Gyenge elektrolitok - studopediya
Gyenge elektrolitok - ez elektron Debye- amely disszociál ionokra oldatban hiányosan.
A tulajdonságai oldatok gyenge elektrolitok nagymértékben tulajdonítható fenti egyensúlyok között fennálló a fel nem disszociált molekulák és ionok által alkotott részleges disszociációs molekul.Reaktsii disszociációja gyenge elektrolitok leírja a tömeghatás törvénye és amelyet egy konstans és disszociációs mértéke.
Szerint az Arrhenius elmélete elektrolitos disszociáció, például vizes ecetsavban hasad-acetát ionokat és hidrogén-ionokat:
Expression a tömeghatás törvénye a reakciót ecetsav disszociációs:
K - egyensúlyi állandó, amely az úgynevezett a disszociációs állandó, vagy ionizációs állandója a disszociációs reakció; [CH3 COO -], [H +] és [CH3COOH] - egyensúlyi koncentrációja acetát ion, hidrogén ionok és molekulák ecetsav.
De Arrhenius elmélet figyelmen kívül hagyja a befolyása az oldószer, és nem lehet, különösen, elképzelni a létezését a kation H + oldatban, mint egy proton mentes elektron héj kisebb, mint a másik ionok és nagyon mobil.
Sok oldószerek képesek átvinni protonok a megfelelő protonok akceptorok, vagy csatolja egy oldószer-molekula.
Ez lehetővé teszi, Protolytic elmélet N.Brensteda és T. Lowry.
Ezen elmélet szerint egy olyan anyag, amely képes protont, az úgynevezett savak és anyagok. figyelembe proton - bázisok.
Savak és bázisok lehetnek egyaránt semleges molekulák és ionok.
Egyes anyagok lehetnek a donor és a protont megköti. Az ilyen anyagok az úgynevezett amfolitokat. Például, a H2 O, HCO3 -. [Al (H2 O) 5 OH] 2+.
Váltvaforgató reakciók proton transzfer savat a bázis a ON nevezett sav-bázis fele reakciót. A reakció a sav és a bázis - küzd egy proton két alap között:
sav 1 bázis 2-2 bázis 1
Acid, és úgy találja, hogy a visszahúzó protonok alkotják a bázist konjugált párt.
Ebben az egyenletben, akkor be van kapcsolva és A -. LN2 + és LH.
Példák protolytic egyensúlyok:
sav 1 osnovanie2 kislota2 bázist 1
HCl + OH - = H2 O + Cl - (2)
sav 1 bázis 2-2 bázis 1
sav 1 bázis 2-2 bázis 1
sav 1 bázis 2-2 osnovanie1
Az oldószer az egyik résztvevő protolytic reakciót.
A víz, mint amfolit egyaránt savas. és alapvető tulajdonságai.
Ilyen oldószerek Amfiprotikus. A legfontosabb jellemzője Amfiprotikus oldószerek - a képesség proton transzfer egy oldószer-molekula a másikba.
Ezek az eljárások, amelyekben egy oldószer-molekula mutat a tulajdonságait a savat, és a másik - egy bázis nevű autoprotolízis.
Ion H 3 O + nevezzük oxónium.
Autoprotolízis állandó víz kW vagy KH2 nevezett ionos termék víz: kW = a (H3 O +) egy (OH -) = 1,0 # 8729; 10 -14 (25 ° C).
Ionos terméket víz függetlenül változások az ion koncentráció állandó hőmérsékleten állandó marad.
A semleges oldatot (H3 O +) = a (OH -) = 10 -7 mol / l
A savas környezet és a (H3 O +)> egy (OH -) .A lúgos közegben (H3 O +)<а(ОН - ).
A savasság a közeg lehet becsülni a pH, amely egyenlő a negatív decimális logaritmusa ion aktivitásának H3 O + (vagy H +) pH = - lg és (H3 O +) vagy pH = - lg és (H +).
Kis ionerősségnél, ion-aktivitást, amikor gyakorlatilag azonos annak koncentrációja pH = -lg [H3 O +].
Hasonlóképpen, a hidroxil komponens pOH = - LG A (OH -).
Így, semleges közegben pH = pOH = 7.
Savas közegben: pH <7. рОН>7. A lúgos közegben: pH> 7 pOH <7.
Amikor kölcsönhatásban Amfiprotikus oldószerekkel, mint a víz oldott anyagok egyaránt mutatnak savas tulajdonságokkal (e UR-4). és az alapvető tulajdonságok (e ur-3).
Az erőssége a sav és a bázis jellemzi az egyensúlyi állandó, amelyek az úgynevezett savasságot konstans Ka és bázikussági állandó Kb.
sav 1 bázis 2-2 bázis 1
Ez az állandó jelzi a relatív savasságát HA sav ellen B bázis, azaz savasságot konstans Ka a HA sav.
Protolytic egyensúlyi vizes ecetsav oldattal:
Ecetsav savasságot konstans Ka, azt mutatja, hogy az ecetsav egy erősebb sav, mint a víz:
Az egyenlet nem tartalmazza a víz aktivitását, ami úgy vesszük, hogy az egységet.
Protolytic egyensúlyi vizes ecetsavas só:
Protolytic állandója e egyensúly, ami egy folyamatos alap-acetát-ion:
Állandó bázicitása-acetát-ion azt mutatja, hogy az acetát-ion egy erősebb bázis, mint a víz.
Savas és bázikus jelleg állandók konjugált párokat egymással összeköttetésben vannak. Szorzás Ca (CH 3 COOH) és a KB (CH 3 COO -), megkapjuk:
Vagy általánosságban:
A terméket a savas és bázikus jelleg állandók KaKb konjugált párt HA és A -
HL oldószert aktivitást hozott egység lesz.
Alacsony ionerőssége savas és bázikus jelleg állandók lehet kifejezni koncentrációk:
Kémiai egyensúlyi állandók, beleértve állandói savas és bázikus jelleg is, általában kifejezve logaritmikus formában;
pKa = - lg Ka, és pKb = - lg Kb
Konjugálni savak és bázisok pKa + pKb = 14 (298 K)