Vízmolekula, polaritás - kémiai hivatkozási könyv 21
A H0 és CO 2 molekulák mindegyike két poláris kötést tartalmaz (H-O-H és 0 = C = 0). Miért nem a CO2-molekula nem poláris és a vízmolekula poláris [c.56]
Ez a folyamat a következőképpen ábrázolható. A vízmolekula poláris. de só kristályok. mint ismeretes, ionokból áll. A vízmolekulákat sóionok vonzzák. Ha ezen kölcsönhatás ereje elegendő ahhoz, hogy az ionot a kristálytól elválasszák, akkor az ion átjut az oldatba. Így jön az ion az ion mögötti megoldásba. [C.129]
A vízmolekulában két O-H kötés található. Az oxigén egy viszonylag elektrofil elem, mint a hidrogén. Ennek eredményeként, az O-H kötés poláros, polaritással vektor irányított N D (ábra. 5-8 is). A HgO molekula régiója, ahol az oxigén található. megszerzi részlegesen negatív töltéssel (26 „), míg a hidrogénatomok a részleges töltés pozitív (B +) Vektorok polaritású vízmolekula vannak elrendezve, mint már említettük, a szög 104 5 ° kapott vektort HgO molekulák által talált vektor hozzáadásával szabály - .. konstrukció paralelogramma (PHC. 5-8, b). Amint az az ábrán látható, a víz molekula poláros. e dipólus. dipólmomentum 1.84 D. [c.94]
A vízmolekulák polárisak. Nincsenek lineáris, de háromszög alakúak. ennek eredményeképpen a töltés eloszlása aszimmetrikus. Az oxigén atom magja elektronokat vonz hidrogénatomokból. és az utóbbi körül egy közös pozitív töltésű régió van. Ha egy tetraédert írnak le egy oxigénatom körül, úgyhogy a hidrogénatomok a két sarkában vannak. akkor a tetraéder másik két sarkából elektronelvűvé válik. Így. a vízmolekula poláris szerkezet [c.125]
Az adszorpciós kötés az igazi hidratáció. A hidrofil kolloid rendszerekben a poláris vízmolekuláknak a nagy polimerek poláris csoportjaihoz történő kötődését végezzük. A hidratálás folyamata exoterm. Így A. V. Dumansky megjegyzi, hogy amikor 1 g vizet adsorbenssel (bármilyen közömbös, szerves vagy szervetlen anyaggal) adsorolunk, a hő körülbelül 75-szörösével felszabadul. Ebben az esetben a legnagyobb hőhatást az első adszorpciós szóda termeli, a későbbiek sokszor kisebbek. [C.353]
Így. tipikus felületaktív anyagok molekulái, mind a poláris, mind a poláris tulajdonságokat kombinálva. kétfilisek, és ez azt mutatja, hogy affinitással bír a víz (hidrofilitás) és az olajok (oleofilitás vagy lipofilitás) szempontjából. Más szavakkal, két ellentétes tendenciát kombinálunk a tipikus SAW molekulákban. A vízben oldhatatlan szénhidrogén-gyökök a polaritás fázisában szorosan bejutnak. ki van tolva a vízből. Ezt megkönnyíti a víz poláris molekuláinak kölcsönös vonzereje egymáshoz (a víz kohéziójának ereje). Ezek az erők sokkal nagyobbak, mint a szénhidrogén-gyökök és a vízmolekulák közötti kölcsönhatások. A poláris csoport meghatározza a fordított tendenciát is - a felületaktív anyagok vízben való oldhatóságát. [C.6]
A vízmolekula két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. Kémiai képlete H2O. Molekulatömeg 28,016. A víz fizikai tulajdonságai jelentősen eltérnek a többi anyagtól. Például gyakorlatilag minden anyag hűtéssel, és fűtéssel bővül. A víz fagyponton tovább bővül és közel 10% -kal bővül. A hidrogén és az oxigénatomok magjai egy háromszög sarkában helyezkednek el. A pozitív és negatív díjak súlypontjai nem egyeznek meg. A vízmolekula poláris. két ellentétes pólus jelenléte a molekulájában egy erőteret hoz létre. E területek kölcsönhatásai következtében a vízmolekulák képesek a dihidro-géneket (H20) g és a trihidrolidek (H20) 3 aggregációját képezni és formálni. [C.78]
Doty találtuk, hogy lágyítás növekedéséhez vezet, és csökken a nagyságát lgDo negatív oldáshője entrópia értékek és a vízgőz a kopolimer vinil-klorid-vinil-acetát (táblázat. 17). Növelése entrópia az oldódási vízgőz a polimerlágyító azt jelzi, hogy a vízmolekulák szabadon vándorolnak a lágyított polimert ellentétben az eredeti, ahol van erős rögzítését vízmolekulák poláris csoportok a polimer. [C.174]
Az elektrolit oldatot ionok formájában képviseljük. az oldószer molekulái között helyezkedik el. Ismeretes, hogy a vízmolekulák polárisak. vagyis a molekula egyik vége, amely hosszúkás testként jelenik meg, pozitív töltésű, a másik egyenlő negatív töltést hordoz. Az elektrolit ionokat a vízben poláris vízmolekulák héja veszi körül. azaz hidratált. Az ionhidráláshoz bizonyos mennyiségű energia felszabadulása társul, kiszáradás esetén ugyanazt az energiamennyiséget kell kiadni. [C.35]
A táblázatban. A 2.4 ábra mutatja a különféle aminosavak vízben való oldhatóságára vonatkozó adatokat semleges pH-n, amelyek lehetővé teszik félig intuitív érvelésünk tesztelését. A hasonló elv használatával hasonló módon feloldódik. és azt a tényt is, hogy a vízmolekulák polárisak. azt mondhatjuk, hogy a benyújtott adatok többsége minőségi egyetértésben van a következtetéseinkkel. Ezeket az adatokat azonban nem szabad megközelíteni pontos mennyiségi intézkedésekkel, amint azt a táblázat mutatja. A 2.4. Ábra mutatja az aminosavak ikerionos formáinak oldhatóságát. míg az aminosav oldali csoportok tulajdonságait érdekli a peptid alkotóeleme. [C.52]
Lásd azokat az oldalakat, ahol a vízmolekula kifejezést, a polaritást említik. [c.207] [c.211] [c.7] [c.181] [c.734] A fizikai kémia rövid tétele 3. kiadás (1963) - [c.76]