Fizikai és kémiai tulajdonságok az oxidok
Oxidjai - osztálya szervetlen vegyületek, olyan vegyületek, amelyek kémiai elem oxigén, amelyben oxigén van egy oxidációs állapotban „2”.
Az oxigén kizárásával difluorid (OF2), mert a elektronegativitási fluor nagyobb, mint az oxigén és a fluor mindig van egy oxidációs állapotban „-1”.
Oxidok, attól függően, hogy a kémiai tulajdonságok által mutatott közülük két osztályba sorolhatók - és a só-képző nesoleobrazuyuschie oxidok. Sóképző oxidok belső minősítést. Köztük van savas, bázikus és amfoter oxidok.
Kémiai tulajdonságok nesoleobrazuyuschih oxidok
Nesoleobrazuyuschie oxidok nem mutatnak semmilyen savas vagy bázikus vagy amfoter tulajdonságokkal, nem képeznek sókat. Azáltal nesoleobrazuyuschim oxidok közé tartoznak a nitrogén-oxidok (I) és (II) (N2 O, NO), a szén-monoxid (II) (CO), szilícium-oxid (II) SiO et al.
Annak ellenére, hogy nesoleobrazuyuschie oxidok nem képesek sót képezni előállítására szén-oxid (II) nátrium-hidroxiddal képződött szerves só - nátrium-formiát (hangyasav-só):
CO + NaOH = HCOONa.
A reakcióban az oxidok oxigénnel nesoleobrazuyuschih kapnak magasabb oxidok elemek:
Kémiai tulajdonságait sóképző oxidok
Között a sóképző oxidok megkülönböztetni bázikus, savas és amfoter oxidok, amelyek közül az első a vízzel érintkezve egy olyan bázist képezzenek (hidroxidok), az utóbbi - savak, és mások - tulajdonságait mutatják mind savas, mind bázikus oxidok.
Basic oxidok reagálnak, vízzel reagáltatjuk, bázisok:
Amikor kölcsönhatásban bázikus oxidok savas vagy amfoter oxidok és sókat kapjuk:
Basic oxidok reagálnak savakkal sókat képeznek, és a víz:
A reakcióban a bázikus oxidok fémek formált burkolóanyagot egy sor utáni aktivitás alumínium, hidrogénnel, van helyreállítási fémek szerepelnek a-oxid:
Savas oxidok reagálnak a vízzel savakat képezni:
Néhány savas oxidok, mint például szilícium-oxid (IV) (SiO 2), nem lépnek reakcióba a vízzel, azonban a megfelelő oxidok e savak kapott közvetve.
A reakcióban a savas oxidok, bázikus vagy amfoter oxidok kapott só:
Savas oxidok reagálnak bázisokkal sókat képeznek, és a víz:
Amfoter oxidok reagálnak a savas és bázikus oxidok (lásd fent.), Valamint a savak és bázisok:
Fizikai tulajdonságai a oxidok
A legtöbb oxidok - szobahőmérsékleten szilárd (CuO - fekete por, CaO - fehér, kristályos, szilárd anyag formájában, CR2 O3 - por, zöld színű, stb). Néhány oxidok olyan folyadékok (víz - hidrogén-oxid - színtelen folyadék, Cl2 O7 - színtelen folyadék), vagy a gázok (CO2 - Gáz szín nélkül, NO2 - gáz a barna szín). A szerkezet a oxidok is különböző, gyakran molekuláris vagy ionos.
előállítás oxidok
Gyakorlatilag az összes oxidok állíthatjuk elő úgy, hogy egy adott elem oxigénnel, például:
Ez azt is eredményezi a kialakulását oxidok, hőbomlás a sók, bázisok és savak:
Előállításának további módszereit az oxidokat izolálhatjuk égetés bináris vegyületek, például, szulfidok, oxidok nagyobb oxidációs, hogy a legalacsonyabb, a helyreállítási az alacsonyabb a magasabb oxidok, fémek vízzel reagálva a magas hőmérsékleten és mások.
Példák problémák megoldása
Az elektrolízis 40 mol vizet különítettek 620 g oxigént. Határozzuk meg a hozam az oxigén.
A reakció hozama termék formula határozza meg:
Gyakorlati oxigén tömeg - a tömeg meghatározott probléma - 620, az elméleti a termék tömegének - a tömeg szerint számított reakcióegyenlet. Az egyenlet a reakció a víz bomlása az elektromos áram:
Szerint a reakció egyenletet N (H2 O): n (O2) = 2: 1, tehát n (O2) = 1/2 × n (H2 O) = 20 mol. Ezután, az oxigén elméleti tömege lesz egyenlő:
η (O2) = 620/640 × 100% = 96,9%.
Oxigén Hozam - 96,9%.
Határozza meg a legegyszerűbb képletű vegyület tartalmazó 68,4% krómot, és 31,6% oxigént.
Jelöljük a száma króm és oxigénatomok tartalmazza az x és y indexek oxid. Ezután, az oxid képletű - Crx Oy. Alkotunk az arány:
x: y = ω (Cr) / Ar (Cr). ω (O) / Ar (O);
x: y = 68,4 / 52. 31,6 / 16;
Osszuk el a legkisebb érték - 1,3, azt találjuk, hogy x = 1 és y = 2. Ezért CrO2 képletű oxidot.
Formula-oxid - CrO2
A kémiai tulajdonságai cikloalkánok
A kémiai tulajdonságai a vas
Kémiai tulajdonságok víz
Kémiai tulajdonságok halogének
Kémiai tulajdonságok etilén
A kémiai tulajdonságai nemfémek