A víz, mint oxidálószer - Referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
A klór víz oxidálószerként. Könnyen érthető, hogy miért is a klór a víz egy oxidálószer, amely az értelme, mivel a kifejezés Lavoisier. Az oxidációs klórozott víz, amely egyáltalán mint a klór és a fotolízis. közbenső kapcsolat ismét intermedier - hipoklórossav. A fotolízis oxigénatomok hasítjuk úgy, összekötő molekulákba hagyja a megoldás formájában szabad oxigén. Jelenlétében könnyen oxidálható anyagok lehasítjuk hipoklórossav, atomos oxigén fogy az oxidációs ezen anyagok. Így a reagáltatást az oxidáció klórral víz egyáltalán klórban hidrolízis reakció válik visszafordíthatatlan. Jelöli az oxidálható anyag révén R, mi reakciója oxidációs klórral vízzel alábbi egyenlet fejezi ki [c.335]
Gyakorlati megfigyelések találtuk, hogy a keverék melegítésével Eshke szén kénvegyületek teljesen oxidáljuk a szulfát- további hozzáadása nélkül brómos vizet, mint az oxidálószer. Ezért, abban az állapotban, a standard vizsgálati módszerek fosszilis szén oxidációs brómmal vízzel meghatározásában kén Eshke nem biztosított. [C.291]
A víz, mint oxidálószer reagál a következő egyenlet szerint 2H20 - [- 2E = H2 + 20H. Ez a reakció egy potenciál - 0,83 V. [c.350]
A víz, mint oxidálószer reagál egyenlet szerint 2H20 + 2e = N24-20N-. Ez az I. reakció semleges oldatban (pH = 7) zajlik katód potenciálon - 0,41 In (= ° -t-0,0591g [n + 1 u = 10 0,0591 = -0,41 V), egy oldat pH 14 - at -0.83 V. [c.241]
A víz, mint oxidálószer reagál a következő egyenlet szerint 2H20-2e- = H2 + 20N-. Ezt a reakciót semleges oldatban katódos potenciálja -0,41 V, pH 14 -1 -0.83 V. rec - [c.166]
A víz, mint oxidálószer reagál egyenletet 2Nts0 + 2e = N2CH-20N-. Ez a reakció egy katód potenciáljának -0.83 a. [C.186]
Lásd oldalt, ahol a kifejezés említett víz, mint oxidálószer. [C.164] [c.127] [C.44] [c.308] Elektronikus elmélete savak és bázisok (1950) - [C.9. c.197]