D) disszociációs mértéke (ionizáció)
Minden egyes foka elektrolitos disszociáció az elektrolit empirikusan határozzuk meg, hogy mérjük a vezetőképesség egy vizes oldat. A disszociációs mértéke (a) százalékban kifejezve, vagy decimális.
A mértéke elektrolitos disszociáció tekintetében megegyezik a molekulák száma, amelyeket szét ionok, a teljes molekulák száma az oldott elektrolit.
a = n. 100%, vagy egy = N. ahol n - molekulák száma ionokra és szétesett;
N - teljes száma oldott molekulák.
Példa: AcH3 OOH 0,1 M oldat 1,36%, ami azt jelenti, hogy a 10,000-molekulák CH3 OOH 136 disszociál ionokra szerinti reakcióegyenlet:
A disszociációs mértéke természetétől függően az oldószer és a természet az oldott anyag.
Egy és ugyanaz az anyag bizonyos oldószerekben képes viselkedni egy elektrolit, másokban - mind neelektrolit (kénsav molekulák disszociál jól vízben, etanolban és a gyengébb nem disszociál, benzol).
A magyarázat az, hogy a víz az egyik poláris oldószerek, etanol - enyhén poláros, és a benzol -, nem-poláros oldószerben.
A víz a fő oldószer Ezért úgy szerinti osztályozást a disszociációs mértéke elektrolitok vizes oldatok.
Az ionizáció mértéke befolyásolja a típus a kémiai kötés a molekulák az elektrolit, mint ebben az esetben, disszociációs zajlik különböző mértékben. Elektrolitok ionos vagy erősen poláros kovalens kötés disszociációs vízben történik szinte teljesen. Ezek erős elektrolitok, és disszociációs mértéke 1 (100%). Ezek közé tartoznak:
- szinte az összes só;
- sav: HCIO4 (perklórsav), HClO3 (klóros), HCI (sósav), HBr (hidrogén-bromid), HJ (hidrogén-jodid), HNO3 (salétromsav), H2 SO4 (kénsav), H2 Cr2 O7 (dikromát), H2 CrO4 (króm) . Ez erős sav.
- alkálifém LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RvOH, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2 - egy erős bázis.
Elektrolitok egy gyengén poláros kötvények részlegesen disszociált vízben. Elektrolitok nem teljesen disszociál gyengék, és a disszociációs foka kisebb, mint 1 (100%).
Ezek közé tartoznak:
- gyenge savak: HClO2 (klórossav), HCIO (hipoklórossav), HNO2 (dinitrogén), H2 CO3 (szén), H2 SiO3 (szilícium), H3 PO4 (ortofoszforsav), HF (hidrogén-fluorid), H3 BO3 (bórsav), CH 3 COOH ( ecetsav), H2 S (hidrogén-szulfid), HCN (tsianidvodorodnaya).
- gyenge bázis gyengén oldódik vízben és amfoter hidroxidok: Fe (OH) 2. Fe (OH) 3. Cu (OH) 2. Pb (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3
A disszociációs mértéke gyenge elektrolitok érint több tényező.
A ionizáció mértéke függ az elektrolit koncentrációja az oldatban. Hígítás az oldat növekedéséhez vezet a disszociációs mértéke az elektrolit, hiszen a csökkenés annak koncentrációja csökken a valószínűsége, hogy megfelel a ionok oldatban.
Növelése az elektrolit koncentrációja az oldatban csökkenti annak az ionizáció mértéke.
Hőmérsékletének megváltoztatása az elektrolit oldat is befolyásolja az ionizáció mértéke. Ahogy a hőmérséklet növekszik a disszociációs mértéke az elektrolit növekszik, ha a hőmérséklet növekszik az energia a molekulák növekszik, egy kémiai kötést tartalmaz gyengített, amely megkönnyíti a disszociációja elektrolitok; a hőmérséklet csökkentése az ellenkező hatást.
A disszociációfok hatása hatásai az azonos ion. Például, ha az ecetsav disszociációs egyensúlyi állapot jön létre:
Szerint a Le Chatelier-elv szerint koncentráció változtatása egyik anyag képződött, a váltás az egyensúly bekövetkezik. Ebben az esetben, ha hozzá (CH3 COONa) nátrium-acetát, ami egy erős elektrolit, növeli a acetát ionok (CH3 COO -), és az egyensúlyi balra tolódik, vagyis keletkezése irányába disszociálatlan molekulák és a disszociációs mértéke ecetsav csökken. Következésképpen, ez csökkenti a hidrogénionok koncentrációját, és a savtartalom a közeg csökken.
Hasonlóképpen, lehet csökkenteni a disszociációs mértéke ammónia. Hozzáadásakor az ammóniumsó (például ammónium-klorid, NH4CI) élesen koncentrációjának növelésére ammónium ionok és az egyensúlyi eltolódás balra.
Jelentősen csökkenti a koncentráció-hidroxid ion (OH -), azaz a lúgos oldat lúgosságát csökkenni fog.
Így, hogy csökkentsék a disszociációs mértéke gyenge elektrolit, hozzá kell adni egy másik, ugyanilyen oldatban erős elektrolit ion.
d) disszociációs állandója (ionizáció)
Gyenge elektrolitok csak részben disszociált, azonban az oldatban dinamikus egyensúly jön létre a molekulák és ionok vizes oldatok.
Ion egyensúly ecetsavat alábbi egyenlet fejezi ki:
CH3COOH CH3COO - + H +
Alkalmazása a tömeghatás törvénye, meg tudjuk írni a kifejezést az egyensúlyi állandó:
A disszociációs állandó egyensúly gyenge elektrolitok úgynevezett disszociációs állandója.
Ahogy alkalmazható bármely disszociációs Valamely gyenge elektrolit.
K diss. által meghatározott expressziós:
[A +] - koncentrációja egy kation; [B -] - anion koncentráció; [An Bm] - koncentrációja nem disszociált molekulák.
K diss. gyenge elektrolitok független oldat koncentrációja és állandó hőmérséklet állandó egy adott elektrolit. Minél magasabb a K minõsítette,. A nagyobb disszociációs mértéke az elektrolit, a nagyobb az elektrolit.
A polibázikus savak és bázisok disszociál a több vegyértékű fém lépésben, és mindegyik szakasz jellemzi saját disszociációs állandója disszociációs.
Disszociációja foszforsav: