Magnézium és jellemzői
A magnézium általános jellemzői
A magnézium a Periodikus Táblázat tizenkettedik eleme. A jelölés Mg a latin "magnézium". A harmadik időszakban IIA csoport található. Fémekre utal. A nukleáris töltés 12.
A magnézium nagyon gyakori a természetben. A nagy mennyiségben, azt találtuk formájában magnézium-karbonát, MgCO3 alkotó ásványok magnezit, dolomit MgCO3 × CaCO3. -Szulfát és magnézium-klorid része ásványok kainit KCl × MgSO 4 × 3H2 O és karnallit KCI × MgCl2 × 6H2 O. Mg 2+ iont tartalmazott tengervíz, tájékoztatva őt keserű íze. A magnézium teljes mennyisége a földkéregben kb. 2% (tömeg).
Egy egyszerű anyag formájában a magnézium ezüstös fehér (1. ábra), nagyon könnyű fém. A levegőben kevés változik, mert gyorsan vékony oxidréteggel borítja, ami megvédi a további oxidációtól.
Ábra. 1. Magnézium. Megjelenés.
A magnézium atom- és molekulasúlya
Relatív molekulatömege az anyag (Mr) - egy szám mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg a molekula már 1/12 tömeg szénatomot, és a relatív atomtömeg elem (Ar) - hányszor az átlagos súlya atomok kémiai elem nagyobb, mint az atomi tömege 1/12 szén.
Mivel a szabad állapotban a magnézium monogén molekulák formájában létezik, az atomi és molekulatömeg értékei egybeesnek. Ezek egyenlőek a 24.304-tel.
A magnézium izotópjai
Ismeretes, hogy a magnézium természetes formájában lehetnek három stabil izotópok 24 mg (23,99%), 25 Mg (24,99%) és 26 mg (25,98%). A tömegek száma 24, 25 és 26. Kernel magnézium-atom izotóppal 24 mg tartalmaz tizenkét protonok és a neutronok tizenkét és izotópokat 25 Mg Mg- 26. és a protonok száma megegyezik, neutronok tizenhárom, tizennégy, ill.
Vannak mesterséges magnézium-izotópok, amelyek tömegszáma 5-23 és 27-40 között van.
Magnéziumionok
A magnézium atom külső energia szintjén két elektron van, amelyek valentinek:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.
A kémiai kölcsönhatás eredményeképpen a mania elveszi valenciális elektronjait, azaz az adományozóik, és pozitív töltésű ionvá alakul:
Mg 0-2e → Mg 2+.
Molekula és magnézium atom
Szabad állapotban a magnézium monogén molekulák formájában létezik. Íme néhány olyan tulajdonság, amely a magnézium atomját és molekuláját jellemzi:
Magnéziumötvözetek
A fő alkalmazási területe a fém-magnézium - ez a készítmény az annak alapján a különböző fény ötvözetek. Növelése magnéziumhidroxidhoz kis mennyiségben egyéb fémek élesen megváltoztatja annak mechanikai tulajdonságai, jelezve jelentős ötvözet keménysége, szilárdság és korrózióval szembeni ellenállás.
Különösen értékes tulajdonságok az ötvözetek, úgynevezett elektronok. Három rendszerhez tartoznak: Mg-Al-Zn, Mg-Mn és Mg-Zn-Zr. Leggyakrabban az Mg-Al-Zn rendszer ötvözetei, amelyek 3-10% alumíniumot és 0,2-3% cinket tartalmaznak. A magnéziumötvözetek előnye az alacsony sűrűségű (körülbelül 1,8 g / cm3).
Példák a problémamegoldásra
A magnézium-égetés reakciójához szükséges termokémiai egyenlet létrehozása, ha ismert, hogy a magnézium elégetése során 60,12 kJ-os hő kerül kibocsátásra 2,4 g tömeggel.
Megjegyezzük a magnézium égés reakciójának egyenletét:
Találjuk meg a magnézium elméleti tömegét (a termokémiai reakcióegyenletből számítva):
m (Mg) = n (Mg) × M (Mg);
m (Mg) = 2 × 24 = 48 g.
Hagyjon x kJ hőt a reakció során. Tegyük fel az arányokat:
2,4 g - 60,12 kJ;
48 g - k kJ.
Ezért x egyenlő:
x = 60,2 x 48 / 2,4 = 1127,25.
Ezért az égő magnézium reakciója során 1127,25 kJ hő keletkezik. A reakció termokémiai egyenletének formája:
2Mg + 02 = 2MgO + 1127,25 kJ.