érdekes tapasztalatok
Miért megfeketedik gyümölcs kés.
Ha ehhez hozzátesszük, hogy bármilyen gyümölcslé vas-só oldat (vas-só oldat könnyen elkészíthető otthon, ha bluestone csepp egy fél órát, például egy szöget, vagy egy pár gomb, gemkapocs), a folyadék azonnal sötétedni. Megkapjuk a gyenge fekete ital. Gyümölcsök tartalmaznak csersav. amely sót képez vas tinta. Annak érdekében, hogy a vas-só oldat otthon, mártsuk a szög a réz-szulfát-oldatot, és várjon tíz percet. Ezután öntsük zöldes oldatot. A kapott vas-szulfát oldat (FeSO4) lehet használni a reakciókban.
A tea is tartalmaz csersavat. A megoldás a vas-só az oldathoz egy gyenge tea, tea színváltozás feketére. Ezért nem ajánlott sört tea egy fém teáskanna!
Kémiai reakciók konyhasó
Néha jódozott só specifikusan, t. E. adunk nátrium-jodid vagy kálium. Ezt azért, mert a jód része a különböző enzimek a szervezetben, és hiányosság rontja a munka a pajzsmirigy.
Keresse egyszerű additív. Ahhoz, hogy főzni keményítő: egy negyed teáskanál keményítő hígítani egy pohár hideg vízzel, forrásig melegítjük, forraljuk öt percig, majd lehűtjük. A paszta sokkal érzékenyebb a jódot, mint a száraz keményítő. Ezután egy harmadik teáskanál sót feloldottuk egy teáskanál vizet, a kapott oldatot hozzáadunk néhány csepp ecetet (vagy fél teáskanál ecet), egy fél teáskanál hidrogén-peroxid és a két vagy három percig - több cseppeket paszta. Ha jódozott só, a hidrogén-peroxid kiszorítja szabad jódot:
amely megfesti keményítő kék. (A tapasztalat nem fog működni, ha használunk a KI KClO3 só jódozását). Lehetőség van Egy kísérlet elvégzéséhez a réz-szulfát és nátrium-klorid. Nem lesz sem a fenti reakciók. De a reakció szép. Amikor összekeverjük szulfátsó és figyeljük meg egy gyönyörű zöld oldatot Na2 nátrium tetrahlorokuprata [CuCl4]
Érdekes kísérletek kálium-permanganát:
Oldjuk fel vízben, néhány kristály kálium-permanganát és várjon egy ideig. Észre fogja venni, hogy a bíbor színező oldatot (jelenlétével magyarázható permanganát ionok oldatban) fokozatosan válik halványabb, majd teljesen eltűnik a falakon a emittertartót plakk barna mangán-oxid (IV):
Edények, amelyben vizsgálatot végeztünk, könnyen tisztítható plakk citromsav vagy oxálsav. Ezek az anyagok a mangán redukáljuk oxidációs állapota +2, és lefordítani egy vízoldható komplex vegyületek. A sötét lombikokat kálium-permanganát oldatok tárolható évekig. Sokan úgy vélik, hogy a kálium-permanganát nagyon jól oldódik vízben. Valójában az a só oldhatóságának szobahőmérsékleten (20 ° C) csak 6,4 g 100 g vízben. De a megoldás annyira intenzív szín, hogy úgy tűnik koncentráljuk.
Ha a kálium-permanganát-ra melegítjük 200 0 C hőmérsékleten, majd kálium-permanganát alakulnak sötétzöld kálium-manganát (K2 MnO4). Ugyanakkor, a nagy mennyiségű tiszta oxigént, amely lehet gyűjteni, és más kémiai reakciókat. Különösen gyorsan romlik kálium-permanganát-oldattal (szakadások) jelenlétében redukálószerek. Például, a redukálószer etil-alkohol C 2H 5OH. kálium-permanganát az alkoholcsoport reakciója a következő:
Mosószer kálium-permanganát:
Ahhoz, hogy egy saját készítésű „tisztább”, össze kell keverni a kálium-permanganát savval. Persze, nem minden. Egyes savak maguk is oxidált; Különösen, ha vesszük a sósav, akkor álljon ki a mérgező klór:
Így gyakran kapunk a laboratóriumban. Ezért, a céljainknak ez jobb, hogy egy híg (körülbelül 5 százalék) kénsavat. Szélsőséges esetben ez lehet helyettesíteni híg ecetsavval - ecet. Ez körülbelül 50 ml (negyed csésze) savas oldat, hozzáadtunk 1,2 g kálium-permanganát (csipet), és alaposan keverjük össze egy fa bottal. Aztán mossa meg folyó víz alatt, és nyakkendő a végén egy darab hab szivacs. Ez az „ecsetet” gyorsan, de óvatosan piszok oxidálószer keverékből szennyezett területek a héj. Hamarosan a folyadék elkezd színe megváltozik, sötét cseresznye, majd - a barna. Ennélfogva, az oxidációs reakció ment teljes sebességgel. Itt kell néhány megjegyzést tenni. Meg kell dolgozni nagyon óvatosan úgy, hogy a keverék ne nyomja a kezét és a ruhákat; jó lenne feltenni viaszosvászon kötény. És ne habozzon, mint oxidálószer keverék nagyon korrozív és idővel „megeszi” még hab. Miután a hab „kefe” kell meríteni egy előzőleg elkészített jar vízzel, öblítés és dobja. Az ilyen tisztító mosogató okozhat kellemetlen szag által kibocsátott termékek tökéletlen oxidációs szerves szennyező anyagok a cserép és a legtöbb ecetsav, így helyiség szellőztetni kell. 15-20 perc smoem barnás elegyet vízsugár. Bár mosogató jelennek meg szörnyű formában - az összes barna foltok, aggódj: redukciós terméket kálium-permanganát - MnO2 mangán-dioxidot könnyen eltávolítható, helyreállítása az oldhatatlan mangán (IV), hogy egy szilárd, vízben oldható mangán sót.
De, ha a kálium-permanganát reagáltatunk tömény kénsavval. képződött mangán-oxidot (VII) Mn2 O7 - sötétzöld, olajos folyadék. Ez az egyetlen normál körülmények között folyékony fém-oxid (op = 5,9 ° C). Ez nagyon instabil és könnyen robban enyhe melegítés (trazl = 55 ° C), vagy ha összerázzuk. Mn2 O7 egy még erősebb oxidálószer, mint KMnO4. Való érintkezés hatására ez gyullad sok szerves anyagok, mint például etil-alkohol. Ez egyébként az egyik módja, hogy fény egy lélek nélküli lámpa mérkőzést!
Szórakoztató kísérletek hidrogén-peroxiddal
A hidrogén-peroxid lehet egy oxidálószer (ezt a tulajdonságot jól ismert) és egy redukálószerrel! Az utóbbi esetben, ez reagál anyagok-oxidánsok:
2e → H2 O2 + 2H + O2. Mangán-dioxid pontosan ezt az anyagot. Az ilyen kémiai reakciók az úgynevezett „a reduktív hidrogén-peroxid bomlását.” Ehelyett gyógyszertár-peroxid, tabletták gidroperita - vegyületek hidrogén-peroxid-karbamid-vegyületet CO (NH2) 2 • H 2O 2. Ez nem egy kémiai vegyület, például a molekulák között, a karbamid és hidrogén-peroxid van kémiai kötések; molekulák H2 O2, mintha építeni hosszú, keskeny csatornák a karbamid kristályokkal, és nem jön ki, amíg az anyag nem oldódik vízben. Ezért az ilyen vegyületeket nevezzük inklúziós vegyületek csatornát. Egy gidroperita tabletta megfelel a 15 ml (evőkanálnyi) 3 százalékos H2 O2 oldatot. Az egyik százalékos megoldást a H 2O 2-két tablettát gidroperita és 100 ml vizet. A mangán-dioxidot, mint oxidálószer hidrogén-peroxid, szükséges tudni, hogy egy finomság. MnO2 - a jó katalizátor H2 O2 bomlási reakciót vízre és oxigénre:
És ha csak kezelni a mosogató oldat H2 O2. azt azonnal „forrni” felszabadító oxigén és barna lepedék marad, mert a katalizátor a reakció során nem szabad fogyasztani. Annak megakadályozása érdekében katalitikus bomlása H2 O2. Szükségünk savas környezetben. Ott is szép ecetet. Erősen vízzel hígítjuk gyógyszertárakban peroxid, adjunk hozzá egy kis ecetet, és az elegyet protrom mosogató. Lesz egy igazi csoda: piszkos-barna felület fényét és fehérség lesz, mint az új. Csoda történt, teljes összhangban a reakció
Továbbra is csak a jól öblítse oldható mangán sót vízsugár. Ugyanígy lehetőség van arra, hogy megpróbálja megtisztítani a szennyezett alumínium serpenyőbe: jelenlétében erős oxidálószerek a felületén kialakított fém-oxid tartós védőfóliával, amely megvédi azt a oldódik savas. És itt van egy hasonló módszerrel tisztítható zománc edények (fazekak, kádak) nem: savas környezetben lassan tönkreteszi a zománc. és vizes oldata szerves savakat lehet felhasználni a plakkok eltávolítása MnO2 :. oxálsav, citromsav, borkősav, stb Ezen kívül, konkrétan nem kell savanyítására - savak magukat hozzon létre egy megfelelő savas vizes közegben.
Persze, az arany - nem most, hanem az élmény szép! A kémiai reakciók, szükségünk van egy oldható ólom só (alkalmas zope-acetát (CH 3 COO) 2 Pb- képződött só ólom kioldódási ecetsavban), és a jód-só (például kálium-jodid, kálium-jodid). Ólom-acetát lehet beszerezni, és otthon, csepegés egy darab ólom ecetsav. Kálium-jodid néha használják maratása elektronikus áramkör
Kálium-jodid és ecetsav előnyben - két tiszta folyadékok, megjelenésében nem különbözik a víz.
A reakció kezdetén a: egy olyan oldathoz kálium-jodid dagály ólom-acetát-oldatot. Kombinálva két átlátszó folyadékok tapasztaljuk a kialakulása egy aranysárga üledék - jodid PbI2 vezetést. - látványos! A reakció az alábbiak szerint:
Érdekes kísérletek írószer ragasztó
Írószerek ragasztó - semmi, mint egy folyadék áramlott, vagy annak kémiai neve „nátrium-szilikát” Na2 SiO3 is mondani - nátriumsójából kovasav. Ha hozzáadjuk a szilikát ragasztó ecetsavoldattal csapadék válik oldhatatlan kovasav - hidratált szilícium-oxid:
H2 SiO3 kapott csapadékot szárítani lehet a kemencében, és hígítjuk híg oldatával vízben oldható festékkel. Ennek eredményeként, a tinta rendezi a szilícium-oxid felületén, és mosd meg őket nem. Ezt a jelenséget nevezzük adszorpció (a latin ad -. «A» és sorbeo - «elnyelik»)
Egy másik szép szórakoztató élményt folyékony üveg. Meg kell réz-szulfát CuSO4. nikkel-szulfát, NiS04. vas-klorid FeCl3. Azt, hogy egy vegyi tartály. A nagy üvegedénybe egy szilikát ragasztó, hígított félig vízzel egy időben a két pohár öntjük, híg, vizes oldatok a nikkel-szulfát, és a vas-klorid. A bank fokozatosan nő szilikát „alga” sárga-zöld szín, amely összefonódik, és esik fentről lefelé. Most adjunk hozzá egy korsó cseppenként réz-szulfát-oldatot populate akvárium „tengeri csillag”. Algásodás - egy kristályosítási eredményt hidroxidok és szilikátok vas, réz és nikkel, amelyek úgy keletkeznek a kicserélési reakciókban.
Érdekes kísérletek jód
Jódtinktúra hozzá néhány csepp hidrogén-peroxid H2 O2, és keverjük össze. Egy bizonyos idő elteltével az oldat pobloskivayuschy kiemelt fekete csapadék. Ezt a kristályos jód - vízben rosszul oldódó anyag. Jód gyorsan lecsökken, ha az oldat enyhén melegítjük forró vízzel. Peroxid van szükség annak érdekében, hogy oxidálhatóvá szereplő tinktúra-jodidot kálium (úgy azt hozzáadjuk a annak érdekében, hogy növeljék a oldhatósága jód). A gyenge oldhatósága jód víz és egyéb kapcsolódó a képessége - kivont víz folyadékok álló nem-poláris molekulák (olaj, benzin, stb). Egy teáskanálnyi vizet adjunk hozzá néhány csepp növényi olajat. Keverjük össze, és látni, hogy az olaj nem elegyedik vízzel. Ha most van csepegő két vagy három csepp jód tinktúra, és erősen rázzuk a olajréteg szerez sötétbarna színű, és a vizes réteget - halvány sárga, azaz a legtöbb jód bemegy az olaj.
Jód - egy nagyon maró anyag. Ennek ellenőrzéséhez néhány csepp jód tinktúra hozott egy fém felületén. Egy idő után, a folyadék színtelenné nem válik, és az is marad egy folt a fém felületén. Fém jóddal reagáltatjuk, hogy előállítsuk a megfelelő sókat - jodid. Abban az ingatlan jód egyirányú engravable fémalapú.
Színes szórakoztató élményt ammóniával
Az anyag „ammónia” alatt azt értjük, vizes ammónia-oldatot (ammónia). Valójában - ammónia, - gáz, amikor vízben oldjuk, amely egy új osztályát kémiai vegyületek - „alap”. Ez a bázis fogunk kísérletezni. Hatékony tapasztalat lehet tenni ammóniával (ammónia). Az ammónia reagál a réz ionok színű vegyületet. Vegyünk egy bronz vagy réz érme egy kis sötét és töltse meg az ammónia. Azonnal vagy néhány percen belül, az oldat színe kékre vált. Ez az intézkedés alapján a levegő oxigén réz-komplex képződött vegyületet - Ammoniate:
Érdekes kísérlet: mészhidrát
Oltott mész - egy kémiai reakció között a kalcium-oxid (SaO - oltott mész) és víz. Ez az alábbiak szerint történik:
Kalcium-hidroxidot (Ca (OH) 2) is nevezik mésztej. Ha a kalcium-hidroxid-oldatot vezetjük a szén-dioxid (vagy lélegezni egy csőbe az oldaton keresztül), majd csökken, fehér oldhatatlan csapadékot kalcium-karbonát:
Ez a reakció is kvalitatív reakciója kalcium-ionok Ca + oldatban. Az így kapott anyag - kalcium-karbonát - ez egy jól ismert kréta (izvostka, ceruzák)
Modern vízmérő