energia szintalatti
Pályák és a forma felhők jellemezve, nem fából (orbitális) kvantum szám l.
Ehhez orbitális energia szinten poboch-ING (orbitális) quantum szám l kap egész értékek 0 és n-1.
Pályák, amelyek L = 0, a gömb alakú (gömb-ry), és az úgynevezett s-pályák (hagyományosan képviselt, mint egy kör, ábra. 3.).
Pályák oly módon, hogy l = 1, van egy súlyzó alakú (térfogat nyolc) és p pályák nevezzük (ábra. 4).
Pályák nagy értékei l sokkal bonyolultabb formában-nek, és a következőképpen jelöljük:
L = 2: d pályák (quatrefoil);
L = 3: f pályák (sexfoil).
Orbital energia (E), amelyek ugyanabban az energiaszint, de különböző formájú, neo-dinakova:
Ezért az energiaszintet alkotják energia resou-iCal sublevels.
Ennélfogva, egy orbitális al-TIONS azonos főkvantumszám (n) és az egyik oldali érték kovye kvantum számát (l).
Energia szintalatti jelöljük főkvantumszám rögzített arab számok; oldalán kvantum szám kerül rögzítésre a megfelelő római levél (s, p, D, F és t. d.). Például; 1s - s-alréteg az első energiaszint (n = 1, l = 0); 4D - d -poduroven negyedik energiaszintet (n = 4, l = 2). L értékek számát az egyes szinten egyenlő az főkvantumszámú. Ezért a száma Földalatti szintek a szinten is egyenlő a főkvantumszámú.
Orbital egy al-em különböző irányban (irányok) a térben.
3. A mágneses kvantumszám m; Leírja fedélzeti pályák (elektron felhők) a pro-tér.
A mágneses kvantumszám veszi értékek TSE-pároztatott számok - L keresztül 0 és + l.
A értékek száma m, számát határozza meg pályák az on-durovne; például:
Ábra. 1. A alakja és iránya az s-elektron pályák
Mindhárom p pályák egymásra merőleges, ők irányítják tengelye mentén, a térbeli koordináták így gyakran nevezik p -, Py - és pz pályák. Ez a jelölés azt térbeli irányba lustaság-p-pályák (ábra. 2).
2. ábra: Az alakja és iránya p -electron pályák
Még bonyolultabb alakzatok d pályák (öt), és f pályák (hét).
A pályák száma per szintalatti egyébként: 2l + 1.
Grafikusan bármilyen orbitális ábrázolják, mint egy-állvány-ING (kvantum sejt): ÿ
s -poduroven: ÿ
d -poduroven: ÿÿÿÿÿ
f -poduroven: ÿÿÿÿÿÿÿ
Így minden orbitális elektron, ami után e orbitális, azzal jellemezve, hogy három kvantumszámok Mi: elsősorban N, L és az oldalsó mágneses ml
Ez jellemezte az egyik elektron - spin-kvantumszám.
4. A spin kvantumszám (spin az elektron) ms-ha jellemzi a forgása az elektron saját tengelye körül, és csak két érték: +1/2 és -1/2.
Electron spin +1/2 hagyományosan következőképpen ábrázolható: -; spin--1 / 2- ¯.
Pauli-elv kimondja:
· A atom lehet két elektron egy vagy Yakov meghatározott mind a négy kvantum számokat.
Ezért, az egyik orbitális nem lehet több, mint két elektront; Ez a két elektron azonos készlet három kvantumszámok (N, L, m), és különböző forog (spin kvantumszám ms): ¯- (3. táblázat).