Kénsav oxidáló tulajdonságai - kémiai hivatkozási könyv 21
A hígított kénsavnak nincs oxidatív tulajdonsága az S + -nak köszönhetően. A sorozat összes fémje, a hidrogénig terjedő feszültségek, a hígított [299]
445. kísérlet. Kénsav oxidálási tulajdonságai. A fémhíg kénsav hatására oxidáló szerepe a H + ionnak, amely csak a fémek oxidációjának potenciáljába tartozó fémeket oxidálhatja, hidrogén előtt. A kevésbé aktív, hidrogén mögött álló fémeknél a híg kénsav nem működik. [C.297]
A hígított kénsav oxidáló tulajdonságai az 5 + -nak köszönhetően nem mutathatók ki. Minden olyan fém, amely egy sor feszültség alatt áll a hidrogénhez, kihozza a híg kénsavból. ha csak a képződött só oldódik benne [c.234]
A H2804 egy reaktív szervetlen sav. amely aktív kapcsolatban áll a legtöbb fémmel és oxiddal, vízzel és szerves vegyülettel kombinálva. oxidatív és dehidratáló tulajdonságokkal rendelkezik. A koncentrált H25 04 (több mint 70%) szinte nincs hatással az acél tárgyakra. Ugyanakkor a híg kénsav intenzíven elpusztítja a vasat, és felszabadítja a hidrogént. [C.139]
A kénsav oxidáló tulajdonságai más redukálószerekkel (S, C, H2S, HBr, HI stb.) Való kölcsönhatás során is megnyilvánulnak [c.117]
A kénsav hatása a fémekre. A híg kénsav általában nem oxidáló tulajdonságúnak tekinthető, mint a tömény kénsav. és önmagában kén-dioxiddá redukálódik. Ő passziválja a vasat. A koncentrált savnak a növényekbe való elégetéséhez elegendő az acél vagy az öntöttvas tartályok használata A savak véletlenszerű hígítása a biztonságos alatti koncentrációra (általában 68%, de a fémtől függ) súlyos következményekkel járhat. Ne felejtsük el a víz elnyelésének lehetőségét a levegőből. Továbbá nem szabad úgy gondolni, hogy ha ez a minta kezdetben savtartalmú lett volna, akkor ez a viselkedés szükségszerűen folytatódna a jövőben. Néha a Thomas acélból készült tartály külső rétege ellenáll a kénes vagy salétromsavnak. De miután a sav, miután lassan feloldotta ezt a réteget, behatol a szegregációs zónába, a korróziós folyamat gyorsan megindul [38]. [C.305]
Krómvegyületek (VI) oxidációs tulajdonságai. 1. Három csőben adjunk hozzá néhány csepp kálium-dikromát oldatot, és egy vagy két csepp híg kénsavoldattal megsavanyítjuk. Az első kémcsőben adjunk hozzá néhány csepp kálium-jodid oldatot. a második ferricszulfátban, a harmadik kálium - vagy nátrium - nitritben. Az utolsó kémcső kissé felmelegszik. Írja le a reakcióegyenleteket molekuláris és ionos formában. [C.153]
Oxidáló tulajdonságok. Két csőben vegyen egy kis mangán-oxidot (IV), adjunk hozzá egy 2-3 ml koncentrált kénsavat. a második só. Óvatosan melegítse fel. Figyeljük meg az oxigénből való lemerülést (a minta lángoló sugár), a másik pedig a klór. [C.121]
H2SO4, H2Se04, HbTeOb - erős oxidálószerek kénsav esetén, koncentrált oldata oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Az oxidáló tulajdonságok a H2Se04-ben kifejezettek. [C.360]
A brómsav, ellentétben a kloriddal és a jóddal, szabad formában instabil, oxidatív tulajdonságai sokkal erőteljesebbek, mint a klórsav, bár ezek a savak körülbelül egyenlőek. A jódsav gyenge sav. kristályosodik, mint a dihidrát és N104 2I20 érzékeli tulajdonságait többértékű savat. mert sókat képez. amely megfelel mind az öt hidrogénatomnak fématomokkal való helyettesítésével, például NasIOe-vel. Ez nem meglepő, mivel egy nagy jódatom több oxigén atomot koordinál, mint a bróm vagy a klór (6 helyett 4). Ugyanez a tendencia a DI Mendeleev kémiai elemei periodikus rendszerének más csoportjaiban is megmutatkozik (összehasonlítsuk például a kénsav és a tellúrsavakat). [C.108]
Az általános kémiai műhely (1948) - [c.253]
Általános kémiai műhely 2. szám 1954 (1954) - [c.264]
Általános kémiai műhely 3. kiadás (1957) - [c.271]
Általános kémiai műhely 4. szám (1960) - [c.271]
Általános kémiai műhely 5. szám (1964) - [c.292]