Fém kötés
TÖBB ANYAGOK A TÉMAKBAN:
Fémes kémiai kötés keletkezik a fématomok között. Amikor a kialakítási A kristályrács atomok egymáshoz közelítenek, hogy megérintse vegyértéke pályák szomszédos atomból átfedés, ahol az elektronok szabad mozgását egyik atom pályák, és közel a szabad energia a szomszédos atomok. Ennek eredményeként, a fémrács rendelkező szocializálódott szabad elektronok, amelyek folyamatosan mozognak a pozitív töltésű ionok a rács helyek, elektrosztatikusan kötési össze őket.
A fémkötés egy nem lokalizált kémiai kötés. A fém az "elektrongázba" merített kationok szoros csomagolása.
A fémkötést az alábbiak jellemzik: irányítás, telítetlenség, kis számú valence elektron és nagy számú szabad orbitál
A fémkristályokat nagy koordinációs számok jellemzik, a részecskék tömör és tömör csomagolása, magas termikus és elektromos vezetőképesség, duktilitás, alacsony olvadáspont és forráspont.
A fémkristályok kémiai kötésének elmélete egy sávelmélet. Az elmélet szerint az energia sávban szintje a vegyérték elektronok, amelyek alkotják a vegyérték sáv, ez található fölött a vezetési sáv, amely képződik a több a nem kötő orbitális és lehet potenciálisan által elfoglalt elektronok. Ha a kettő között van egy energia különbség nem foglal el elektronok, ez az úgynevezett tiltott sáv.
Az atomok kölcsönhatásának energiája egy tipikus fémben feltételesen tekinthető az ionmodell helyzetéből, ha feltételezzük, hogy a csontvázak és elektronok elektrosztatikus attrakciója vonzó erők megjelenéséhez vezet.
Az atomok közötti repulzus tekinthető az elektrongáz kinetikus mozgásának köszönhetően. Ezután a fém repulzív erői az elektrongáz nyomására redukálódnak, amely a sűrűségétől függ, de nem a hőmérsékleten.
Az alkáli fémek esetében az energia 183 kcal / mol lítium és 105 kcal / mol között változik a cézium esetében.