Foszforoxid (v)
1. Foszfor-oxid (V). Ortofoszforsav és sói. Ásványi trágyák.
2. Foszfor-oxid (V) - foszforsav-anhidrid
Fizikai jellemzők: Foszfor-oxid (V)
P2O5 - fehér higroszkópos por
(felszívja a vizet)
szorosan lezárt hajók.
Előkészület: Ez égetéssel készül
foszfor a felesleges levegőben vagy
az oxigén
4P + 5O2 = 2P2O5
Alkalmazás: A foszfor-oxid (V) igen
erőteljesen kombinálódik a vízzel, valamint a
eltávolítja a vizet más vegyületekből.
Gázszárító anyagként és
folyadékok.
3. Kémiai tulajdonságok:
ez savas oxid, kölcsönhatásba lép, mint például
Egyéb savas oxidok vízzel, bázikus
oxidok és bázisok.
Különleges módon foszforsav-anhidrid
kölcsönhatásba lép a vízzel, kölcsönhatásban
víz normál körülmények között (fűtés nélkül),
elsősorban metafoszforos formában jelenik meg
sav NRO3:
P2O5 + H20 = HPO3
fűtött, ortofoszforsav
savas H3P04:
P2O5 + 3H2O = 2H3P04 (t ° C)
Ha a H3PO4-t felmelegítjük, akkor előállíthatjuk
pirofoszforsav H4P2O7:
2H3P04 = H20 + H4P2O7 (t ° C)
4. Ortofoszforsav
A leginkább praktikus érték az ortofoszforsav H3PO4.
A molekula felépítése: Foszforsav molekulában, hidrogénatomok
oxigénatomokkal kapcsolódnak:
Fizikai jellemzők: A foszforsav színtelen,
vízben nagyon jól oldódó higroszkópos szilárd anyag.
fogadása:
1) A foszfor (V) - oxid vízzel való kölcsönhatása
fűtés:
P2O5 + 3H2O = 2H3P04 (t ° C)
2) A természetes só - kalcium - ortofoszfát és a kénsav kölcsönhatása
sav melegítés közben:
Ca3 (PO4) 2 + 3H2S04 = 3CaS04 + 2H3PO4 (t ° C)
3) A foszfor és a koncentrált nitrogén kölcsönhatása
sav
3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO
5. Kémiai tulajdonságok:
Más savakkal megosztott tulajdonságok
1. A vizes oldat színe megváltozik
mutatók pirosra:
Az ortofoszforsav fokozatosan disszociál:
H3PO4 ↔ H + + H2PO4- (dihidroortofoszfát ion)
H2PO4- ↔H + + HPO42- (hidro-ortofoszfát-ion)
HPO42- ↔ H + + PO43- (ortofoszfát ion)
2. Érintse meg a fémeket a tevékenységsorozatban
előtt (H2):
fém + H3PO4 = só + H2 ↑
3. Bázikus oxidokkal kölcsönhatásba lép:
fém-oxid + H3P04 = só + H2O
6. Tulajdonságok más savakkal megosztva
4. Érintse meg a bázisokat Me (OH) n:
bázis + H3P04 = só + H20
ha a sav feleslegben van, akkor savas
só:
H3PO4 (g) + NaOH = NaH2P04 + H20 vagy
H3P04 (g) + 2NaOH = Na2HP04 + 2H20
5. Reagál az ammónia (donor-akceptor mechanizmus), ha a felesleges sav,
savas sók képződnek:
H3P04 + NH3 = NH3H2P04
H3PO4 + 2NH3 = (NH3) 2HPO4
H3PO4 + 3NH3 = (NH3) 3P04
6. Reagál a gyenge savak sójával:
2H3PO4 + 3Na2C03 = 2Na3P04 + 3H2O + 3CO2 ↑
7. Specifikus tulajdonságok
1. Fűtött, ortofoszforsav
fokozatosan metafoszforossá válik
sav:
2H3PO4 (t ° C) → H2O + H4P2O7
H4P2O7 (t ° C) → H2O + 2HPO3
2. Minőségi reakció a PO43- foszfátionra.
Az ortofoszforsav megkülönböztető reakciója
a többi foszforsavval a reakció
ezüst-nitrát - sárga csapadék képződik:
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
3. Nagy szerepet játszik az életben
állatok és növények. A maradványai
ATP. Amikor felbomlik az ATP, egy nagy
az energia mennyisége, ami nagyon fontos az élet számára
szervezetekre.
8. Alkalmazás:
Főleg a termeléshez
ásványi trágyák.
És azt is használják forrasztás, a
rozsdamentes acélból történő tisztítás
felületeken. Szintén használják
a freonok, az ipari
fagyasztó növényeket kötőanyagként
anyag. Ortofoszforsav
élelmiszerként bejegyezve
adalékanyagok E338. Alkalmazható
savas szabályozó szénsavas
italok.
10. SEGÍTSÉGNYÚJTÁSI KÖVETELMÉNYEK
№1. Írja le a foszforoxid (V) reakcióinak egyenletét a
1. Na2O
2. NaOH
3. H2O melegítéssel
4. H2O melegítés nélkül
2 reakció esetén írja le a teljes és a rövid ionos egyenletet.
№2. Az ortofoszforos reakciók molekuláris és ionos egyenleteit
sav a következőkkel:
1. kálium
2. kálium-oxid
3. kálium-hidroxid
4. kálium-szulfit
№3. Végezze el a transzformációkat a séma szerint:
Ca3 (PO4) 2-> P-> PH3-> P2O5-> H3P04-> Ca3 (PO4) 2
Nevezze meg az anyagokat
№4. számol
(% -ban), mely foszfor műtrágya: kettős szuperfoszfát
vagy a foszforban gazdagabb csapadék? A műtrágyák kémiai képletei
keresse meg az áramkört magad.
