Relatív atomtömeg - hivatkozási vegyész 21
Elején a XIX. J .. Dalton. alapuló nyílt mire a kémiai törvényekkel - többszörös arányban. ekvivalens, állandó összetételű, felélesztette az atomi elmélet. A fő különbség az új rendelkezések az elmélet ábrázolása az ókori görög filozófusok az volt, hogy azok alapján a szigorú kísérleti adatok anyag szerkezetéről. Dalton találtuk, hogy az atomok az azonos elem azonos kémiai tulajdonságokkal, de különböző elemek megfelelnek a különböző atomok. atomtömeg - a legfontosabb jellemzője az atom került bevezetésre. relatív értékeket hoztak létre számos olyan elemet. Azonban, az atom még mindig oszthatatlan részecske. [C.37]
atomi tömeg szempontjából. molekulatömegű nem teljesen pontos, jobb lenne, hogy mondjuk a relatív atomtömeg. relatív molekulatömeg. Azonban a kifejezések használata atomtömegűnél. a molekulatömeg igazoltuk a kémiai irodalomban, és fogjuk használni őket. [C.9]
A problémák megoldásához. részt vesz a számítások kémiai képletek és egyenletek, fogalmát használva az anyag mennyiségétől. helyett elkészítésének módját részét, amely részletesen tárgyalja sok más könyv a problémák. A probléma könyv kap egy világos megértése fogalmak, mint a vakondok. relatív atomtömeg. relatív molekulatömeg. MO [C.3]
Relatív atomtömeg - anyag tömege atom, említett / 12 szénatomos tömeg-12 [c.437]
A problémák megoldásához. részt vesz a számítások kémiai képletek és egyenletek, fogalmát használva az anyag mennyiségétől. helyett elkészítésének módját részét, amely részletesen tárgyalja sok más könyv a problémák. A probléma a könyv ad egyértelmű megértését olyan kifejezések, mint „mol”, „relatív atomtömeg”, „relatív molekulatömeg”, „molekulatömegű”, „moláris mennyiség”, „az Avogadro-szám”, „tömeges frakció”. Elmondása szerint a szakirodalomban a legnagyobb számú elavult és hibás magyarázatok gyakran használják jelenleg nem használt szimbólumok és egységek fizikai mennyiség. A könyv használ SI-egységek és néhány megengedett közös egységek (liter. Ton et al.). [C.3]
Ebben a témakörben megállapított mennyiségi és fogalmak relatív atomtömeg, relatív molekuláris tömeget. anyagmennyiség. mól. Már ismert a fizika megmaradási törvénye és energia átalakítása lehetővé teszi, hogy kijelölje az energia oldalán olyan folyamatokat és az anyagok kialakulását tekintve az energia előnyt. Ezt követően, amelyek mindegyike kell dolgoznia. [C.213]
Rendelkeznek a legnagyobb keménység ásványok a legnagyobb kötési energia. Az ilyen ásványi anyagok tartalmaznak atomjai kémiai elemek. amelynek a sugara a fellépés az ionok viszonylag kicsi. A táblázat D. I. Mendeleeva kis mérete az atomok vannak elrendezve az első időszakokban (fent). viszonylag alacsony atomtömeg. Így, ásványi anyagok, ionos vagy kovalens kötés. amely egy könnyű atomok (Bc, Mg, Al, Si), megnövekedett keménységet. Természetesen, van egy kisebb sűrűségű, amelynek következtében csökken az alacsonyabb atomtömege a kémiai elemek, [c.73]
Ugyanakkor a kémia vagy a relatív atomtömeg tömegek. Relatív atomtömeg elem az arány a atomtömeg a / súlya 12 szénatomos. Ez jelöljük relatív atomtömeg A. elem szimbóluma, ahol i - a kezdeti betű, a szó relatív - relatív. Fontos megjegyezni, hogy ellentétben a Tsz-érték, az érték egy dimenzió nélküli. A kommunikáció a mennyiségek és a Tanszék A, mutatja az összefüggést [C.17]
Elején az atomi tömegegység tömege hidrogénatom fogadták. Ezután a atomtömege bármely elem tekinthető, mint egy szám, amely jelzi, hogy hány alkalommal a tömeg egy atom a kémiai elemeLa a tömeg a legkönnyebb atom - hidrogénatom. Azonban tredelenie viszonylag atomtömeg egység hidrogén volt néhány nehézségek és kellemetlenségek, első, hidrogént nem lépett az összes elem a kémiai vegyületek Másodszor, az atomi tömegek kémiai elemek tömegéhez viszonyítva a hidrogénatomok már tört számok. Ezért, 1887 g. Edinitsu- intézkedések atomtömege hagyományosan Vi6 a tömege egy oxigénatom elfogadott úgynevezett oxigén egységet (a. E.). [C.9]