Mik azok az elektrolitok?
in-va, amelyben észrevehető koncentrációban ionok keletkeznek, ami elektromos áramot eredményez. áram (ionos vezetőképesség). E. is nevezett. második típusú vezetők. A szűk értelemben vett szó, E.-v-va, amelynek molekulái az r-ben, az elektrolitikus disszociáció miatt, bomlanak ionokká. Tüntesse fel az elektrolitokat szilárd, az elektrolit oldatok és az ionos olvadékok között. Az elektrolit elektrolitot gyakran is nevezik. E. A növény típusától függően a víz és a nemvizes elektrolitok megkülönböztethetők. Egy különleges osztály magas móló. SE polielektrolitok.
Az elektrolízis során keletkező ionok természetével összhangban. Víz disszociációs p-árok E. izolált sót (amelyben nem ionok H + és OH -) a-te (elsősorban H +) és egy bázis (elsősorban -ionok OH -). Ha a kationok száma megegyezik az anionok számával az E. molekulák disszociációjában, szimmetrikus (1,1-valens, például KC1, 2,2-valens, például CaSO4 stb.). Ellenkező esetben az E.-t hívják. aszimmetrikus (1,2-valens E. pl. H2SO4, 3.1 valencia, például A1 (OH) 3 stb.).
Az elektrolit képességével. A disszociáció feltételesen erős és gyenge. Erős E. szinte teljesen elkülönülnek ionokká híg oldatokban. Ezek számos szervetlen anyagot tartalmaznak. sók nek- a-te és bázisokat vizes p-pax és egy p-celeration amelynek nagy disszociáló képesség (pl. alkoholok, amidok, ketonok). A gyenge E. coli molekulák csak részlegesen disszociálódnak ionokká, amelyek dinamikus sorrendben vannak. egyensúly nem disszociatív. molekulákat. A gyenge E. számos org. és bázisok vízben és nemvizes vízben. A disszociáció mértéke a p-ritor természetétől, a p-ra, a t-r koncentrációjától és más tényezőktől függ. Ugyanaz az E. azonos koncentrációban, de különböző. p-ratelyah formák p-ry razl. a disszociáció mértéke.
Elektrolitos. a disszociáció a p-re részecskék teljes számának növekedéséhez vezet, ami jelentős különbséget okoz a hígítás között. p-dov elektrolitok és nem elektrolitok. Ez különösen magyarázza az ozmolalitás növekedését. nyomás r-ra és annak eltérését a van't Hoff (lásd. ozmózis), gőznyomást csökkentő p-erator fenti p-állítva, és annak eltérését a Raoult-törvény, a növekedés a változás-t ry forráspontú, fagyasztás r-RA viszonylag tiszta p lovas és mások.
Az E. ionokat elválasztják. kinetikus. egységek és részt vegyen chem. r-tion és elektrokémia. folyamatokat gyakran a p-re többi ionjának természetétől függetlenül. Elektromos áramlásnál. az E. által átvezetett elektródákon keresztül az oxidáció történik. r-tion, ami a szabad. a fajokat in-va izolálják, amelyek E komponensekké válnak (lásd Elektrolízis).
E. szerkezetében összetett rendszerek, amelyek a növény molekulái által körülvett ionokat, az oldatlan anyagok disszociált molekuláit, ionpárokat és nagyobb aggregátumokat tartalmaznak. Az ion-ion és ion-molekuláris kölcsönhatások tulajdonságait az ionoszféra természete határozza meg. valamint a reagens struktúrájának és szerkezetének az E oldott részecskék hatása által történő megváltozása. A poláros polimerekben, intenzív kölcsönhatásoknak köszönhetően, ionokat az oldószer molekuláival, szolvátszerkezetek jönnek létre (lásd Solvation). A szolvatáció szerepe az ionok valenciájának növekedésével és kristályos tulajdonságaik csökkenésével. a méretek növekednek. A kölcsönösség mértéke. A p-oldószer molekulákkal rendelkező ionok a szolvatáció energiája.
Az E. koncentrációjától függően a hígított p-dov régióját választjuk ki, amely szerkezetüknél közel áll a tiszta p-ritor szerkezetéhez, amely azonban az ionok jelenlétével és hatásával zavart, átmeneti régió és a koncentrátor terület. p-árok. A gyenge E. nagyon híg régiói közel állnak sv-ideális p-kereteikhez, és a klasszikusok jól jellemzik őket. elektrolit elmélet. disszociáció. Az erős E. hígított területek jelentősen eltérnek az s-ben lévő ideális pórusoktól, amelyek elektrosztatikusak. interionikus kölcsönös függőség. A leírásuk a Debye-Hückel-elmélet keretében zajlik, amely kielégítően magyarázza a termodinamikai tulajdonságok koncentrációfüggését. sv-in - az együttható. ionaktivitás, ozmotikus. együtthatók. és mások, valamint az egyenlőtlen vezetőképesség, a diffúzió, a viszkozitás (lásd Elektrolitok elektrovezetékessége). Az erős E. p-pórusok koncentrációjának növekedésével szükségessé válik az ionok méretének, valamint a szolvatációs hatásoknak az interionos kölcsönhatás természetére gyakorolt hatásának figyelembevétele.
Az átmeneti koncentrációs régióban, ionok hatása alatt jelentős változás következik be a p-rítus struktúrájában. A további növekedés a koncentráció E. szinte minden molekula p-erator kapcsolódó ionok a szerkezet és a szolvatáció kimutatható hiány p-erator, és vákuumban p-árok struktúrát p-Ra egyre közelít a szerkezet a megfelelő olvadékok vagy ion kristály szolvátjai. Számítógépes modellezés és spektroszkópia adatai. a kutatás, különösen a neutronszórás izotópos szubsztitúcióval történő kimutatásának módszerével jelzi a. az E. koncentrált területein és a specifikus kialakulása tekintetében. minden egyes ionos szerkezeti rendszer esetében. Például. a NiCl2 vizes oldatát a Ni 2+ ionot tartalmazó komplex jellemzi. 4 vízmolekulával és 2 kl-ionokkal körülvéve. konfiguráció. Az ionos komplexek halogén-hidrogén-oxigén kötések és komplexebb kölcsönhatások révén kapcsolódnak egymáshoz. beleértve a víz molekuláit.
Az ionos megolvasztja specificitását rendelési jellemzi strukturális tényezők és töltés qkak Fct hullámszám K, K Roe akár Planck-állandó hsovpadaet impulzus nagysága peredovat olvadékot szóródásos részecskeméret, pl. neutron. Bináris elektrolit esetén
, és a második - a "díjat", amely a filmezést rendelte, éles csúcsot mutat, ami a töltéseloszlás erős rendezését jelöli, amelyet a szűrés és a helyi elektron-rendellenesség követelményei határoztak meg. Az ionok e rendelése az E. kollektív excitációk létezésének lehetőségéhez vezet, ami dinamikus csúcsok formájában nyilvánulhat meg. strukturális tényező - a szóródási részecske által az olvadékhoz továbbított energiához kapcsolódó frekvencia). Az ionos olvadékok esetében, amelyek E. kationja kovalens kötések kialakulásához hajlamos anionokkal (pl. CuCl olvadék), erős korrelációt figyeltek meg. anionok között és meglehetősen gyenge - a kationok között.
Az egyik koncentrációs régióból a másikba való átmenet zökkenőmentesen zajlik, ennek eredményeként a fenti megosztás feltételes. Mindazonáltal az intervallumban. néhány termodinamikai mező. St.V. E. például. együtthatók. p-rimosti észrevehető változásokon megy keresztül. Leírás inter. és a koncentrációs régió mind az ionok, mind az oldószer molekuláinak explicit megfontolását igényli, és figyelembe veszi a különbséget. a kölcsönösség típusai. a p-p részecskéi között.
A hőmérséklet és a nyomástól függően a föld alacsony hőmérsékletű és magas hőmérsékletű területei megkülönböztethetők, valamint a normál és a magas nyomású területek. A hőmérséklet vagy a nyomás növekedése általában csökkenti a molat. a regulátor sorrendjét, és gyengíti az asszociatív és szolvatációs hatások hatását az r. E. va-ra. A csökkenő hõmérséklet mellett egyes koncentrátumok olvadnak meg. E lehet például üveges állapot. vizes LiCl-oldatokkal.
Az E.-vel együtt, a második fajta vezetőként léteznek olyan elektronok, amelyek egyidejű elektron és ionos vezetőképességgel rendelkeznek. Ezek közé tartoznak az alkáli- és a patakföldek. fémeket a poláros partnerekben (ammónia, aminok, éterek), valamint só olvad. Ezekben a rendszerekben, amikor a fém koncentrációja megváltozik, a fémes fázisátalakulás történik. egy állapot, amelynek jelentős (több megrendelésben) változása van az elektromos vezetőképességben. Így elektrolitikus. régióban a legvastagabb anion képződik - egy szolvatált elektron, amely az r-p megkülönböztető kék színt ad.
E. fontos szerepet játszik a tudomány és a technológia területén. Ezek részt vesznek az elektrokémia területén. és sok biol. folyamatok, a környezet az org. és neorg. szintézis és elektrokémia. termelés-in. Az e. E. vizsgálata fontos az elektrolízis, az elektrokatalízis mechanizmusainak feltárásához. elektrokristályosodás, fémek korróziója, stb., hogy javuljon az extrakció és az ioncsere elválasztásának mechanizmusa. A St.-E. tanulmányt az energetika ösztönzi. (új üzemanyagcellák, napelemek, elektrokémiai információ átalakítók), valamint a környezetvédelem problémái.
Más szótárakban: 6 cikk található
/ Modern Encyclopedia /
ELETTROLYTEK ELŐÁLLÍTÁSOK, folyékony vagy szilárd anyagok, amelyekben ionok találhatók, képesek mozgatni és áramot vezetni. Szűk értelemben - vegyi vegyületek, amelyek megoldásokban vannak.
/ Nagy enciklopédi szótár /
Az elektrolitok elektrolitjai (elektrolitból és lítiumból) folyékonyak vagy szilárd anyagok, amelyekben az ionok bármilyen észrevehető koncentrációban megtalálhatók, amelyek áramot mozgathatnak és vezethetnek. V.
Természettudomány. Enciklopédikus szótár /
Elektrolitok (elektro. És. Irod), folyékony vagy szilárd a szigeteken, a k-ryh bármely jelentős koncentrációit ionok vannak jelen, képes mozogni és huzalok. áram. Szűk értelemben - só, r-ry.
/ Nagy enciklopédi politechnikai szótár /
ELECTROLYTES (elektro- és görög lytoszokból - feloldható, oldható) - folyékony és szilárd vegyi anyagok. in-va, preim. ionos vezetőképesség. R-e. E. is gyakran nevezik E. Strong E. n. in-va, majdnem egészen addig.
/ Műszaki vasúti szótár /
ELECTROLYTE víz és más lúgok, savak és sók oldatok, vezető elektromosan. áram. E. nevezett. a második típusú vezetők, mivel ezek a fémektől (az első típusú vezetők) élesen eltérnek. Elektr. áram.
Átirat: [elektrolit]
→ Nem vizes elektrolitok. p-ry elektrolitok, amelyekben a p-riteli egykomponensű folyadékok.
← ELECTROLYTIC DISSOCIATION. az oldott anyagok molekuláinak teljes vagy részleges bomlása kationokká és anionokká. E. g.