Az elektronikus konfiguráció a külső elektronsugár réteg
Mi atomok vagy ionok egy elektronvonzó konfigurációja a külső elektron réteg 3s23p6? Külső elektron réteg lehet tekinteni, mint egy gömbszimmetrikus, csak ebben az esetben, az elektromos mező belül ezek a rétegek hiányzik. Külső elektron réteg játszik különösen fontos szerepet kémiai folyamatokban. Ebben a tekintetben, gyakran használt egyszerűsített módszert a jelölést, amely csak azt jelzi, az elektronok száma a külső réteg. Az elektronok száma a belső rétegek atommal feltételezzük ismert.
Az elektronikus szerkezete az atomok és a szabályokat a töltés pályák
Z = 1 (hidrogén). Ebben atom egy elektront az állapotban a kvantum számokat n = 1, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 vagy -1/2. Az ionizációs energia: Ei = 13,6 eV. Az átlagos távolság az elektron az atommag körülbelül 0,75 • 10-10 m.
Z = 2 (hélium). Két elektronok olyan állapotban a kvantum számokat n = 1, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 és -1/2 (azaz két 1s elektron). A hullám leíró függvény az állapotuk, némileg eltér a hidrogén formájában a Coulomb-taszítás az elektronok, de a fő különbség a skálán értékek. A kifejezés a hélium-ion elektron kötési energiája lesz 54,4 eV. A karakterisztikus távolság az elektron a nucleus lesz 0,53 • 10-10 / Z m. A hélium atom két elektron taszítás miatt az ionizációs energia 6,24 eV (kereszt között hidrogén és 13,6-54,4 számára He +). Ez az a nagy értéke az összes kémiai elemek. Vegye le az elektron egy héliumatomot nagyon nehéz, és az 1-esek állapotban nincs a megüresedett helyeket. Ezért Hélium kémiailag inert, nem képez molekulák bármelyik elem.
By the way, ez azt jelenti, hogy a hélium atom nem lép kölcsönhatásba is. Formula Ő hélium molekula (egyatomos molekulák)
Z = 3 (lítium). Az 1s állapotában a két elektron és a Pauli-elv tiltja a harmadik helyen. Ez elektron az állapotban n = 2 (2s) nagyobb távolságra a mag és sokkal nagyobb energia (azaz lényegesen alacsonyabb kötési energia). Szekunder elektron eltávolítása a mag olyan nagy, hogy az első közelítésben az állami 1s mag és két elektron lehet tekinteni, mint a csontváz pont töltéssel + e. A harmadik elektron majd n = 2 kell egy energia ((4) képlet) -13,6 / 4 = -3.4 eV.). Egy kis értéke a ionizációs energia, a lítium-egy nagyon nagy aktivitást.
Z = 4 (berillium). Elektronikus konfiguráció - 1s22s2. A megnövekedett Z ionizációs energia nagyobb, mint a lítium, és a 9,3 eV. A elválasztására a második elektron az állapotban n = 2, meg kell tölteni nem sokkal hosszabb, így kémiai vegyületek, berillium van egy vegyértéke +2.
Z = 5 (bór). Elektronikus konfiguráció - 1s22s22p1. A ionizációs energiája 8,3 eV (kevesebb, mint berillium). Egyrészt a magtöltés nőtt egymással 2p állapot energia nagyobb, mint 2s. A második tényező az erősebb, és külön az elektron a 2p-state könnyebb. Vegyértéke +3.
.
Z = 7 (nitrogén), Z = 8 (oxigén), Z = 9 (fluoratommal). Ezeken atomok hiányzik a három, kettő és egy elektron, illetve, hogy töltse ki a héj n = 2, azaz, 2P állapotban. Ezek a kémiailag elektronegatív atomot, azaz a a kémiai vegyületek Capture elektronokat. „Felesleges” elektronok társított a mag, valamint a nyugalmi állapotban 2p (2p bár a kapcsolat az összes elektronok valamivel kisebb, mint a semleges atom miatt megnövekedett elektron-elektron taszítás).
Z = 10 (neon). Minden 10 lehetséges állapot n = 1 és n = 2 foglalt. Elektronikus konfiguráció - 1s22s22p6. Az ionizációs energia, éhgyomri folytonosan növekszik, kezdve lítium, 21,6 eV. Tear az elektron kemény, és adjunk hozzá is, mert egy további elektron lenne olyan állapotban n = 3, a nagy távolság a sejtmagban. Mint a hélium neon kémiailag nagyon közömbös.
Elements Z = 11 (nátrium) Z = 18 (argon) töltött 3s és 3p államok és ezek hasonlóak azon elemekhez, a második sorban a kémiai tulajdonságok (Li - neon).
Z = 19 (kálium), és Z = 20 (kalcium). Az ember azt várná, hogy kezdenek tölteni állapotban 3d (l = 2), de az energia az elektron állapotban 4s alacsonyabb, mint a 3D (lásd. A szint rendszer), és mind a múltban atomok elektronok állapotban 4s. Elektronikus konfiguráció atomok - 1s22s22p63s23p64s1 és 1s22s22p63s23p64s2.
.
Mi következik, a szakma az államok 3d, 4p. Néha kiderül, hogy több energetikailag kedvező elektron nincs abban a helyzetben, hogy 4s, és a 3d. Például egy réz atom (Z = 29) konfiguráció 1s22s22p63s23p63d104s1, bár a fenti nikkel-atom (Z = 28) 1s22s22p63s23p63d84s2.