Cr (króm) - tudom, hogyan

Króm (króm); atm. ves52,01. Chromium megtalálható a kéreg mennyisége 0,03 tömegszázalék. A természetben előfordul, főleg a forma króm vasérc FeO • Cr2 O3. Rich betétek, amelyek Kazahsztánban. Az Urál. Kívül a Szovjetunió, a legnagyobb

betétek magas minőségű króm-érc a Dél-Afrikai Unió, Törökország, Dél-Rhodesia, a Fülöp-szigetek és Jugoszlávia. Krómérc tőkés országok 1953-ban elérte a 2,9 g. Mill., Vagy T, tekintve fém króm. mintegy 1,4 millió. Mr.

Amikor kinyerjük szén króm vasérc elektromos kemencékben A regeneratív vagy kapott króm-vas ötvözetből - ferrokróm, amelyet közvetlenül használtunk fel a kohászatban gyártásához krómacél. Tiszta króm-oxid, króm-először állítjuk elő, és ezután annak behajtására alumino-termikus módszer.

A króm egy szilárd, fehér csillogó fém sp. súlya 7,14, olvadáspontja 1800 °. Közönséges hőmérsékleten króm elég stabil, hogy a levegő és a víz. Hígított kénsavat és oldott sósavat krómot hidrogénnel. De a hideg salétromsav króm, mint például az alumínium, oldhatatlan, és inaktívvá válik, miután a salétromsavas kezelést.

Fémes króm főleg az acéliparban. Acélok tartalmazó 1,2% krómot, nagy keménység, szilárdság és gyártásához használt szerszámok, puska és a pisztoly hordó, páncél lemezek, és a különböző gépalkatrészek. Az úgynevezett „rozsdamentes acél” mintegy 12% krómot tartalmaz.

Elterjedt, különösen a szerszám és az autóipar számára kapott króm, t. E. Egyéb fémek króm bevonattal, hogy megvédje őket a korrózió. Mivel a króm egy viszonylag nagy keménységű, a bevont termékek ellenállnak a kopás is. Krómozás végre elektrolitikusan, amely lehetővé teszi, hogy szilárd anyagot kapjunk, sűrű prisztán, fényes réteg egy fém.

Króm képez három-oxid: króm-oxid CrO bázikus karakterük van, króm-Cr2 O3. mutató amfoter tulajdonságokkal, és a krómsav-anhidridet CrO 3 - valós savas oxid. Ennek megfelelően, ez a három oxidok ismertek, és három sor krómvegyületek.

A két vegyértékű krómvegyületek. Amikor oldott króm sósavoldattal kékre vált oldatot tartalmazó kétértékű krómsó, - króm-klorid-SrSl2. Ha ez a túlfeszültség lúgos oldattal, majd a sárga csapadékot - hidrát króm-oxid Cr (OH) 2. Feloldjuk a csapadékot a kénsavas nyerhető CrSO4 és t. D.

A két vegyértékű króm vegyületek nagyon instabilak és könnyen oxidálódik a légköri oxigénnel egy háromvegyértékű krómvegyületet.

A vegyületek három vegyértékű krómot. Króm-oxid Cr2 O3 egy tűzálló anyagból zöld

színes, széles körben használt, úgynevezett zöld korona készítésére ragasztó és olajfesték. Amikor kondenzált króm szilikátok színük zöld, és így is szolgál, hogy színes üveg és porcelán.

Hidrát króm-oxid Cr (OH) 3 formájában kicsapódik kékesszürke csapadékot hatására alkálifém a három vegyértékű króm sók:

. Mint a timföldhidrát, cink, stb van az amfoter jellegű oldható savval egy háromértékű króm sók, és lúgok - alkotnak egy smaragdzöld oldatot kromit; - krómsók NSrO2.

Azonban, ezek az oldatok a króm, ez valószínűleg nem a ionok formájában SrO2 „és abban a formában a komplex anionok, [Cr (OH) 4]”, a reakciójával kialakított:

Összetettebb sók, mint szerkezete kristályos formában állítjuk elő. Kromit kapunk száraz (például, CR2 O3 által fúzió más fém-oxidok), valamint ismert, elsősorban kétértékű fémek összetétele megfelel a képletben a Me (SrO2) 2 Ezek közé tartozik a természetes és krómsav vasérc Fe (CrO2) 2

A sók három vegyértékű krómot a legelterjedtebb kettős só és kálium-króm timsó, króm Kimmage (SO4) 2 • 12N2 O, amely egy kék-lila kristályok izomorfak alum kristályok. Általában azt redukciójával kapott kálium-dikromát K2 Cr2 O7 kén-dioxid. Króm-alumínium használják a bőripar a króm barnító bőr és a textiliparban a maró festésre.

A sók három vegyértékű króm nagyon hasonló az alumínium-só. A vizes oldatokat ezek nagyon könnyen hidrolizál, és átalakult különböző bázikus sókat. Gyenge savakkal, mint három vegyértékű króm-alumínium nem alkot sót.

A megoldások a három vegyértékű króm sók egy nagyon érdekes tulajdonsága, hogy általában van egy kék-lila színű, de ha melegítik vált zöldre, de bizonyos idő múlva a lehűlés után újra megszerezni a régi színezés. Ez a változás a színe miatt kialakulását izomer sók hidrátok, amelyek, az elmélet szerint a Werner komplex vegyületek, amelyben az összes vagy néhány, a vízmolekulák koordinációs kötésben a belső szférában. Bizonyos esetekben, mint például a hidrátok sikerült izolálnunk szilárd. Így például, hidratált króm-klorid SrSl3 • 6H2 O ismert három izomer formában: formájában kék-lila, sötétzöld és világoszöld kristályok teljesen azonos összetételű. A természet a izoméria króm-klorid-hidrát megoldott alapján különböző kapcsolatok azok frissen készített oldatokat ezüst-nitrátot. Az akció az utolsó a kék-ibolya oldatot hidrát kicsapódik az összes klór bennük. A sötétzöld oldatot hidrát - 2 / h, és klór-hidrát a világoszöld színű oldatot - csak egyharmada klórt. Figyelembe véve ezeket az adatokat, valamint a koordinációs száma króm egyenlő hat foglalkozott kristályos hidrátok jóváírjuk a következő szerkezetű:

kék-lila világos zöld sötétzöld

Így, króm-klorid-hidrát izoméria az, hogy eltérő eloszlása ​​azonos csoportok (H2 O, és Cl „) között a belső és külső területeken.

Hat vegyértékű króm. A fő hatvegyértékű króm vegyületek: krómsav-anhidrid CrO 3 és sói megfelelő savakkal ez - krómsav H2 CrO4 idvuhromovoy H2 SrO7. Mindkét savak létezik csak a vizes oldatot, és akkor, amikor megpróbáljuk megkülönböztetni őket az oldatot azonnal esnek krómsav-anhidrid és a víz; de a sók teljesen stabilak. krómsav sókat nevezzük kromát és dikromát - dikromát.

A vízben oldódó alkálifém-kromátok oxidálása útján kapott, három vegyértékű króm vegyületek jelenlétében alkálifém. Így például, a fellépés brómot egy oldatot kálium-kromit, kálium-kromát képződik az alábbi egyenlet szerint:

O történik oxidáció lehet megítélni, hogy a smaragdzöld az oldat színe válik kromit yarkozhel-ötödik inherens SrO4 ionok”.

Kromátok is előállítható száraz - Cr2 O3 ötvözés alkálifém jelenlétében egy oxidálószer, például kálium-klorát:

A kromát általában származnak természetes króm vasérc Fe (CrO2) 2; kalcináljuk azt szóda az oxigén jelenlétében, az ötvözet tartalmazó nátrium-kromát:

nátrium-kromát kivonjuk az ötvözet előállíthatjuk, ez utóbbiakat vízzel. Ugyanilyen módon, helyett a szóda hamuzsír, kálium előállítható kromát SrO4 K2.

Szinte minden van kromát sárga. Némelyikük használt festékeket. Például, egy vízben oldhatatlan ólom-kromát RbSrO4 nevezett - Sárga korona szolgál előállítására sárga olaj festék.

Amikor az oldat savanyítása egy kromát, például K2 SrO4. tiszta, sárga színű oldat narancssárgára változik történő átállás miatt az ionok SrO4 „ionok Cr2 O. 7.». A kapott oldatot izolálhatjuk dikromát - kálium-dikromát K2 Cr2 O7 - formájában a narancs-vörös kristályok. kromát konverziós reakció kifejezett egyenlet dikromát

A reakció reverzibilis. Ez azt jelenti, hogy, ha vízben oldjuk dikromát mindig termel néhány, bár kisebb, mennyisége ionok H • és SrO4 „; Azonban dikromát oldat savas reakció. Ha egy megoldás a dikromát hozzá lúgos, a hidroxil-ionok kötődnek oldatban, hidrogén ionok, és az egyensúlyi balra tolódik eredményeként dikromát visszaalakitható kromát. Így a felesleg jelenlétében hidroxil ionok az oldatban van, gyakorlatilag csak ionok SrO4 „, azaz, kromát, és feleslegben lévő hidrogén-ionok - .. dikromátos.

Kromátok és dikromátok erős oxidáló tulajdonságai vannak. Ezért állandóan kémiai gyakorlatban az oxidációs különböző anyagok. Az oxidációt savas oldatban. Viszont oxidáló ionok Cr2 O7 »hatvegyértékű krómot tartalmazó, csatolva az elektronok bejut a három vegyértékű króm ionok. Az oxidáció általában kíséri éles színváltozást (dikromát oldatokat narancssárga színű, és sói három vegyértékű krómot - zöld vagy zöldes-lila).

Adj példákat oxidáció felvetett itelnyh során előforduló részvétel dikromátok. 1. Átadásával hidrogén-szulfid át az oldaton megsavanyítjuk kénsavval dikromáttal narancssárga színű toll oldatba megy, és ezzel egyidejűleg a zöld folyadék zavarossá válik miatt a fejlődése kén:

2. Az intézkedés alapján tömény sósavval a kálium-dikromát kiosztott klór fordul zöld oldatot tartalmazó három vegyértékű króm-só:

3. Ha a kén-dioxid, hogy áthaladjon egy tömény oldatot kálium-dikromát tartalmazó megfelelő mennyiségű kénsavval, a képződött ekvimoláris mennyiségű kálium-szulfát és három vegyértékű krómot:

Ezután az oldatot belőle osztják króm-alumínium Kimmage (SO4) 2 • 12N2 O. Ez a reakció megszerzéséhez használt króm-alumínium iparban.

A legfontosabb a dikromátok a következők: kálium-dikromát K2 Cr2 O7. amely egy nagy piros-narancssárga kristályok és nátrium-dikromát Na2 Cr2 O7 • 2H2 O, amely kristályosodik, két molekula vizet. Mindkét só, más néven kálium-bikromát, széles körben használják, mint oxidálószerek gyártásához számos szerves vegyület, a bőriparban a barnító bőrök, egy mérkőzés és a textilipar és mások. A tömény kénsav vizes oldatával kálium-bikromát vagy nátrium-című „Chromium keverék „gyakran használják erőteljes oxidációs.

Az összes só króm mérgező savakkal.

Króm-anhidrid CrO 3 esik, mint sötétvörös, tűszerű kristályok hatására tömény kénsavat telített kálium-vagy nátrium-dikromát:

Króm-anhidrid egyik legerősebb oxidáló. Egyes szerves anyagok. mint például az alkohol, még meggyulladhat, ha érintkezik vele. Performing oxidációs, krómsav-anhidrid önmagában alakítjuk Cr2 O3.

Króm-anhidrid könnyen oldódik vízben, így krómsavat dikromát.