A csoport fő ii alcsoportjának fémjei
Clark a földkéregben 2,35 tömegszázalék. A szabad formában nem található. Ez az egyik leggyakoribb kőzetképző elem (több mint 200 ásvány). A legfontosabbak a következők:
- magnezit MgCO3 - dolomit CaCO3 • MgCO3
- karnallit KCl • MgCl2 • 6H20
- keserű (angol) só MgS04 • 7H2O Mint kationok, az Mg 2+ megtalálható a természetes vizekben (kb. 1 kg Mg 2+ van 1 m 3 tengervízben). Az ionokkal együtt Ca 2+ határozza meg a víz merevségét.
A magnézium és vegyületei fontos szerepet játszanak a biológiai folyamatokban. Komplexáló szerként Mg belép a klorofill molekuláiba, valamint más fontos biokomplexekké.
A magnézium az egyetlen eleme Ch. részgráfok. II csoport, viszonylag nagy mennyiségben, fémes állapotban (szabadfémként).
A tiszta formában a magnézium egy fényes ezüstfehér fém, amely gyorsan oxidálódik a levegőben az oxidáció miatt. Könnyű, viszonylag lágy és göndör fém, alacsony olvadáspontú és jó elektromos vezetőképességű. Az Al ötvözetekben a legfontosabb szerkezeti anyag a légi járművek, a hajóépítés és a rakétaépítés területén.
1. Elektrolitikus (alap). Az elektrolízist alaposan víztelenített magnézium-klorid olvadéknak vetjük alá (t = 800 ° C):
MgO + C = Mg ↑ (pár) + CO ↑
Az Mg egy reakcióképes fém, különösen por alakú vagy szalag formájában. Minden reakcióban a magnézium igen erős redukálószerként viselkedik:
A többi aktív fémhez hasonlóan az Mg kölcsönhatásba lép a kevésbé aktív fémek sóival, sóival, sok nemfémmel. Az alábbiakban azokat a reakciókat mutatjuk be, amelyekben a magnézium kémiai viselkedése bizonyos jellemzői nyilvánulnak meg.
A reakciót nagy mennyiségű energia leadja. beleértve a fény formájában. Ugyanakkor a káprázatos fehér láng fotokémiailag aktív sugarakkal (magnézium vakuval) gazdagodik.
Oxid és nitrid egyidejű képződése következik be:
Normál hőmérsékleten az Mg nem reagál vízzel, mert közvetlenül a vízben oldhatatlan sűrű film-Mg (OH) 2-
1) Mg reagál a forró vízzel:
2) különösen aktív vízgőzzel reagál (T> 380 ° C), ezért abszolút elfogadhatatlan az Mg égetése vízzel való eloltása - ez robbanáshoz vezethet.
3) Az Mg vízben könnyen oldódik NH4CI jelenlétében:
Az NH4CI hidrolíziséből származó savas közeg
Az oxigén iránti erős affinitása miatt az Mg számos oxidból eltávolítja, például a megvilágított Mg a szén-dioxid-atmoszférában éget,
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Lásd: "A fémek megszerzésének alapvető módszerei. Magnéziumot ".
A kapott Mg-szerves vegyületeket általában Grignard-reagensnek nevezik, és széles körben használják a szerves szintézisben.