Halogén sugár - a vegyész referenciakirálya 21
Az említettek szerint az egyszerű ionokból álló vegyületek. Számos. Ezek leginkább a lúgos és alkáliföldfémek halogénnel való kölcsönhatásából képződnek. A többszörös töltésű ionok sugárzása feltételes mennyiségek. [C.98]
A táblázatban felsorolt elemek többsége. 21.4 A tulajdonságok rendszerint az elem atomszámától függően változnak. Minden egyes perióduson belül a megfelelő halogénnek majdnem a legmagasabb ionizációs energiája van, másodszor csak az azt követő nemesgázzal. Hasonlóképpen, minden egyes halogén a legmagasabb elektronegativitása. A halogéncsoportban az atomi és az ionos sugár növekszik az atomszám növekedésével. Ennek megfelelően az ionizációs energia és az elektronegativitás csökken a fénytől a nehéz halogénektől. Normál körülmények között halogének léteznek, amint már említettük, diatomi molekulák formájában. Szobahőmérsékleten és 1 atm nyomáson 12 szilárd anyag. Br2 egy por, és C12 és P gázok. A p2 nagy reaktivitása nagyon nehéz kezelni. A P2 tárolható fémtartályokban. például réz vagy nikkel, mint a megfelelő fém fluorid védőbevonata alakul ki a felületükön. A klór kezeléséhez különös gonddal kell eljárni. Mivel a klór szobahőmérsékleten történő összenyomással folyadékká alakítható, általában acél tartályokban folyékony formában tárolják és szállítják. A klór és a nehezebb halogének reakcióképesebbek. bár nem olyan magas, mint a fluor. Közvetlenül a legtöbb elemhez kapcsolódnak, kivéve a nemesgázokat. [C.290]
Érdekes a táblázatban megadott adatok összehasonlítása. 21,8, a megfelelő táblázati táblázatban szereplő halogénekre vonatkozó adatokkal. 21.4. Érdemes megemlíteni, hogy a halogén ionizációs energiái és elektron-affinitása általában magasabb. Ennek megfelelően a halogének atom sugarai kisebbek, és elektronegativitásaik magasabbak. A szabad elemek stabil negatív oxidációs állapotba való visszanyerésének lehetősége nagyobb a halogének esetében, mint várható volt. Az egyszerű X-X kötések energiái mindkét csoport elemei számára minden egyes periódusban nem nagyon erősek. Például a 8-5 V kötési energiája 226 kJ / mol, és a C12 C1-C1 kötési energiája 243 kJ / mol. Érdekes, hogy mindkét csoportban az X-X kötési energiája az egyes csoportok első eleméhez képest rendkívül alacsony. Figyelembe véve a fentieket, fontoljuk meg külön az oxigén fizikai és kémiai tulajdonságait. majd egyszerre a 6A csoport összes többi elemét. [C.301]
A sugarak alkálifémek (táblázat. 23.) növelése monoton, ionizációs potenciál csökkenti az irányba N Pr. Nagy atomok sugara. az alacsony ionizációs potenciál gyenge kapcsolatot mutat az elem atomjának külső szintjének egyetlen elektron magjával. Ez felelős az összes alkálifém kimutatható redukciós aktivitásáért. Az alkálifémek oxidációjának mértéke az összes vegyületben +1. Alkálifémek közvetlenül kapcsolódik oxigén, halogén, kén, hidrogén, víz és mások. A természetben ezek találhatók elsősorban a sók formájában, kloridok, szulfidok, karbonátok, nitrátok. [C.227]
A legerősebb oxidálószer a fluor, amely a legalacsonyabb atom sugárral rendelkezik a halogének és a legnagyobb elektronegativitás között (29. táblázat). A halogén atom sugarának növekedésével a
Az elektronegativitások, atommagok, ion sugarak és néhány szabálytalanság a halogénsorozatban (lásd a 4. táblázatot)
Oxidáló halogének aktivitása csökken, amelyet a fluor jód, azaz. E. Egyre több elektron héját atomok és atomrádiuszok. Ez a szingularitás W nyilvánvaló képes csatlakozni halogénnel hidrogén-fluoriddal reagáltatják hidrogénnel a sötétben robbanásszerűen klór - is robbanás, de amikor megvilágított vagy fűtött bróm és jód - izolált> -niem jelentősen kevesebb energiát csak hevítve. [C.145]
A halogénatomok esetében az ns np kombinációjának jelenléte jellemző. és klórral kezdődően a fel nem töltött d-orbitálisok az atomjukban jelennek meg. A belső elektronok számának növekedésével a halogének kémiai és fizikai tulajdonságaira gyakorolt hatása csökken, és csökken az ionizációs potenciál. a fémekre jellemző jelek egyre nőnek. Ennek eredményeként a kis tömegű atomok - fluor, klór - elemei tisztán nem fémes jellegűek, míg a jód és az astat sok tekintetben hasonlít a fémekhez. A külső burkolaton a legkisebb atom sugárral és hét elektront tartalmazó fluor, tipikus nem-fém és a legerősebb oxidálószer. [C.192]
A halogén alcsoporton belül a fluortól a jódig terjedő átmenet az atom sugarának növekedésével jár együtt. [C.165]
Az ion halogén sugara. Affinitás egy elektronra, kcal1g-atomra [c.260]
A berillium egy elemcsoportban található. amelyek esetében a komplex vegyületek halogénnel való stabilitása csökken a P C1Br> I [88, 89] sorozatban. Az ilyen komplexekben lévő kötések lényegében elektrosztatikusak, és a legerősebb kötéseket ligandumok alkotják. kis ionos sugárral és alacsony polarizálhatósággal, az I-től P-ig terjedő paraméterek monoton csökkenésével. A fluorid komplexek viszonylag nagy stabilitása nagyon kicsi. a fluorion ion mérete az egyéb halogének ionjainak méreteivel összehasonlítva (a P. Cl, Br és I sugara egyenlő 1,36, 1,81, 1,95 és 2,16 A-val). A berillium-klorid komplexek alacsony stabilitásának jó példája az a tény, hogy a berillium-fluorid vizes oldataitól eltérően. klorid vizes oldata erős elektrolit [90]. [C.63]
Minden időszakban a periódusos rendszer egy általános tendencia, hogy növelje az ionizációs energia növekvő atomi száma az elem. Az elektron iránti affinitás a legnagyobb az oxigénben és a halogénekben. A stabil orbitális konfigurációjú atomok (S p. S p) nagyon kevés (gyakran negatív) affinitást mutatnak az elektronhoz. A két kötõ atom magjainak távolságát kötõhossznak nevezzük. A atomos hidrogén H felével egyenlő a sugara a kapcsolat hossza a molekulában Hj- minden szakaszában a periódusos összesen figyelhető atomrádiusz rendszeres növekedésével csökken a sorszáma az elem. Az elektronegativitás elektron elektron vonzásának mértéke. részt vesz egy másik atommal való kötődés kialakításában. Amikor csatlakozik si.pno atomok különböző elektronegativitása történik elektronok átvitelét és az ionos kötés fordul elő atomok megközelítőleg azonos elektronegativitási socialises elektronok résztvevő s sbrazovashg. kovalens kötést. A H és F típusú atomok között az elektronegativitások mérsékelt különbségei között egy részlegesen ionos kötés keletkezik. [C.408]
Mint már említettük, magányos jód-nem-elektronok, amelyek meghatározzák a nukleofil tulajdonságokat. vannak nagyobb a távolság a mag, és húzza őket a sejtmagba az árnyékoló hatás gyengül belső héj elektronok, szemben más halogének, így több mező) izuemymi kitéve a külső területeken, és ezért több reaktív és nukleofil szubsztitúciós reakciók. Az alap megítélésében meghatározó szerepet játszik az ion mérete, következésképpen az elektronsűrűség. amely fordítottan változik az ion sugaraival. Minél kisebb az ion sugara. annál erőteljesebben vonzza magát a protonhoz és annál bőségesebbé. [C.104]
Ismertesse az első ionizációs energia variációinak mintázatát a halogének között az atom sugarának változásával. [C.332]
A potenciál értéke alapvetően az ionok koncentrációjától függ. Minél magasabb az ion koncentrációja, annál nagyobb a száma ellenionok halmozódik fel a Helmholtz réteg és a kevésbé ez a diffúz réteg. On ellenionok eloszlása a kettős diffúziós rétegek, és hatással van a vegyérték (pontosabban, a töltés) ellenionok. Minél nagyobb az ellentétek felelőssége. annál erősebbek a szilárd test feltöltött felületéhez. a diffúz réteg vékonyabb, és ennek megfelelően kisebb a zeta potenciál értéke. Az ellenionok polarizálhatósága és hidratálása szintén jelentős. Minél nagyobb az ellenionok polarizálhatósága, annál nagyobb a vonzó erő a feltöltött felületre. a vékonyabb Helmholtz réteg lesz. Az anionok sugarai miatt. Általában lényegesen meghaladják a kationok sugarát. ez megkönnyíti azok deformációját és a polarizáció képességét. Ha közel helyezkedik eredendően halogénatom ionok emelkedő sugaruk (T 1), ugyanolyan módon növeli a képessége ezen inek csökkentik a Helmholtz réteg vastagsága, és ennek megfelelően csökkenti a zéta-potenciál. [C.412]
Különösen fontos a grafikus kivetítő használata a kémiai elemek és vegyületeik taxonómiájának tanulmányozása során. Az elemek és vegyületek csoportokban és időszakokban történő rendszeres változását mutató táblázatok bemutatásának képessége lehetővé teszi az összehasonlító és összehasonlító módszer használatát. Tehát halogének tanulmányozása során. oxigéncsoport, V. csoport elemek elég hatékony jellemzése összegző táblázat tulajdonságai egyedi atomok (sugár, elektronegativitási, ionizációs energia és így tovább.), az egyszerű anyagok tulajdonságai (sűrűség, forráspont hőmérsékletén. olvadáspontú Az aggregáció. szín, súly [c.132]
Ily módon véleményünk szerint megjelenhetnek az ionok szimulálásának kémiai energiáiban lévő összegek és különbségek extrapolációja egy sor ionnal növekvő sugárral. Mint r oo, ezeknek az ionoknak a C / c értéke nulla. Például lehet ábrázolni a mennyiségi függvény grafikonjait (fcu + + a megfelelő halogének Ig-jével és a megfelelő fémek értékével). Mindkét mennyiség, növekvõ r esetén, egy, r, cd + értékre hajlamos, mivel a G / c + + és a t növekvõ r-vel nullázódnak. Ez a számítási módszer különösen kényelmes az elektrokémiai adatok használatakor, mivel közvetlenül e. stb. transzmisszió nélküli láncok, a szabad kémiai szolvatációs energiák összegét kapjuk, és az átadással ellátott láncokból ezen energiák közötti különbségeket kapjuk. [C.169]
A (4-4) egyenlet és az alkálifémhalogenidek esetében talált értékek. Lehetőség van arra, hogy sugárzást kapjunk minden olyan ionra, amelynek egy inert gáz elektronkonfigurációja van. Meg kell azonban mondani, hogy az így meghatározott sugarak többszörösen töltött ionokhoz. helyesen mutatják csak az első halogén alkálifémionjainak sugarait, de összegük nem képezi az egyensúlyi interionos ionokat. távolságok. Ezeket a relatív sugarakat monovalens sugárnak nevezik, ezek azok a sugarak, amelyek többszörösen töltött ionokkal rendelkeznek. ha megtartották az elektronikus szerkezetüket, de ionos vegyületekként külön töltött ionokká lépett be. Szerencsére a többszörös töltésű ionokra fizikailag értelmezhető kristály sugarak érhetők el egyetlen értékű sugárból, és ezeket a mennyiségeket megszorozzák a [c.114] Born-egyenletből kapott tényezővel,