PH-függése ecetsavat annak koncentrációja

Ábrázoljuk a oldat pH-ja koncentrációtól függően SNzSOON a (elméleti és kísérleti adatok).

Ellenőrző kérdések és feladatok:

1. Mi az úgynevezett disszociációfok az elektrolit? Mi a disszociációfok erős elektrolitok?

2. Számos elektrolitok NaOH, KOH, NH4OH, H2 O, CH 3 COOH, H2S, HNO3. HC1 hangsúlyozzák azok, amelyek disszociációs fordul reverzibilisen vizes oldatokban.

3.Sostavte egyenlet elektrolitos disszociáció a hidrogén-szulfid és ecetsavat (két lépésben). Record kifejezések megfelelő disszociációs konstansok.

4.Vychislite ionerőssége 0,05 M NaOH-oldattal. Keresse Activity ion OH - () ebben az oldatban. A: 0,05; 0,0425 mól / l.

5.Rasschitayte koncentrációja OH - ionok 0,05 M NH4OH oldat.

A: 9,4; 10 -4 mol / l.

Activity 6.Rasschitayte OH - ionok az oldatban, ha mól / l.

7.Aktivnost OH - ionok a vizes oldatban 10 -3 mol / l. Számítsuk ki az oldat pH-ja. Válasz: 11,0.

8.Rasschitayte pH 0,05 M vizes HNO3 kizárják ionerősség. Válasz. 1.3.

9.Rasschitayte pH 0,005 M vizes kálium-hidroxid-oldatot, és kizárják ionerősség. Válasz. 11.7.

10Naydite moláris koncentrációja HC1 oldatban, amelynek pH-ja 2,5 (száma) A: 0,003 M.

11.Naydite moláris koncentrációja NaOH-oldat, pH-ja, amely 12 (olvasható) A: 0,01 M.

12. Mi a neve a hígító oldat? Mi az a dimenzió a költési?

13. Mi az az érv, és a funkció a jogot Ostwald hígító?

14.Znaya disszociációs állandója ammónium-hidroxid NH4OH. találni: a) a disszociációfok; b) a koncentrációja OH - ionok; c) a pH-ja az oldatot, ha az oldat koncentrációja NH4 OH 0,01 mol / l. Válasz: 4,2%; 4.2 × 10 -4 mol / l; 10.62.

15.Uchityvaya csak az első disszociációs lépésben kiszámítja a pH-érték a közepes 0,02 M H2 CO3 oldatot. Válasz: 4.02.

16.Skolko ml 0,5 n. HC1 oldatot meg kell venni, hogy készítsen

100 ml 0,01 n. HC1? A: 2 ml.
Laboratóriumi munka 10

Célkitűzés: tulajdonságainak tanulmányozására néhány vizes sóoldatok társított hidrolízis reakciót.

A hidrolízis az úgynevezett metabolikus kémiai reakciók, pro-tech részvételével vizet. Ha a reakció a víz belépő a só, a kapott sót az úgynevezett hidrolízis. A változás jele a hidrolízis semleges só-víz környezetben sósav reakció. Például, amikor a szol-rénium vízben ammónium-klorid-NH4 C1 feleslegben H + ionok és az oldatot megsavanyítjuk (pH = <7):

vagy ionos formában

Ha a vízben oldott nátrium-acetáttal, CH3 COONa, az oldatot meglúgosítjuk (pH> 7), mert a képződése OH ionok Bytkov -:

Következésképpen, sók vizes oldatai lehetnek savas vagy lúgos környezetben, mert kémiai kölcsönhatásba lépnek a vízzel. A hidrolízis néhány sós víz pH-változásokra. Azonban nem minden sók jönnek hidrolízis reakciót. Amikor vízben oldjuk, kálium-klorid, semleges kémhatású közegben (pH = 7) jellemző a tiszta víz, nem fog változni, azaz az oldatban marad az egyenlőség:

KCI + H2 O Û KOH + HCl

Vitathatatlanul a sók, amelyek egy erős bázis és erős sav (KCl, LiNO3. NaCl, stb), nem lépnek be a hidrolízis-reakció.

Víz kölcsönhatások: 1) képzett sók gyenge bázisok és erős savak (NH4CI, CuCl2 NH4 NO3, stb). 2) olyan sók, gyenge savakkal és erős bázisokkal (Na2S, KCN, Na 2CO 3, stb); 3) képzett sók gyenge bázisok és gyenge savak (NH4 CH3COO és hasonlók).

Ezekből a példákból az következik, hogy a reakciót víz belépő kationokkal a gyenge bázisok, és anionok gyenge savak. Ha ezek az ionok többszörösen töltött (... Fe 3+ Cu 2+ CO3 2- SiO3 2-, stb), a kölcsönhatás a víz általában alakúra csiszoljuk savas ion (az első hidrolízis lépés), például:

A mélysége a hidrolízis eljárás lehet megítélni a hidrolízis foka a só előre meghatározott körülmények b, amelyek az aránya a koncentráció hidrolizált ion (ok), hogy a kezdeti koncentráció (C0):

só hidrolízis reakció reverzibilis. Az előre (®) bevételt képződése irányába molekulák (bázikus ion) molekulák vagy gyenge bázisok (sav ionok) gyenge savak, és a fordított () képződése irányába vízmolekulák. Formation reakciót víz molekulák a H + ionok és az OH - úgynevezett semlegesítjük. Ezért, a fordított reakciója a sót hidrolizálják semlegesítés.

Azáltal sói hidrolízis és alkalmazza a rendelkezéseket a törvények az elmélet kémiai egyensúly. Az egyensúlyi állandója a hidrolízis reakciót úgynevezett hidrolízis állandó Cg sók. Ez jellemzi az arány érték közötti egyensúlyi koncentráció (aktivitás) a rendszer valamennyi komponense. Közötti kommunikáció állandó hidrolízise a só (Cg), és hidrolízis foka (b) oldat előre meghatározott koncentrációban (C0) fejezhető joga által Ostwald:

Az egyensúlyi A hidrolízis folyamat, a hidrolízis reakciót megfelelő egyenlő sebességek és semlegesítés () mozgathatóan, és lehet mozgatni, hogy a jobb oldali () vagy balra () összhangban Le Chatelier elve. Például, ha a hőmérséklet emelkedik hidrolízis egyensúly jobbra tolódik, mint a közvetlen reakció endoterm (DH> 0) és inverz (semlegesítés) - exoterm (DH <0). При постоянной температуре Т равновесие гидролиза можно сместить вправо, уменьшая концентрацию раствора (разбавляя раствор); это следует из закона Оствальда: при КГ = constb тем больше, чем меньше с0 .