molekuláris reakciók
A legkevésbé részecskék száma per elemi esemény meghatározza a molekuláris kémiai konverziós reakció.
Ha a reakció esetében aA + BB CC + + dD bevételt az egyik szakaszban, azaz, elemi, molekuláris ez egyenlő az értéke a + b, azaz, az összeg a sztöchiometriai arányok a kiindulási anyagok. Molekularitás mindig - egy egész szám. Vannak egy-, két-, és ritkán trimolekuiáris reakciót. Az ütközés valószínűsége négy vagy több, a részecskék alacsony.
A monomolekuláris reakciók közül néhány a reakciók molekulák bomlási reakciót az intramolekuláris átrendeződési reakció a radioaktív bomlás.
A bimolekuláris reakciók közé tartoznak azok, amelyekben a kölcsönhatás lép fel az ütközés a két molekula azonos típusú vagy különböző:
By trimolekuiáris olyan reakciókat, amelyek megkövetelik az ütközés három molekula:
Ha a reakció zajlik néhány elemi aktusok egyes aktus molekuláris szerkezetét. Például, a reakciót
A következő lépések történnek:
1. Br2 (g) → 2Br (monomolekuláris szakaszban)
2. Br + H2 → HBr (g) + H (bimolekuláris lépés)
3. H + Br2 (g) → HBr (g) + Br (bimolekuláris lépés)
Típusa szerint sztöchiometriai egyenletet (a) nem lehet megítélni a molekuláris, szükséges tudni, hogy a mechanizmus a reakció fordul elő, és ily módon minősített molekuláris csak reakciókat egyetlen lépésben. Ezért, hogy jellemezze a kinetikai reakciókat kísérletileg bevezetett formális jelzés - sorrendben a reakciót.
Az, hogy a reakció az anyag - egy számot egyenlő a mértéke, hogy a koncentrációja az anyag tartalmazza a reakciókinetikai egyenlete:
ahol m - az adott sorrendben az A anyagot; n - az adott sorrendben a B anyaggal
A összege a kitevőket, amelyben a koncentrációja az összes kiindulási anyag tartalmazza a kinetikus egyenlet határozza meg a sorrendben a reakció.
Ha a reakció végbemegy, egy lépésben, a molekuláris egybeesik azok érdekében. Általában azonban, a sorrend nem ugyanaz, mint a molekuláris. Ez azért van, mert a reakció általában nem fordul elő egyidejűleg puiem közvetlen kölcsönhatás az összes prekurzor részecskék közvetlen átmenet a reakció termékek. Ez elsősorban azokra a reakciókra vonatkozik, amelyek az érintett több mint három részecske.
Ugyanakkor még a reakció, amely két vagy egy molekula, gyakran nem megy a bimolekulás vagy monomolekuláris mechanizmus, valamint a bonyolultabb módon. A legegyszerűbb esetben, amikor az egyik szakaszban nagyon lassú, mint a többi, a sebesség (és sorrendben) E reakció határozza meg a leglassabb reakció az úgynevezett korlátozó. Ha a sebesség egyes lépések hasonlóak, és ezeket a lépéseket is bonyolult, a kép még bonyolultabbá válik. Általában, az együtthatókat a sztöchiometriai egyenletekkel aA + BB CC + Ax és mutatók a koncentráció mértéke a kinetikai egyenlettel
más lesz, de a sorrend a reakció az összege a kinetikai paraméterek az egyenletben n = m + n.
A reakciókat lehet az első, második, harmadik, és a nulla frakcionált megrendeléseket. Megvizsgáltuk ezért a fenti reakcióban
a reakció érdekében, szeszkvihidrát, mint (1) lépés - elsőrendű reakció, (2) lépés és a (3) - a másodrendű, ahol a (3) lépés egy komplex (reverzibilis). Általában, a reakció másfél sorrendben.
nulladrendű reakció említett reakciókban, amelyekben a folyamat sebesség állandó marad az idő múlásával. Ez megtalálható néhány heterogén rendszerek. Így, ha az elszappanosítási reakció az észter vízzel a hígított vizes oldatban
alkalmazni étert, enyhén oldódik vízben, és vigye feleslegben a rendszerbe bemutatni az éteres fázist, az észter fog folyni folyamatosan feltöltik a éteres fázist. Így, annak koncentrációja a vizes oldatban, hogy állandó legyen. De a reakció előrehaladtával egy híg vizes oldatban, azaz, jelenlétében felesleges víz, a víz koncentrációja csak kis mértékben változik, úgy tekinthető túl éhgyomri ezért állandó folyamat sebességét. És a reakció általában zéró rendű. Ha csak az egyik komponens, például víz, feleslegben, akkor a fogyasztás a reakció gyakorlatilag nem hat a koncentrációja (a víz rendezettségét nulla), és a reakció sebessége függ csak változások észter koncentrációt. Az, hogy a reakció ebben az esetben egyenlő a sorrendben éter.