B és az atom szerkezete
Az atom egy elektromosan semleges részecske, amely pozitív töltésű magból és negatív töltésű elektronokból áll.
Az atom magból (pozitív töltésből áll) és elektronokból áll (negatív töltéssel rendelkezik). Általában az atom elektromosan semleges.
Az atommag pozitív töltése megegyezik a kémiai elem atomszámával.
Az atom magja összetett részecske. A mag koncentrálja az atom teljes tömegét.
A mag feltöltését protonok határozzák meg. És a protonok száma megegyezik (nagyságrenddel) az atom magjának töltésével, azaz sorszám.
Az N neutronok számát a "magtömeg" A és a "Z" sorozatszám közötti különbségből határozzuk meg.
a közelítőleg egyenlő energiatartalommal rendelkező elektronok megközelítőleg azonos távolságra vannak a magtól, és energia szintet alkotnak.
Az izotópok ugyanazon kémiai elem (azonos számú protonok) atomjai, amelyek tömegenként különböznek (különböző számú neutronok).
Az izotópok és kémiai összetételeik fizikai tulajdonságaikban különböznek egymástól, de az egyes kémiai elemek izotópjainak kémiai tulajdonságai megegyeznek.
Az atom alakja gömbölyű. A mag sugara körülbelül 100 000-szer kisebb, mint az atom sugara.
A kémiai elem egyfajta atom (egy atomkészlet), amely ugyanolyan töltésű a maggal (ugyanolyan számú atom protonja van).
Izotóp - egy atom atomhalmaza ugyanolyan számú neutronnal a magban (vagy az atomok azonos atomszámú atomjaival és ugyanazon számú neutronnal a magban).
Különböző izotópok különböznek egymástól az atomjuk atomjaiban lévő neutronok számában.
Az atom elektronhéja szerkezetét
Az atomi orbitális egy atom elektronállapota. A pályák hagyományos megnevezése. Minden elektron-orbitális megfelel egy elektronfelhőnek.
A valóságos atomok orbitális alapjai négy típusból állnak: s, p, d és f.
Az elektronikus felhő egy olyan terület része, amelyben egy elektron észlelhető 90 (vagy több) százalékos valószínűséggel.
Megjegyzés: néha az "atomos orbitális" és az "elektronikus felhő" fogalma nem tesz különbséget, mindkettőt "atomi orbitálisnak" nevezve.
Az atom elektronhéja rétegzett. Az elektronréteget azonos méretű elektronfelhők alkotják. Az egyik réteg orbitaljai egy elektronikus ("energia") szintet alkotnak, energiájuk ugyanaz a hidrogénatom, de különbözik más atomoktól.
Az azonos szintű egytípusú pályák elektronikus (energia) alsóbb szintekre vannak csoportosítva:
s-subbed (egy s-orbitálisból áll), szimbólum -.
p-subwoofer (három p-orbitálisból áll), szimbólum -.
d-sublevel (öt d-orbitálisból áll), szimbólum -.
f-subwoofer (hét f-orbitálisból áll), szimbólum -.
Az egyik alsórány pályájának energiái ugyanazok.
Az elektron kitöltését egy atom pályájával három természet törvénye határozza meg (a formulációk egyszerűbbek):
1. A legalacsonyabb energiájú elektronok elve kitöltik az orbitális energiák növekvő sorrendjében.
2. Pauli elve - egy orbitálison nem lehet több, mint két elektron.
3. Hund szabálya - az alsó szinteken belül az elektronok először töltsék be az ingyenes pályákat (egyenként), és csak akkor alkotnak elektronpárokat.
Az elektronok elektronszinten (vagy az elektron rétegben) lévő elektronok száma összesen 2n2.
Az alvízszintek energiával történő eloszlását egy sorszám (a növekvő energia sorrendjében) fejezi ki:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
A valenciális elektronok olyan atom elektronjai, amelyek részt vehetnek a kémiai kötések kialakulásában. Bármelyik atom esetében ezek mind külső elektronok, plusz azok a meglévő elektronok, amelyek energiája nagyobb, mint a külsőeké. Például: a Ca atom esetében a külső elektronok 4s2, ezek szintén valence-elektronok; a Fe atom számára a külső elektronok 4s2, de 3d6-nak, ezért a vas atomnak 8 valence elektronja van. A kalcium-atom valence-elektron-képlete 4s2, és a vasatom 4s23d6.
Az orbitális a mag körül található tér, amelyben az elektron valószínűleg megtalálható. Egy elektron vonatkozásában elmondható, hogy mind részecskéként, mind hullámként viselkedik, vagyis olyan, mint a többi mikrorészecskék, egy corpuskuláris hullám dualizmus (dualitás). Egyrészt az elektronok részecskék termelnek, másrészt egy mozgó elektronáramlás hullámjelenségeket mutat, például elektrondiffrakciót.