Bipoláris ion - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Bipoláris ion foglal a rendszer a központi helyet. [1]
Bipoláris hidrogénion excentrikusan van kialakítva (proton) a karboxilcsoport egy olyan aminosav aminosav. Ezért oldatait monobázisos monoaminokislot (például egy-amino) oldat lakmuszpapírral semleges lesz, oldatok dibázikus aminosavakkal (például aszparaginsav) savas jellegűek, és diamino (glutaminsav) - lúgos. [2]
Bipoláris ion képes részt venni számos reakció. [3]
Bipoláris ionokra oldatban reagálhat nem csak a karbonilcsoport, hanem egymással. Abból lehet kiindulni, hogy ez a reakció lép fel könnyen. [5]
Bipoláris ionok. ismertetett korábban jeleztük P], között ammónium-vegyületek. [6]
Bipoláris ion nagyon rosszul oldódik alkoholban, oldódik benzolban, csaknem oldhatatlan dioxánban. [7]
Bipoláris ion lassan reagál más semleges formaldehid-molekula. [8]
Bipoláris ion 2 - és 4-hidroxi-piridin piridon úgynevezett mert kanonikus a töltés nélküli formában a keton (például 562, 563, ld. [9].
A kapott bipoláris ion egy aktív centruma, amely akkor következik be további növekedés a polimer láncban. [10]
Ezek az ionok nevezzük bipoláris ilidek. [11]
Mi bipoláris ion formában, mint ez az aminosav, és az ion reagál a savat és a bázist. [12]
Az így kapott első bipoláris ion. látszólag stabilizált rezonancia, mint ahogyan alatt kialakulása alkoholban hiányában aldehid élénk vörös-narancssárga szín megmarad sokáig. [13]
Bipoláris ionok leírt szerkezete (III), kapcsolatos egy sor szulfónium-vegyületek és a képződött hasításával egy protont az NH-csoport. [14]
Bipoláris ion oldatban SN2S12 szobahőmérsékleten több napon belép enol-éter. Lila az oldat színe sárgára. Meg kell jegyezni, a hasonlóság a IR spektrumok a bipoláris ion benzilidenbindona és trimetilfoszfitot azokkal reakciótermékei 2-benzalindandiona - 1 3 és a 2-benzshshden - 3 [2H] tionaftenon-1 1-dioxid trimetil-foszfit, ami azt jelzi, azok bipoláris struktúra. [15]
Oldalak: 1 2 3 4