDT = 0.
Amikor a politrop exponens S = 0 felel meg a kifejezés n = cP / CV = k, vagyis politrop kitevő adiabatikus folyamat Poisson tényező.
Ratio hő séta, hogy növelje a belső energia a adiabatikus folyamat végtelen α = ∞.
Így az alapvető mennyiségek jellemzik adiabatikus folyamat fogja képviselni a kifejezést:
A hő a folyamat adiabatikus nulla, ezért az ideális gáz adiabatikus folyamat munka egyenlő a változás a belső energia, a negatívja:
A entalpia változás a adiabatikus eljárást végzik hagyományosan h2 -H1 = cP (T2 -T1), és entrópia változás ebben a folyamatban nulla s2 -k1 = 0.