A csoport fő ii alcsoportjának elemei
A II. Csoport fő alcsoportjának elemei. - szakasz Fizika, Fémek. A fémek jellemző fizikai tulajdonságai A periódusos rendszer elemeinek legfontosabb Ii alcsoportja a Beryl.
A periódusos rendszer II. Csoportjának fő alcsoportja a berillium Be, magnézium-magnézium, kalcium-Ca, stroncium Sr, bárium Ba és Raum radium.
Ezeknek az elemeknek az atomjai két elektronikus elektronon vannak a külső elektronikus szinten: ns 2. A chem. az alcsoport elemeinek reakció atomjai könnyen lemondanak mind a külső energiaszinten lévő elektronokról, mindegyik olyan vegyületet alkotnak, amelyben az elem oxidációs foka +2.
Az alcsoport összes eleme a fémekkel kapcsolatos. A kalciumot, a stronciumot, a báriumot és a radiumot alkáliföldfémeknek nevezzük.
A szabad állapotban, ezek a fémek a természetben nem található. A leggyakoribb elemek közé tartozik a kalcium és a magnézium. Alapvető kalcium tartalmú ásványok kalcit CaCO3 (variánsai - mészkő, kréta, márvány), anhidrit CaSO4. gipsz CaSO4 # 8729; 2H2 O. fluorit CaF2 és fluorapatit Ca5 (PO4) 3 F. Magnézium része a ásványok Magnezit MgCO3. dolomit MgCO3 # 8729; CaCO3. carnallite KCl # 8729; MgCl2 # 8729; A magnéziumvegyületeket nagy mennyiségben tartalmazzák a tengervízben.
Tulajdonságok. A berillium, a magnézium, a kalcium, a bárium és a radium ezüstös-fehér színű fémek. A stroncium aranyszínű. Ezek a fémek könnyűek, különösen a kis sűrűségűek kalcium, magnézium, berillium.
A radium egy radioaktív kémiai elem.
A berillium, a magnézium és különösen az alkáliföldfémek kémiailag aktív fémek. Erős redukálószerek. Ennek az alcsoportnak a fémjeiről a berillium kissé kevésbé aktív, ami a fém felületén védőfóliát képez.
1. Együttműködés egyszerű anyagokkal. Mindegyik könnyedén kölcsönhatásba lép oxigénnel és kénnel, oxidokat és szulfátokat képezve:
A berillium és a magnézium oxigénnel és kénnel reagálva melegítéskor, a megmaradt fémek normál körülmények között.
A csoport összes fémje könnyen reagál halogénnel:
Fűtés közben mindegyik hidrogénnel, nitrogénnel, szénnel, szilíciummal és más nemfémekkel reagál:
Ca + H2 = CaH2 (kalcium-hidrid)
Ca + 2C = CaC2 (kalcium-karbid)
A kalcium-karbid színtelen kristályos anyag. Különböző szennyeződéseket tartalmazó technikai karbit tartalmazhat szürke, barna és sötét színű. A kalcium-karbid vízzel elbomlik, acetilén C2H2 képződésével - a vegyi anyag fontos termékével. ipar:
Az olvadt fémeket más fémekkel kombinálhatjuk intermetallikus vegyületek, például CaSn3 előállítására. Ca2 Sn.
2. Kapcsolódjon vízzel. A berillium nem kölcsönhatásba lép vízzel; A reakciót fém fémfelületén védőfóliával megakadályozzák. A magnézium melegítéskor vízzel reagál:
A fennmaradó fémek normális körülmények között aktív módon kölcsönhatásba lépnek a vízzel:
3. Savakkal való kölcsönhatás. Mindegyik kölcsönhatásba lép a sósav és híg kénsavakkal a hidrogén kialakulásával:
A higított salétromsav-fémet főként ammóniára vagy ammónium-nitrátra redukálják:
A tömény salétromsavban és kénsavban (melegítés nélkül) a berillium passziválódik, a többi fém reagál ezekkel a savakkal.
4. A lúgokkal való kölcsönhatás. A berillium vizes alkáli oldatokkal kölcsönhatásba lépve összetett sót képez és hidrogént szabadít fel:
A lúgokkal rendelkező magnézium és alkáliföldfémek nem reagálnak.
5. Az oxidokkal és fémsókkal való kölcsönhatás. A magnézium és az alkáliföldfémek sok fémet kinyerhetnek oxidokból és sókból:
A berilliumot, a magnéziumot és az alkáliföldfémeket a kloridok olvadása elektrolízissel vagy a vegyületek termikus redukciójával nyerik ki:
A radiumot higany ötvözet formájában állítják elő egy vizes RaCl2 oldat elektrolízisével higanykatóddal.
1) Fémek oxidációja (kivéve Ba, amely peroxidot képez)
2) Nitrátok vagy karbonátok termikus bomlása