A reakció-hőmérséklet együttható - egy útmutató 21 vegyész
Az egyik fő módja, hogy megoldja a problémát, a jelenléte a fotoszintézis sötét reakciók fotoszintézis, hogy tanulmányozza a függés a külső környezeti tényezők - fénytől és hőtől. Ismeretes, hogy az arány a fotokémiai és kémiai reakciókat a hőmérséklet és a fény intenzitása különböző. Kémiai reakciók nem függnek a fényt, iovyshenie ugyanezen a hőmérsékleten felgyorsítja során ezeket a reakciókat. Hőmérséklet QJ.Q együttható kémiai reakciók 2-3. [C.10]
Példaként a reakció. hőmérsékleti együtthatója, amely sokkal nagyobb, mint egy, úgy a reakciót H 2 = -B CAA HBr részletes tanulmányt Bodenstein munkatársai (irodalom, lásd Ref. [486, 11,211) szerint Bodenstein. teljes reakció sebessége (a bruttó reakció) által expresszált képletű [c.169]
A túlnyomó többsége a reakciók a hőmérsékleti együtthatója a reakció sebessége nagyobb, mint 1, és annak értéke a széles határok között változhat. Például, a reakciót [c.31]
Reakció hőmérséklet együttható hőmérséklet intervallumban. [C.130]
További adatok táblázatban. 41 tartalmaz egy példát a reakciót. hőmérsékleti együttható kisebb, mint egység. Mivel nehéz elképzelni egy ilyen [c.385]
Vegyük például egy kétlépéses reakcióban. hőmérséklet együtthatók amely állapotok az előre és hátra irányban p1 = 2,25 r 1 = 2,80 pj = 1,40 és p = 1,10 (hőmérsékleti együttható jelzi, hogy hányszor a reakció sebessége megnő a hőmérséklet növekedésével 10 ° C-on) . Ha a hőmérséklet a T sebesség aránya lépéseket úgy, hogy R.- LR T = / Loo G és -2 RJR-X 100, azaz, 1. lépés - .. És lassú lépés 2 - gyors. A értékei a hőmérséklet együtthatók kapjunk T + 200 sebesség értékek (rj) - 200 U (i) R (fi) R + 2oo 10 (ri) R, ahol = 0,01 (2,25 / 1,40) = 100 ( r2) 7H-2oo = [c.133]
Elvileg lehet számítani, hogy lesz egy reakció hőmérséklete munka együttható nulla [c.71]
A legtöbb reakció, a hőmérséklet együtthatók viszonylag kicsit különbözik egymástól. Ez lehetővé tette, hogy létrehozza a következő szabály, amikor a hőmérséklet eléri a 10 ° homogén reakció sebességét növeljük 2-4 alkalommal (jellemzően -Goffa Vant). [C.243]
Ez a módszer már megkezdődött kell alkalmazni VNIGI tanulmányok [15, 20, 21]. Alapvetően azonos a kinetikus kiértékelésének módszerét a katalizátorok aktivitását és különbözik attól, hogy a nyers anyagot alávetjük a vizsgálati minta a referencia katalizátor. mivel az utolsó minta a standard definíciói a nyersanyag határozza meg a katalizátor aktivitását. Feladatmeghatározás a kísérleteket, és hogyan értékeljék az eredményeket mind ezeknek a módszereknek meg kell egyeznie. Feature értékelés nyers képes hasító, hogy az értékelési szempont az egyetlen reakció sebességét. A hőmérséklet együtthatók és látszólagos aktiválási energia a reakció nyersanyagok nem jellemzi a képessége (táblázat. 13), míg értékelésekor a katalizátorok kiderült, hogy általában változtatni antisymbatic katalizátor aktivitását (táblázat. 5 és 13). [C.320]
Különbségek 14000 és 28000 cal számított mért a legtöbb reakció hőmérsékleti együttható (COE / dT, vezet következésképpen a reakció sebessége. Olyan arányúak, 10 és 1, ha fellépés állandók egyenlőek. Következésképpen, ha a reakciót I, amelyre = 14 OOO cal egy bizonyos hőmérsékleten. így például a 0 °, zajlik olyan gyorsan, hogy a sebesség alig lehetséges megmérni a reakciót és, = 28.000 kalóriát, az ugyanazon a hőmérsékleten olyan lassan, hogy a sebesség nem mérhető, [c.474]
Között a kísérleti adatok példái reakciók. hőmérsékleti együttható kisebb, mint egység. Most természetesen tulajdonított hőmérsékleti együttható. kevesebb, mint egység, a jelenléte a fordított reakció. gyorsuló nr povyshenpi nagyobb hőmérséklet, mint a közvetlen reakció. A másik ok, yaozmo kpoy hőmérsékleti együttható. a kisebb egységek lehetnek változás az irányt a reakciót, míg növekvő EVAP]) s [c.169]
A hőmérséklet függvényében a kémiai reakció sebességi állandóit homogén reakciók jellemezve például a hőmérséklet együtthatók 0 [1tom hőmérséklet-gradiens vagy a reakció sebességét. A hőmérsékleti együttható y aránya a reakció sebességi állandók két hőmérsékleten eltérő 10 °, azaz. E. Érték mutatja, hogy hány alkalommal a változás mértéke a reakciót izmepenii hőmérséklete 10”. Az arány az állandók a kémiai reakció sebessége két hőmérsékleten 1 és 2 vissza arányos az arány a szükséges idő a reakció egy adott konverziós foka ezeken a hőmérsékleteken, és ezért [c.595]
Ábra. A 4. ábra a kinetikus és potenciális görbék hidrogénezése orto-nitro-fenol különböző koncentrációjú alkáli. Hőmérséklet 40 ° C kísérletben. A reakció sebessége csökken a növekvő alkálifém koncentráció. Kinetikai görbék gidryrovaniya nulla érdekében e. d. a. katalizátor közel állandó marad, amíg a végén a reakció, emelkedik a reverzibilis hidrogén kapacitása végén a reakciót. A hőmérsékleti együttható a reakció alkáli koncentrációja 0,1-1 N. kicsi, az aktiválási energia ezután egyenlő 2-3 kcal mol. Mert 5N. alkálifém megfigyelt növekedés aktiválási energia 8 kcal mol. Ez a gyenge függését a hidrogén mennyiségét kinyerjük a katalizátor és nagysága a feszültségesés a katalizátor alacsony alkáli koncentráció, valószínűleg a természet a platina katalizátor. [C.367]
Attól függően, hogy a reakció feltételei a hőmérséklet a reakcióhő együttható meghatározható reakciók V = onst vagy P onst, ahol a szubsztituált helyett, és a teljes fajhő Cp állandó nyomáson vagy állandó térfogaton C kell vizsgálni, a hőmérséklet, amelyre a hőt a reakció rokon környezetet. munkaközeg vagy az elfogadott szabványokat. [C.125]
koksz hozamnövekedést megfigyelt növekvő reakció-hőmérséklet és a irodollshtelnostn. A hőmérséklet a reakció sebességi együttható karboidov képződés közel két, tehát IRI krakkolási hőmérsékletet 50 ° karboidov számát. kapott időegységenként, növeli 2 vagy 32 alkalommal. Hatása hossza repedések a kokszosodási érték ábrán látható. 21. [c.218]
A Enhance hőmérsékletet egy bizonyos sebességhatár enzimreakciójának növekszik, és a legtöbb enzimes reakciók, amíg a hőmérséklet együtthatója 30 ° C 1,3-2,0. A további hőmérséklet emelkedés következik be, bár arastanie sebességgel, de a hőmérsékleti együttható csökken, ami azt jelzi, az indítási folyamatot a pusztulás az enzim. Végül, egy bizonyos hőmérsékleten, van egy viszonylag gyors csökkentésével, a reakció sebességét. mivel az erőszakos szakadás következik enzimet. Hőmérséklet optimális a legtöbb enzim állati szervezetek között fekszik 40-50 ° C, és az enzim növények - között 50-60 ° C A hőmérséklet optimuma azonos enzim függ a kísérlet időtartama, a különféle anyagok jelenlétében és tisztaságát enzimkészítmény. [C.39]
Attól függően, hogy a reakció feltételei a hőmérséklet a reakcióhő együttható meghatározható reakciók St. állandó nyomás p = - = onst vagy állandó térfogaton K = onst. Ebben az esetben a v.mesto C (Z kell használni, illetve, ha a teljes hőkapacitás cp állandó nyomás vagy állandó térfogaton v [c.116]