Mi az időszakok száma a periódusos rendszerben, amely a csoport számát a periódusos rendszer berendezés -
Minél nagyobb a mag, annál nagyobb a költség, és annál nagyobb az elektronok száma is fér maga körül. A lényege arany atomok különböző töltésű, mint a sejtmagban a réz- vagy kénatom. Ezeket a díjakat egyensúlyban különböző elektron kagyló különböző méretekben. Ezek a különböző kagyló azonos esetben, akkor teljesen másképpen viselkedik. „Kénatomok, például, könnyen összekapcsolható az atomokkal, amelyekhez a réz lesz kapcsolódik nehezen, és így tovább. D. Így a»személyiség«az atom, a titkos amit parancsolt Mendeleev és szabályosságát általa fényesen várható annak táblázatban elemek, Ez végső soron határozza meg a töltés yadry. Ha a töltés definiálta először \ Ez úgy történt, 1912-ben tanítványa Rutherford Moseley), azt találtuk, hogy a nagysága a díjak atommagok egybeesik a sejtek száma Mengyelejev otzel az egyes elemek a táblázatban.
A név a nagy magyar tudós ismét mindenki ajkán, különösen, ha Moseley vette, hogy ellenőrizze az Mengyelejev volt jobb, mozgó követelményeinek megfelelően a rendszer, ahogy megértették, kobalt és nikkel települések, tellúr és a jód. Moseley mért a díjat a nucleus atomok ezen elemek, és kimutatta, hogy Mendeleev pontosan, összhangban rendszer megállapította a számok ezen elemek, a megfelelő, mint kiderült, a töltés atommagok atomjaik annak ellenére, hogy a relatív „atomsúlya.
Ezek között az új művek a fizikus és a törvény Mengyelejev létrehozott komplex kölcsönhatása. Ezek a munkák arra szolgált, hogy megerősítse a törvény, de ugyanakkor, a periódusos törvény hatálya alá tartozó tervük legelején a képződésének. Ez már nem volt lámpa. Idővel ez vált egy erős reflektor.
Ő ragyogó vezérelték Niels Bohr, aki 1913-ban épült, a bolygó atom modell. Ez a kiemelkedő elméleti tanulmány alapjául a modern elképzelések az atom, közvetlen válasz volt a feladat, eredő alapvető - a szövege az időszakos törvény. Ez a törvény szükséges magyarázatot alapvetően nyitott tény Mendeleev periodikus ismétlődése egy elem drugogo- tulajdonságait, és a következő tanulmányi természetes szekvencia atomok, amelyek mutatnak
titokzatos periodicitás tulajdonságaik, Niels Bohr jött a pontos fizikai értelmezése.
A fentebb tárgyaltak meg kell érteni, hogy az átmeneti az egyik cellából a periódusos rendszer egy másik felelős az atommag, olyan elem, amely megfelel a kezdeti sejttenyészet növekszik egységét Ennek megfelelően, egy normális atom etrgo elem az elektron héj hozzáadunk egy elektron kiszámítása a mozgás az elektronok a héj atomok nem vonatkoznak a törvények rendes mechanika; ezek a mozgások által leírt speciális, úgynevezett kvantum mechanika. A mechanika törvényei, hogy az elektronok megfordult a saját hosszúkás pályája a atommag nem lehet a mag bármilyen távolságra, mint a bolygók a Nap körül bizonyos távolságokra könnyen mozog „bolygó” egy nehezen magja - elektronokat. Módszereket, amelyek az elektronok mozognak, van egy határa annak „népesség”. Környező a sejtmag utat, mint ha a belső réteget alkotó az elektron héjat a mag körül befogadására alkalmas két elektron; Következő réteg - nyolc, még távoli énekelni tizennyolc őket EA - .. harminckét, stb Ez a sorrend van töltve elektronok és egy atom meghatározza a tulajdonságait a periódusos rendszer.
A legegyszerűbb atom - hidrogénatom. Feladata annak magja ryavep egység, és körülbelül ez a mag egy bizonyos távolsági hívások egy elektron. A periódusos rendszer, ez az elem kiemelkedik.
Az elektron héj „egy atom hélium - két elektront. Ezek teljesen kitöltik a legközelebb a mag, a belső réteg az elektron héj. Így a hozzáadásával elektronok az azt követő elemek ntti kitöltésével az új rétegeket.
Vegyük például a harmadik elem - lítium. Két elektronok, ilyen, hogy ő, mozognak az első, belső réteg az elektron héj; harmadik elektron található> a második réteget.
A negyedik elem a sorrendben - berillium - a „tórusz réteghez ismét hozzáadunk elektron, hogy minden ott van két.
A bór, annak nukleáris díj egyenlő öt egységet három elektronok a második réteg.
Mengyelejev rendszere - a legfontosabb, hogy a szerkezet az atomok
MI az a szám IDEIG Mendeleeva?
Ez a legnagyobb főkvantumszám ami lehet elektronok atomokban elemek ebben az időszakban (amikor az atom van kevozbuzhdennom állapotban). A főkvantumszám meghatározza az energiaszintet által birtokolt elektronok az atom. Hagyományosan ezek a szintek is képviselteti formájában a pályák. A nagyobb átmérőjű a pályára, a magasabb energia rendelkeznek elektronok tartozó e pályára.
MI AZ csoportok számát Mendeleeva?
MI provin * Cop a Mengyelejev rendszere?
Ez a szám a negatív töltésű elektronok „cella térfogata megegyezik a száma pozitív töltésű protonok a sejtmagban. Ha feltételezzük, yalekgrona elektromos töltés egységnyi, a díj az atommag ezekben az egységekben egyenlő az elem számát a periódusos rendszerben.
Például: egy berillium elem a periódusos № 4, azt jelenti, hogy atom „berillium négy elektron” és négy protonok.
A Mengyelejev rendszere tartalmazza törvényei modern atomi I kvantumfizika felfedezte sok év után Mengyelejev.
A kvantumfizika, a viselkedése az elektron egy atom határozza meg az úgynevezett kvantum számokat. Négy szám; nevezik őket: a fő kyaantoaoe száma, állandó kvantumszám, a mágneses kvantumszám és spin kvantumszám.
Az egyik törvényei a kvantumfizika kimondja: a „hangerő nem lehet két elektron, amelynek kvantumszámok ász négy azonos Ebből többek között, hogy az első orbkte nem lehet több, mint két elektront. Látjuk a periódusos az első időszakban csak két elem - a hidrogén egy elektron és két elektron a hélium. A második időszakban a táblázat a nyolc elem. Ez megfelel velejárója Hi elv Paul szabály, hogy a második pályán is Bgt legfeljebb nyolc elektronokat. Pauli elv lehetővé teszi magyarázható elrendezése elemek a periódusos rendszerben, és hogy megtalálja az oka a periodikus ismétlés azok kémiai tulajdonságainak, meghatározható * elektronok száma egy horog nevezett hiányos kering. Ez az elektronok száma a pályán a részleges ugyanaz minden egyes csoportja a periódusos rendszer. A zéró csoportban hiányos kering egyáltalán, így vel- elemei ez a csoport kémiailag semlegesek.
> 8KISLOROD ^ J Fluor