Kémia, 9. fokozat
kémia, 9 osztály. írja le a lítium leírását a terveknek megfelelően.
- A lítium a DI Mendeleyev, az IA elem vagy az alkálifémek alcsoportjai I. csoportjának I. fő alcsoportjának második szakaszának eleme.
A lítium atom szerkezete a következőképpen tükröződhet: 3Li 2, 1. A lítium atomok erős redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek: egyszerűen felszabadítják egyetlen külső elektronukat, és fokozatos oxidációt eredményeznek (SD) +1. Ezek a lítium-atomok tulajdonságai gyengébbek, mint a nátriumatomoké, ami az atomi sugarak növekedésével jár: a patkány (Li) Rath (Na). A lítium atomok redukáló tulajdonságai sokkal hangsúlyosabbak, mint a berilliumban, ami a külső elektronok számával és a magtól a külső szintig terjed.
A lítium egy egyszerű anyag, fém, ezért fémkristály rács és fém kémiai kötés. A lítiumion töltése: nem Li + 1 (amint azt az SD jelzi). de Li +. A fémek fizikai tulajdonságai a kristályszerkezetből erednek: elektromos és termikus vezetőképesség, duktilitás, plaszticitás, fémes csillogás stb.
A lítium egy olyan oxidot képez, amelynek képletében Li2O egy sóképző, bázikus oxid. Ez a vegyület a Li2 + O2 ionos kémiai kötés miatt képződik, kölcsönhatásba lép vízzel, lúgot képezve.
A lítium-hidroxid LiOH képietű vegyület. Ez az alap lúgos. Kémiai tulajdonságok: kölcsönhatás savakkal, savas oxidokkal és sókkal.
Az alkálifémek alcsoportjában nincs általános képlet "Illékony hidrogén-vegyületek". Ezek a fémek nem képeznek illékony hidrogénvegyületeket. Azok a vegyületek, amelyekben az M + H- képletű ionos típusú hidrogén-bináris vegyületek fémek.A lítium atom szerkezete a következőképpen tükröződhet: 3Li 2, 1. A lítium atomok erős redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek: egyszerűen felszabadítják egyetlen külső elektronukat, és fokozatos oxidációt eredményeznek (SD) +1. Ezek a lítium-atomok tulajdonságai gyengébbek, mint a nátriumatomoké, ami az atomi sugarak növekedésével jár: a patkány (Li) Rath (Na). A lítium atomok redukáló tulajdonságai sokkal hangsúlyosabbak, mint a berilliumban, ami a külső elektronok számával és a magtól a külső szintig terjed.
A lítium egy egyszerű anyag, fém, ezért fémkristály rács és fém kémiai kötés. A lítiumion töltése: nem Li + 1 (amint azt az SD jelzi). de Li +. A fémek fizikai tulajdonságai a kristályszerkezetből erednek: elektromos és termikus vezetőképesség, duktilitás, plaszticitás, fémes csillogás stb.
A lítium egy olyan oxidot képez, amelynek képletében Li2O egy sóképző, bázikus oxid. Ez a vegyület a Li2 + O2 ionos kémiai kötés miatt képződik, kölcsönhatásba lép vízzel, lúgot képezve.
A lítium-hidroxid LiOH képietű vegyület. Ez az alap lúgos. Kémiai tulajdonságok: kölcsönhatás savakkal, savas oxidokkal és sókkal.
Az alkálifémek alcsoportjában nincs általános képlet "Illékony hidrogén-vegyületek". Ezek a fémek nem képeznek illékony hidrogénvegyületeket. Azok a vegyületek, amelyekben az M + H- képletű ionos típusú hidrogén-bináris vegyületek fémek.