Meghatározása titer
Meghatározása titer ekvivalens koncentráció (normalitás), és a titert az analit oldatot.
A titer a megoldás - a tömeg aránya az oldott anyag, hogy az oldat térfogatával, T =; (G / ml).
A titer a megoldás az analit - tömegarányból az analit, hogy az oldat térfogatával szükséges titráljuk egy adott tömegű jelzi az anyag tömegét titrálható 1 ml oldat. Például, a titer sósav oldatot nátrium-karbonát:
T HCI / Na2CO3 =; g / ml.
A ekvivalens koncentrációja az oldat (Se), vagy normalitás (N):
Se = N =; mol / l; Se = N =;
1. példa Annak meghatározására, a titer a kálium-permanganát oldattal vas és hidrogén-peroxid, ha normalitás (Se) Ennek az oldatnak 0,025 mol / l.
Határozat. A oxidációs a vas és a kálium-permanganát, hidrogén-peroxid reakciók fordulhatnak elő:
A) Fe2 + - e- ® Fe3 +; Mae (Fe) = M (Fe) = 55,85 g / mol.
B) H2O2 - 2e - ® 2H + + O2- ® Mae (H2O2) = M (H2O2) = 17,01 g / mol.
(Az ekvivalencia pont Ne (KMnO4) = Ne (Fe));
Se (KMnO4) = 0,025 ® 0,025 mól tartalmazott 1000 ml kálium-permanganát oldattal.
A ekvivalencia pont Ne (H2O2) = Ne (KMnO4) = 0,025 mol 1000 ml kálium-permanganát oldattal.
2. példa A minta tömege 0,1182 g tömegű frakció 0,84% mangán oldjuk, és titráljuk 22,27 ml nátrium-arzenit. Ahhoz, hogy meghatározzuk a titert a nátrium-arzenit oldat mangán, ha a mangán van jelen formájában permangánsav (HMnO4).
Határozat. Keresse meg a súlyát mangánt minta:
3. példa Annak meghatározására, normalitás (Se) salétromsav oldatban, amelynek salétromsav tömegtörtje 30,1%, sűrűsége 1,185 g / ml-ben a reakció:
NO3 + 4H + + 3e - ® NO + 2H2O.
M (HNO3) =; ha az oldat tömege 100 g, akkor m (HNO3) = w (HNO3) = 30,1 g; Vp-pa =;
Mae (HNO3) = M (HNO3) = · 63 g / mol = 21,01 g / mol;